《水的电离》练习+答案

第=page11页，共=sectionpages11页《水的电离》练习题某温度(T)下的溶液中，c(H+)=10−xmol·L−1(1)此温度下，水的离子积Kw为___1×10−12，则该温度T___25℃(填“>”“<”或“=(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分实验序号Ba(OH)2盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=__4，实验②中由水电离产生的c(OH−)=___(3)在此温度下，将0.1 mol·L−1的NaHSO4溶液与甲乙丙丁0.1 mol·L−1101010100.1 mol·L−15101520①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_Ba2++O③按甲方式混合后所得溶液的pH为______11。(1)常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL(2)某温度时，测得0.01 mol⋅L−1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=______，该温度______25℃.(填“>”、“=”或“<(3)在(2)所属温度下将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合．若所得混合液的pH=10，则V在25℃时，向浓度为0.1mol·L−1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题：

Ⅰ(1)在25℃时，NH3·H2O的电离常数K=______。10−5

(2)比较b、d两点时的溶液中，由水电离出的c(OH-)大小为b______(填“>”“<”或“=”)d。

(3)滴定过程中所用盐酸的pH=______。1

(4)滴定时，不考虑中和滴定放热引起的温度变化，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值会发生变化的是______(填字母代号)。Ⅱ在某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol·L-1，c(OH-)=10y(1)水的离子积为___________________。10(2)0.01mol·L-1H2(3)pH=7的溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(4)若测得某溶液中，水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=______；中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______。4、已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=110.1 mol/L的HA溶液中c(H+)c(OH−)=109。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw=________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。1×10−13；弱

(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_________。混合前的酸中c(H+)与碱中c(OH−)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量

(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是________。BD

A.c(H+)c(A−)

B．c(HA)c(A−)

C.溶液中c(H+)和c(OH−)的乘积

D.溶液中c(A−)·c(HA)的值

E.水的电离程度

(4)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是5、(I)某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10−7mol/L，则此时c(OH−)_______，若温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H+)=5.0×10−5mol/L，则c(OH−)为______。2.0×10−7

mol/L；8.0×10−10mol/L①0.01 mol·L −1 CH 3COOH溶液；

②0.01 mol·L −1 HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L −1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。⑤；②③④

(2)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填”>”“<”或”=“)。(3)将五份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“>”“<”或“=”)。(4)将①④混合，若有c(CH 3COO −)>c(H +)，则混合溶液可能呈________(填序号)。ABC

A.酸性B.碱性C.中性6、(1)在常温下的0.05 mol·L−1Ba(OH)2溶液中，pH=___13;水电离出的c(O(2)某温度下，纯水的c(H+)=2×10−7mol·L−1，则此温度下的Kw=___mol2·L−2;(3)已知室温时，0.1 mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH=4____；由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍;HA的电离平衡常数K=____；升高温度时，K将_______(填“增大”，“减小”或“不变”下同)；该酸的pH将(4) 25 ℃时①将pH=12和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合后pH约为___；11.7②0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L−1硫酸溶液等体积混合后③pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合后pH=________;107、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中A、B、C、D、E五点的Kw间的关系是_____________B>C>A=D=E

(2)若从A点到D点，可采取的措施是(

)a.升温

b.加入少量盐酸

c.加入少量NaOH(3)B点对应温度条件下，某溶液的PH=7，此时溶液呈______(填“酸性”、碱性或中性)，E点对应温度下，将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则NaOH溶液与H(4)B点对应温度下，若100体积PH1=a某强酸溶液与1体积PH2=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的PH8、常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a__________7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a______7(填“>”“<”或“=”)，则HX为弱酸。(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X−)与c(NaA.前者大B.后者大

C.二者相等

D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是_____酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。弱；c(Na(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)=实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.20.1pH>7丁ccpH=109、25 ℃时，0.1 mol·L−1HA溶液中cH+cO请回答下列问题：(1)0.1 mol·L−1HA溶液的pH=________，HA的电离常数Ka≈________________，BOH是________________(填“强电解质”或“弱电解质”)(2)加水稀释HA过程中，随着水量的增加而减小的是________________(填选项字母)。A.cH+cHA

B．c(3)向等体积、等pH的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。(4)某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10−7mol·L−1，则此温度下纯水中的c(OH−)=________mol·L−1(5)25 ℃时，100 mL 1.0 mol·L−1的盐酸与等体积1.2 mol·L−1的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=10、(1)常温下0.01mol·L−1NaOH溶液的pH=____；将该溶液加水稀释100倍后pH=____，则稀释后NaOH溶液中水电离产生的c(OH−)是pH=11的CH3COONa溶液中水电