2023-2024学年广西玉林市陆川县化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2023-2024学年广西玉林市陆川县化学高二上期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是A．12CH4(g)＋O2(g)＝12CO2(g)＋H2O(l)ΔH=B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2OΔH=−890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=−890kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=−890kJ/mol2、金属一般具有的性质是（）A．在反应中作氧化剂 B．熔、沸点都较低C．硬度都较大 D．能导电、导热、有延展性3、已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10B．向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=1004、下列化学反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与稀盐酸反应B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应D．生石灰溶于水5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜07、钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是A．原子序数为94B．电子数为94C．中子数为94D．质量数为2398、下列关于NaOH溶液的说法正确的是A．在空气中不易变质 B．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．不能与金属发生反应 D．可用于吸收氯气9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率C．用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10、下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深11、下图是反应CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝-510kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化12、下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物13、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是A．前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·minB．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/LC．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/LD．10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%14、下列各组离子一定不能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO、Cl－C．含有Fe2+的溶液：NO3—、SCN—、Na+D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO、NO15、下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O16、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。18、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：推断有关物质的结构简式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。20、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________

。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)。①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管③用待测液润洗锥形瓶

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁21、NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。I．已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH1=180.5kJ·mol−1C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=−393.5kJ·mol−12C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH3=−221.0kJ·mol−1NO污染可通过与CO催化转化成N2和CO2除去，其热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=________kJ·mol−1向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。a．容器中的压强不变b．2v正(CO)=v逆(N2)c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变d．该反应平衡常数保持不变e．NO和CO的体积比保持不变II．(3)SO2可用于制Na2S2O3，Na2S2O3溶液的pH=8用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”“不”)移动。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、D3、B4、B5、C6、A7、C8、D9、C10、A11、D12、B13、B14、B15、C16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、、－COOH加成反应3HOOCCH2CH2Br+2NaOH+NaBr+H2O18、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O19、冷凝回流NaOHCBr2除去有机层的水间溴苯