2023-2024学年安徽省安庆市潜山第二中学高二化学第一学期期末经典试题含解析

2023-2024学年安徽省安庆市潜山第二中学高二化学第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②2、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）A．用1000mL量筒量取5.2mL盐酸B．用电子天平称取25.2250g氯化钠C．用250mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D．用25.00mL蓝柄滴定管量取14.80mLNaOH溶液3、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是()A．2AgCl＋Na2S＝2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O＝Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O4、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是A．烧杯 B．坩埚 C．玻璃棒 D．电子天平5、电解饱和食盐水时，氢气生成于A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极6、下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤7、在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol8、下列物质性质与应用对应关系正确的是A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D．Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂9、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高10、关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应11、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A．升高温度，化学平衡一定会发生移动B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况12、下列自发反应不可用熵判据来解释的是A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)13、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定14、已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是()A．吸收18.4kJ热量 B．吸收73.6kJ热量C．放出18.4kJ热量 D．放出73.6kJ热量15、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：下列对实验数据的预测正确的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH216、下列表示方法错误的是A．氮分子的电子式： B．Cl﹣的离子结构示意图：C．甲烷分子的比例模型： D．乙烯分子的球棍模型：二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。18、向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）19、实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm-3。现要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。a.待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2

cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。c.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。d.将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。e.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C．定容时仰视容量瓶刻度线D．定容摇匀后有少量溶液外流E.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线20、现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。Ⅱ.室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050mol·L-1盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b点对应的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。21、钠及其化合物具有广泛的用途。常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、C4、A5、D6、C7、D8、B9、C10、D11、A12、C13、D14、B15、D16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNaPNHNO3NaOH