2023学年完整公开课版物质的溶解

第5节物质的溶解

【故事】冲糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：“妈妈，再加点糖吧～”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀？”1、一种物质(溶质)在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。溶解性是物质的一种（）性质。物理一、物质的溶解性 一、物质的溶解性 (1)如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是

。(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是

。蔗糖溶解,溶液呈无色部分蔗糖不溶解在一定的条件下，一种溶质在另一种溶剂中的溶解能力是有限的实验表明： 根据以上已有的知识和经验，我们可以建立如下假设：

我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水，植物油不易溶解在水中，却能溶解在汽油中，炎热的夏天鱼会由于水中缺氧而跳出水面，啤酒开后会冒出气泡等等。影响物质溶解性大小因素有哪些?(2)建立假设：(1)提出问题：根据以上内容，请提出一个探究的问题：2.影响物质溶解性的因素【提出问题】影响物质溶解性的因素有哪些？1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解？2.衣服上沾了油污，通常用汽油洗，而不用水洗？3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？蔗糖能够溶解在水中，而面粉几乎不溶。油污能溶解在汽油中，而不溶于水。蔗糖在热水中溶解的快又多。不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。同种溶质在不同的溶剂里的溶解性不同。温度越高，固体溶解能力越强。联系生活打开健力宝、可乐盖时我们会看到有气体冒出。这说明气体的溶解能力和____有关。气体的溶解能力随压强的增大而增强。压强假设1：假设2：假设3：假设4：溶解性与溶质的种类有关溶解性与温度有关2.影响物质溶解性的因素溶解性与溶剂的种类有关(3)设计实验进行检验：对每一个假设，设计相应的实验进行检验。气体的溶解性与压强有关控制变量法科学中对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，而只改变其中的某一个因素，从而研究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。二、影响物质溶解性的因素溶质溶剂温度现象目的探究一探究二探究三溶解性与温度关系溶解性与溶质的性质关系溶解性与溶剂的性质关系相同相同不同相同相同不同相同相同不同目的验证溶解性是否与温度有关条件控制实验方案结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、溶剂，温度改变，溶解性改变温度不同，溶质、溶剂一样(1)在室温下用一定量(20ml)的水中加入蔗糖直至不能再溶解为止。(2)升高温度,观察溶液是否可以继续溶解蔗糖。(3)降低温度,观察此溶液中是否有固体析出。⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如：蔗糖⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如：熟石灰目的验证溶解性是否与溶质的种类有关条件控制实验方案实验数据（或现象）结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）溶质不同，温度、溶剂一样在室温下，用量筒各量取10mL水，分别加入两支试管中，再分别加入食盐、蔗糖各5g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。食盐没有完全溶解蔗糖完全溶解溶解性与溶质的性质有关固体物质的溶解性有强有弱，如食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。目的验证溶解性是否与溶剂的种类有关条件控制实验方案实验数据（或现象）结论(3)设计实验进行检验：（控制变量法）溶剂不同，温度、溶质一样溶解性与溶剂的性质有关取A、B两支试管，分别滴入3毫升植物油。往试管A中加入5毫升水，往试管B中加入5毫升汽油，振荡，观察现象。植物油不溶于水植物油能溶于汽油中在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。第2课时第5节

物质的溶解

胡萝卜如果生吃,其中的β-胡萝卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹调后,则能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理吗？想一想：β-胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。知识回顾:要比较不同物质的溶解性结论影响物质溶解性的因素有：外因：温度、压强（气体）内因：溶质性质、溶剂性质溶质质量和溶剂质量的多少影响物质溶解性吗？不影响溶解性（溶解能力），只影响能溶解的数量必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。

一种物质(溶质)在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。3.溶解的吸热与放热

物质溶解时，有时吸收热量，有时放出热量，如何确认吸热或放热？如何用实验来证明？如图1-42所示，取2只烧杯，装入部分水。在其中的1只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解。在另1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，感受二者的温度。

实验表明：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。

小结：多数物质溶于水时温度变化不明显，熟记几种常见物质溶于水时的吸、放热情况。（1）溶解时放热：氢氧化钠固体、浓硫酸（2）溶解时吸热：硝酸铵、氯化铵（3）溶解时温度变化不大：氯化钠、蔗糖小结：一物质的溶解性1.一定条件下，物质的溶解性是有限的2.物质溶解性与溶质、溶剂、温度、压强等有关3.物质溶解过程会放热（氢氧化钠）吸热（硝酸铵）[讨论]

怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？

加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。

(如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；)二饱和溶液

在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光和风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上称为蒸发结晶。冷却、加热搅拌加入更多食盐蒸发溶剂加入更多水观察食盐水饱和溶液的变化：饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?

