第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》测试卷2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

试卷第=page88页，共=sectionpages88页试卷第=page77页，共=sectionpages88页第二章《官能团与有机化学反应烃的衍生物》测试卷一、单选题1．下列实验方案能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有无色气体产生B检验浓硫酸催化纤维素水解的产物是否含有还原性糖向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成C检验Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀产生D检验石蜡油加强热分解产生的气体中是否含有不饱和烃将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液红棕色是否褪去A．A B．B C．C D．D2．关于酯类物质，下列说法不正确的是A．三油酸甘油酯可表示为B．酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应获得C．1mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应3．下列有机化学方程式或离子方程式书写正确的是A．氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClB．实验室制取硝基苯：C．苯酚钠溶液中通入足量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O4．下列有关生活中使用的物质或材料说法错误的是A．食品包装膜属于合成高分子材料 B．棉、毛都属于天然高分子材料C．油脂可以通过硬化反应制备肥皂 D．鸡蛋清溶液遇CuSO4溶液变性沉淀5．化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议—CH2(NH2)CH2COOH具有两性，不能由天然蛋白质水解获得B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本—3H的半衰期为12年，60年后浓度降为C．《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”—我国最早使用的金属是白金D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”—这里的“纸”主要成分为蛋白质6．已知柳胺酚的结构简式如下图所示，下列说法错误的是A．1mol柳胺酚与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOHB．它可以发生硝化反应C．它可以发生水解反应D．它可以与溴发生取代反应7．下列关于有机物的说法中，正确的是A．可用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒B．裂化汽油与直馏汽油可以用溴水鉴别C．医用酒精的浓度通常为95%D．石油裂解的目的是获得提高轻质燃料油的产量8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为B．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为C．常温常压下，1.7g羟基(-OH)所含电子的数目为D．分子中含有的共价键数目为9．有机物A的结构如图，下列说法正确的是A．一定条件下，该有机物能与乙二醇生成聚酯B．分子中所有碳原子可能共平面C．1mol该物质与足量氢气反应，最多可消耗5molD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10．碳酸亚乙酯()是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是A．所有原子共平面 B．能与NaOH溶液反应C．不能发生氧化反应 D．无链状同分异构体11．生漆涂在物品表面，在空气中干燥时会产生漆膜。漆酚是生漆的主要化学成分，某种漆酚的结构简式为：漆酚不具有的化学性质是A．可与烧碱溶液反应 B．可与溴水发生取代反应C．可与酸性溶液反应 D．可与溶液反应放出二氧化碳12．核酸的基本组成单位是A．核苷酸 B．脱氧核糖核苷酸 C．核糖核苷酸 D．氨基酸13．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A．X分子中不含手性碳原子B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面C．Z在一定条件下可以和HBr发生取代反应D．含-N=N-结构的炔类同分异构体有4种14．油脂是一种重要的营养物质。下列关于油脂的说法错误的是A．油脂是油和脂肪的合称，天然油脂是一种混合物B．油脂的密度比水小且难溶于水，易溶于有机溶剂C．常温下，由饱和的高级脂肪酸生成的甘油酯常呈固态D．