弱电解质的电离课件高二上学期化学选择性必修1

弱电解质的电离

素养目标1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3:通过对电离平衡的学习，能够自主推断外界条件改变对平衡移动的影响。电解质:同样是电解质，其水溶液导电能力相同吗？

定义:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

种类：酸，碱，盐，金属氧化物导电性实验：分别量取50ml，1mol/L的溶液实验结论：电解质种类不同，导电能力不同。实验现象：影响电解质溶液导电能力的因素是什么？导电前提：自由移动的离子导电能力的大小：1:自由移动的离子浓度2:离子所带电荷数为什么相同条件下，盐酸和醋酸，氨水和氢氧化钠中，自由移动的离子浓度不同呢？电离过程:请写出电离过程：分类：弱酸，弱碱，少部分盐电离过程可逆，电离方程式书写用

连接“⇌”分类依据：电离程度分类：强酸，强碱，大部分盐电离过程不可逆，电离方程式书写用

连接“=”常见物质的电离过程（即电离方程式）：NH3·H2O:.NaOH:.NaCl:.BaSO4:.(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：____________________________，____________________________。(2)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：__________________________________________。(3)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：__________________________________________。(4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：_______________________________________________。⇌⇌⇌⇌1：弱电解质的电离平衡：在一定条件下(如温度、浓度等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。2：电离平衡的建立与特征：(1)图示(2)平衡建立过程①开始时，v(电离)______，而v(结合)为____。②平衡的建立过程中，v(电离)____

v(结合)。③当v(电离)____

v(结合)时，电离过程达到平衡状态。＝≠最大0＞＝CH3COOHCH3COO-+H+

Ka=C平(CH3COO-）C平

(H+)C平(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-

Kb=C平[NH4+]C平[OH-]C平[NH3·H2O]3：电离平衡常数意义：电离常数表征了弱电解质的_________，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的_________。定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的_________________与溶液中___________________之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。浓度(次方)的乘积表达式：电离能力

相对强弱

未电离的分子的浓度

特点：①电离平衡常数只与____有关，与____无关，且升高温度K值_____。②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越___电离，对应的酸性(或碱性)越强。③多元弱酸是_____电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步电离程度决定。④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。易

分步

增大

温度

浓度

4.影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①温度：温度越高，电离程度______。②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度______，越易电离。③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向____________________的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向______方向移动。越大越小结合成弱电解质分子电离改变条件平衡移动方向n(H＋)[H＋]导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入CH3COONa(s)加入镁粉升高温度向右增大减小减弱不变向右增大增大增强不变向左增大增大增强不变向右减小减小增强不变向左减小减小增强不变向右减小减小增强不变向右增大增大