不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?饱和溶液

不饱和溶液增加溶剂，升高温度增加溶质，蒸发溶剂，降低温度如能转化，怎样转化？【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；[思考、讨论]1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是

，发生改变的是

。2.不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是

，发生改变的是

。3.不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是

，发生改变的是

和

。思考：填“溶质质量”、“溶剂质量”或“溶液质量”溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量[实验演示]蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：

一小匙蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；一小匙熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；溶有较少溶质的叫做稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下（温度），对同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。【思考】一杯食盐的饱和溶液，能否继续溶解蔗糖呢?食盐的饱和溶液指不能继续溶解食盐，但还能溶解其他溶质在溶液中溶质可以是多种的，只能讲某溶质的饱和溶液。蔗糖5毫升水5毫升水熟石灰熟石灰在水中溶解的____溶液较___，但已经_____蔗糖在水中溶解的

，溶液较

，而还未

。较少稀较多饱和饱和浓结论：讨论：怎样定量比较物质的溶解性呢？

——定标准那么，标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面考虑？

——从影响物质溶解能力的因素考虑。这两种溶质的溶解性不一样。【结论】要比较两种固体在水中溶解能力的大小应：

一定，

一定，达到

。温度溶剂量饱和状态溶液的分类根据在一定条件下,能否继续溶解同种溶质饱和溶液不饱和溶液根据含溶质的多少浓溶液稀溶液1．可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是()A．蒸发去1克水，有少量固体析出

B．降低温度，有少量固体析出

C．加入少量氯化钾看固体是否溶解

D．加入少量硝酸钾观察是否溶解D2、在一定温度下，向一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，并充分搅拌，下列说法中正确的是（）A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.溶液的质量不变D.溶液中硝酸钾的质量分数(浓度)变大C3．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）

A．加入硝酸钾晶体

B．降低溶液的温度

C．蒸发部分溶剂

D．用吸管吸出一部分溶液D试一试吧１、小明已经配制好300C的硫酸铜溶液，但不知道是否饱和，你认为小明检验时最合适的方法是（）

A加入少量硫酸铜看是否还能溶解

B冷却C加热D蒸发水A２.现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（）

A．加入硝酸钾晶体B．降低溶液的温度

C．蒸发部分溶剂D．用吸管吸出一部分溶液D3、以下说法正确的是（）A、均一、稳定、无色的液体一定是溶液B、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化C、饱和溶液肯定是较浓的溶液D、饱和溶液中不能再继续溶解任何物质B即：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。(1)理解这个概念，抓住四个词:一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态（或溶解达到最大限度）条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）用溶解度来表示物质的溶解能力。(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。(1)20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克.(2)20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.(3)20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克.(4)20℃时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为36.练习:1、判断下列说法是否正确:(X)(X)(X)(X)温度？溶剂质量？饱和了吗？单位呢？例:

20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？20℃时,硝酸钾在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量是31.6克.20℃时,在100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾.1:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。含义是?在20℃时，在100克水中最多能溶解203.9克蔗糖。在20℃时,蔗糖在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量是203.9克.2.“20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.此时，饱和溶液质量是_______克，溶质质量是______克,溶剂质量是_____克3.20℃时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙,则20℃时氢氧化钙的溶解度是

131.631.61000.165克

溶解度4.在0℃时，100g水中最多能溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是_____g。13.3

其中的“溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。”我该如何来理解？例：在20℃时，氯化钠的溶解度是36克；蔗糖的溶解度是203.9克;这两种物质谁的溶解能力强?蔗糖的溶解能力强.由此可知,溶解能力的大小是通过在相同温度下、相同的溶剂中等条件下,溶解度数值的大小来比较的,说明了固体物质的溶解度的大小不仅与溶质、溶剂的性质有关,还与温度有关.所以要比较两种固体物质的溶解度大小,必须是在相同温度下.影响固体溶解度的因素有：

（1）溶质和溶剂的性质（2）温度（外因）（内因）要比较不同物质的溶解度大小,必须在相同的溶剂中,在相同的温度条件下.2、溶解性等级:物质名称氯化钠氢氧化钙蔗糖氯酸钾氯化铵碳酸钙硝酸钾溶解度36.00.165203.97.437.20.0013

31.6表1-6常见物质的溶解度（20℃）不同物质具有不同的溶解度。下面是几种常见物质在20℃时的溶解度：物质在水中溶解性等级

溶解度（20℃

)易溶可溶微溶难溶

溶解性小于0.01克0.01~1克1~10克大于10克0.01110难溶微溶可溶易溶2、溶解性等级:溶解度/g溶解性典型例子易溶

可溶

微溶

难(不)溶

>10g1--10g0.01--1g<0.01g氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙说说表1-6中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质。试一试吧20℃时,100克水中最多能溶解5克硼酸,则硼酸的是（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质B溶解度与溶解性的区别和联系定性反应溶质在溶剂中溶解能力的大小，表示物质的一种特性定量反应物质的溶解性大小，可用于比较不同物质的溶解能力易溶、可溶、难溶、微溶粗略表示在一定温度，溶质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量表示