油脂在碱性条件下发生水解得到高级脂肪酸和甘油15．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出D．淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质二、填空题16．现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。(1)人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是。(2)人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是。(3)既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是。(4)人体缺乏某种维生素会引起夜盲症病，这种维生素是17．醇的物理性质(1)三种重要的醇名称状态溶解性用途甲醇无色、液体溶于水化工原料，车用燃料乙二醇无色、黏稠的液体溶于水和乙醇化工原料，汽车防冻液丙三醇化工原料，配制化妆品注意甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。(2)物理性质①溶解度：醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而，甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，因为醇分子与水分子间形成了。②沸点：醇的沸点随碳原子数的增加而。相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃的沸点，这是由于醇分子间存在氢键。18．苯酚的物理性质(1)苯酚是一种色有味的晶体，熔点为40.9℃。(2)常温下，苯酚在水中的溶解度，温度高于65℃时，能与水，易溶于有机溶剂。(3)苯酚有毒，具有一定的杀菌能力，可以用作。浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心；如果不慎沾到皮肤上，应立即用清洗。三、实验题19．环己酮是一种重要的有机化合物，常温下为无色透明液体，带有泥土气息。实验室制备环己酮的装置示意图以及各物质性质如图所示：

名称沸点(℃)溶解度(水)(g/100mL)密度)(g/mL)乙酸118互溶1.05环己醇1615.671.0环己酮1552.40.95合成步骤：①在三口烧瓶中加入5.2mL环己醇，12.5mL乙酸。并在仪器A中加入60~70mL次氯酸钠溶液。安装反应装置。②滴加适量次氯酸钠溶液，维持反应温度在30~35℃，搅拌5~10min。③再逐滴加入次氯酸钠溶液，直至反应液使淀粉KI试纸变蓝，在室温下继续搅拌一段时间。④滴加饱和亚硫酸氢钠溶液直至反应液不能使淀粉KI试纸显蓝色。收集步骤：向反应液中加入25mL水和几粒沸石，加热蒸馏，收集馏分。在搅拌下向馏出液分批加入无水碳酸钠至无气体产生。加入氯化钠使之变成饱和溶液，充分搅拌。将反应混合液倒入分液漏斗，分出有机层并用无水硫酸镁干燥。已知：①。②HClO的氧化性强于NaClO。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)加入乙酸的目的是。(3)反应维持30~35℃的原因是。(4)加热蒸馏时，收集馏分的温度应是。A．161℃

B．118℃

C．155℃(5)滴加饱和亚硫酸氢钠溶液的目的。(6)实验室合成环己酮的化学反应方程式是。(7)若得到3.7mL环己酮，则产率为(保留两位有效数字)。20．苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮：++CH3COOH，制备过程中还有等副反应发生，实验装置见下图，相关物质的沸点见下表。物质苯苯乙酮乙酸乙酐沸点/℃80.1202117.9139.8实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加乙酐。乙酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。步骤3：向洗涤的有机相中加入适量无水固体，放置一段时间后进行分离步骤4：常压蒸馏有机相，且收集相应馏分。回答下列问题：(1)步骤4中常压蒸馏有机相，且收集相应馏分，用到下列仪器的名称是。(2)锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是。(3)实验装置中冷凝管的主要作用是，干燥管的作用是。(4)乙酐滴加完后，升温至70～80℃的目的是(答出两点)。(5)步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是。(6)步骤3中加入无水固体的作用是，分离操作的名称是。21．乙酰乙酸乙酯是一种无色或微黄色透明液体，是重要的有机合成原料，广泛应用于医药、塑料、染料、香料、清漆及添加剂等行业。实验室常用乙酸乙酯、金属钠、乙酸等试剂，其中乙醇钠()在反应中起到催化剂的作用。物质沸点/℃相对分子质量水中溶解性乙酸乙酯77.288难溶乙酰乙酸乙酯181130微溶乙酸11860易溶实验步骤：Ⅰ.