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文档简介
2023-2024学年广东省揭阳市普宁市化学高二上期末综合测试试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列变化过程中,需要加入氧化剂的是A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4→SO2D.Fe→Fe2O32、下列有关电子排布图的表述正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布B.此图错误,违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B原子的核外电子排布图3、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是()A.①=④>③=②B.①=④>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②4、室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是A.X代表NaOH,Y代表NH4ClB.pH变化相同时,n(NH4Cl)<n(NaOH)C.两份溶液的Kw均大于1.0×10-14D.若两杯溶液混合后呈中性,则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等5、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是()A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaHCO36、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O27、下列物质既含离子键又含共价键的是A.CaCl2B.H2O2C.MgF2D.NH4Cl8、反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A.增加A物质的量 B.降低温度C.压缩反应容器体积 D.减少部分B物质9、下列实验方案不合理的是()A.加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B.分离苯和硝基苯的混合物,可用蒸馏法C.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D.从粗苯甲酸中提纯苯甲酸,可用重结晶法10、称取两份铝粉,第一份加入足量浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,如要放出等量的气体,两份铝粉的质量之比为A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.4:311、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A.分子式为:C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子中有3种官能团C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D.阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸12、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒()A.只有SO3 B.只有SO2、SO3 C.有SO2、SO3、O2 D.只有O2、SO313、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.9kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶314、在密闭容器中进行的下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合下图。下列叙述正确的是A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体15、下列实验方法能达到实验目的的是A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B.用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液16、乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体,选用的试剂最好是A.氢氧化钠溶液,浓硫酸B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸C.溴水,浓硫酸D.饱和碳酸钠溶液,浓硫酸二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:请回答下列问题:A的官能团的名称是___________;C的结构简式是________;E是一种具有香味的液体,由B+D→E的反应方程式为___________,该反应类型是______________;G是一种高分子化合物,其结构简式是______________;比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27°C)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应,写出该同分异构体的结构简式_______。18、有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质,设计实验方案确定A的组成_______________________。19、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后再用________洗涤(填入编号).已知:A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液20、实验室有质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84g·cm-3。现要配制0.5
mol/L的稀硫酸450mL,试回答下列问题:该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时,应选用规格为______mL的容量瓶,经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后,进行了下列操作,其正确顺序是________________(填序号)。a.待稀释硫酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1~2
cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与刻度标线相切。c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中,边倒边用玻璃棒搅动,使其混合均匀。e.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水B.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后有少量溶液外流E.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线21、常温下,向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。滴定过程中所用盐酸的pH=________。比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为___________。(填字母)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是___(填字母,下同)。A.c(H+)·c(OH-)B.c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(H+)/c(OH-)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D2、A3、D4、D5、A6、B7、D8、C9、C10、C11、B12、C13、B14、C15、D16、C二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH;(CH3)2CHCOOH18、Na2S
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