在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大含义：表示方法：溶解性溶解度....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：3、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）曲线法：

以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地表示物质的溶解度随温度变化情况。温度℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246许多物质的溶解度随温度的变化而变化，甲乙丙B温度(℃)溶解度(g)T1T2（1）T2时，溶解度最大的是________;（2）B点代表的含义是______________________________________;（3）T1时的甲饱和溶液升温到T2，甲溶液变成_______________.甲T1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等不饱和溶液巩固练习：气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：１.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡,说明气体的溶解度随温度的增加而______.2.打开百事可乐时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和______有关.减小气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。压强鱼塘增氧机在夏季闷热的天气中，鱼塘里的鱼常将鱼头浮出水面。你知道这是为什么吗？气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随气压的降低而减小。3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气,可以利用升高温度的方法来使饱和溶液成为不饱和溶液的是（

）A.①②③B.③C.①③D.只有①D4.某物质的溶解度如图所示。在一个大烧杯中装着该物质的饱和溶液，而且杯中还有少量该物质固体存在，现将温度由60℃降到20℃，下列说法正确的是（）A.杯中固体减少B.杯中固体增多C.杯中固体不变B60℃20℃

我们如何利用溶解度(用"S"表示)的概念来进行相关的计算呢?溶质+溶剂饱和溶液一定温度Sm溶质定义质量100克

m溶剂=1、20℃时，将在20克食盐溶解在50克水中形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度是（）（A）20克（B）40克（C）60克（D）402、把18克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（）（A）80（B）80克（C）44.4克（D）44.4例120℃,0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?(1)计算一定温度下的溶解度有关溶解度的计算：2：某温度下，某同学将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为多少？解：由题意可知：m质=20克m液=120克m剂=m液-m质=120克-20克=100克S=m剂m质×100克=20克100克×100克=20克答：该温度下硝酸钾的溶解度为20克。例3、33℃时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液加入30克硝酸钾，则恰好为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，则33℃时硝酸钾的溶解度为多少？解：由题意可知：S=m剂m质×100克=30克60克×100克=50克答：33℃时硝酸钾的溶解度为50克。（2）根据溶解度求溶质和溶液的质量例2：已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，40克水中需溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液？解：31.6g100g×40g=12.6g答：需要溶解12.6克的硝酸钾才能得到饱和溶液m=1.把18克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（

）（A）80（B）80克（C）44.4克（D）44.42.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是()。

A.100克B．a克C．2a克D．50克BAB3、0.05克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分（）A易溶B可溶C微溶D难溶C4．0.8克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和，这种物质属于()。

A．难溶物质B．微溶物质

C．可溶物质D．易溶物质C这些试管中的溶液哪个浓?在生活中，你有什么方法判断溶液的浓和稀呢？通过观察颜色，尝味道等方法来判断溶液的浓稀。比较下面两杯氯化钠溶液的浓度药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。表示溶液组成的方法？表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。一、溶质的质量分数(a%)溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量2、定义式：1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质质量溶液质量=推导公式:溶质=溶液×a%注意：没有单位,是一个比值;可用小数或百分数表示例

、在农业生产中有时用10%～20%的食盐溶液来选种，配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：m食盐＝150千克×16%＝24千克

m水＝150千克－24千克＝126千克答：配制16%食盐溶液150千克，需要食盐24千克和水126千克。20℃时，食盐的溶解度为36克，(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?饱和溶液中溶质的质量分数计算

(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?a%＝36克100克＋36克＝26.5%(适用饱和溶液)A<S1．10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?4．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?2．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?3．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?溶液中溶质的质量分数计算10％10％8．3％18．1％计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量例:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水____毫升。2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。5克454、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠______克、水______克，配制步骤是：[1]先用______称量______克氯化钠倒入_________中，[2]再用______量取______毫升水倒入盛有氯化钠的_______里，[3]用＿＿＿＿＿搅拌至＿＿＿＿＿＿即可得到50克10%的氯化钠溶液。5完全溶解玻璃棒量筒45

5天平45

烧杯烧杯生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%M溶液＝ρV溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变

m质前=m质后

即m液前A前%=m液后

A后%溶液稀释或浓缩的计算例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需加水的质量多少克?解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式：50g

×98%＝x

×20%x＝245g稀释需加水的质量：245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量答：得到20%溶液245克。硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)989070604020101质量分数（％）1.841.811.611.501.301.141.071.01密度（克/厘米3）例、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？可以列出下式：1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中硫酸的质量稀释前溶液中硫酸的质量x=59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，

98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为x。2、实验室配制15％的氢氧化钠溶液所用的仪器是（）C、量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