物质制备：向三颈烧瓶中加入10.0mL乙酸乙酯粗品(含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇)，迅速加入0.1g切细的金属钠(钠颗粒)。水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。Ⅱ.分离、提纯：①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。②水层用3mL无水乙酸乙酯萃取两次，分液。③将①②所得有机层合并，加入5mL5%的碳酸钠溶液洗涤(中和乙酸)至中性，再用无水硫酸镁干燥酯层。先在常压下水浴加热蒸去乙酸乙酯(回收)，用水泵将残留的乙酸乙酯抽尽；将剩余液减压蒸溜(若常压蒸馏，乙酰乙酸乙酯很易分解而降低产量)，收集产品乙酰乙酸乙酯5.1g。请回答下列有关问题：(1)仅器A的优点是；分离、提纯操作①中使用的分离仪器是。(2)本实验中迅速加入切细的金属钠(钠颗粒)，也可以采用在圆底烧瓶中将金属钠与二甲苯(沸程138～145℃)共热，待钠熔化后，再用力来回振摇圆底烧瓶，制得细粒状钠珠。这样做的目的是。(3)加入饱和氯化钠溶液的目的为。(4)分离、提纯操作③洗涤时的溶液能否换成NaOH溶液，并简述其理由：。(5)上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为(保留两位有效数字)。答案第=page1010页，共=sectionpages1010页答案第=page99页，共=sectionpages99页参考答案：1．D【详解】A．Na与水、乙醇都能够反应产生H2，因此不能根据加入金属钠是否产生无色气体确定乙醇中是否含有水，A错误；B．浓硫酸是纤维素水解的催化剂，要检验是否产生葡萄糖，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，根据是否有砖红色沉淀生成判断葡萄糖的产生，B错误；C．在酸性条件下，H+、、会发生氧化还原反应产生，与Ba2+反应产生难溶性BaSO4白色沉淀，因此不能据此检验Na2SO3是否变质，C错误；D．若石蜡油加强热分解产生的气体中含有不饱和烃，该气体通入Br2的CCl4溶液会发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，而饱和烃不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可据此检验不饱和烃的产生，D正确；故合理选项是D。2．B【详解】A．甘油是丙三醇、油酸是C17H33COOH，两者发生酯化反应得到三油酸甘油酯，结构简式为，A正确；B．若羟基直接连接在苯环上，类别属于酚类，即羧酸和苯酚类也可通过酯化反应得到酯类物质，B错误；C．与NaOH溶液反应先断裂酯基的键，得到羟基是连接在苯环上，即为苯酚，其具有酸性，可再消耗NaOH，所以1mol乙酸苯酚酯最多消耗2molNaOH，C正确；D．酯类物质在酸性条件如浓硫酸加热下可发生水解得到羧酸类和醇类，在碱性条件下如NaOH溶液加热下可得到钠盐，两种条件下都可以发生水解反应，D正确；故选：B。3．D【详解】A．氯乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯和NaCl、水，反应方程式为CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O，故A错误；B．实验室用苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应的化学反应方程式为，故B错误；C．向苯酚钠溶液中通入足量的CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，其离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+，故C错误；D．乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下，发生银镜反应生成乙酸铵、金属单质银以及氨气，其离子方程式为CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；答案为D。4．C【详解】A．食品包装膜主要成分是聚乙烯，属于合成高分子材料，故A正确；B．棉的主要成分是纤维素、毛的主要成分为蛋白质，都属于天然高分子材料，故B正确；C．油脂可以通过在碱性条件下水解制备肥皂，故C错误；D．铜是重金属元素，鸡蛋清溶液遇CuSO4溶液变性沉淀，故D正确；故选C。5．C【详解】A．天然蛋白质水解得到的是α-氨基酸，无法得到CH2(NH2)CH2COOH(非α-氨基酸)，A项正确；B．3H的半衰期（含量减少为一半）为12年，经过5个12年，即60年后浓度降为原来的，B项正确；C．白金（铂）、黄金或银，虽然发现的较早，但由于含量、硬度等因素，并未投入使用，我国最早使用的金属为铜，C项错误；D．这里的“纸”指丝绸，主要成分为蛋白质，D项正确；答案选C。6．A【详解】A．柳胺酚分子中含有的酚羟基及酰胺键水解产生的羧基都可以与NaOH发生反应，1个柳胺酚分子会反应消耗3个NaOH，则1molmol柳胺酚与足量NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH，A错误；B．该物质分子中含有苯环，能够与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应产生硝基化合物，B正确；C．柳胺酚分子中含有酰胺键，能够发生水解反应产生羧基和氨基，C正确；D．柳胺酚分子中含有的酚羟基，酚羟基是邻对位取代基，能够与单质Br2在一定条件下发生取代反应，D正确；故合理选项是A。7．B【详解】A．工业酒精含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，A项错误；B．直馏汽油中主要含有烷烃、环烷烃，直馏汽油不能使溴水褪色，裂化汽油中含有不饱和烃能使溴水褪色，能用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油，B项正确；C．酒精浓度太大，医用酒精的浓度通常为75%，消毒效率最好，C项错误；D．石油催化裂化生成了汽油等轻质油，主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，D项错误；答案选B。8．A【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体中可看做2molCH2，则含有原子的数目为，A正确；B．标况下二氯甲烷不是气体，不确定其物质的量，B错误；C．1个羟基(-OH)所含电子的数目为9，1.7g羟基(-OH，为0.1mol)所含电子的数目为0.9，C错误；D．1分子乙醇分子中含有的共价键数目为8，则分子中含有的共价键数目为，D错误；故选A。9．D【详解】A．该有机物含有羧基，在浓硫酸催化下能与乙二醇生成小分子酯，不能形成聚酯，故A错误；B．由结构简式可知，A分子中含有多个空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C．该分子中含有的苯环、酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molA分子最多可消耗4mol氢气，故C错误；D．该分子中含有的羧基和碳氟键能与氢氧化钠溶液反应，发生水解反应后得到酚羟基，能继续消耗NaOH溶液，则1molA分子最多可消耗3mol氢氧化钠，故D正确；故选D。10．B【详解】A.由碳酸亚乙酯的结构简式可知，含有-CH2-，所以所有原子不能共平面，故A错误：B.由碳酸亚乙酯的结构简式可知，含有酯基，所以能与NaOH溶液反应，故B正确；C.由碳酸亚乙酯的结构简式可知，能燃烧，能发生氧化反应，故C错误；D.由碳酸亚乙酯的结构简式可知，可写成含有一个碳碳双键的链状同分异构体，如HOCH2COOH，故D错误；故答案为B。11．D【详解】A．该有机物中的羟基直接连在苯环上，属于酚类化合物，具有酸性，能与烧碱溶液发生中和反应，故A不符合题意；B．该有机物属于酚，能与溴水发生取代反应，故B不符合题意；C．该有机物含有羟基且苯环有烃基的侧链，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C不符合题意；D．酚具有酸性，但其酸性比碳酸的酸性弱，因此该有机物不能与碳酸氢钠溶液反应，故D符合题意；故选D。12．A【详解】核酸包括核糖核酸和脱氧核糖核酸，核糖核酸的基本单位是核糖核苷酸，脱氧核糖核酸的基本单位是脱氧核糖核苷酸，脱氧核苷酸和核糖核苷酸统称核苷酸。13．C【详解】A．X中方框内的碳原子为手性碳原子，A错误；B．Y中与氧原子相连接的碳原子之间的化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，B错误；C．Z中含有醇羟基，在加热条件下可以和浓HBr溶液发生取代反应，Br原子取代羟基，C正确；D．炔类物质中含有氮氮三键，含-N=N-结构的炔类物质有、、，共三种，D错误；综上所述答案为C。14．D【详解】A．油脂是油和脂肪的合称，天然油脂含有多种成分，是一种混合物，A正确；B．油脂属于有机物，一般密度比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂，B正确；C．常温下，由饱和的高级脂肪酸生成的甘油酯常呈固态，C正确；D．油脂在碱性条件下发生水解得到高级脂肪酸盐和甘油，D错误；故选D。15．A【详解】A．蛋白质遇热会发生变性，为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏，A正确；B．煤的主要成分是C，煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误；C．根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，C错误；D．油脂水解产生的高级脂肪酸属于羧酸，为电解质，D错误；故合理选项是A。16．(1)维生素C(2)铁元素(3)油脂(4)维生素A【详解】（1）坏血病开始的时候症状是四肢无力、精神消退、烦躁不安，人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是维生素C。答案为：维生素C；（2）血红蛋白中含有铁元素，能够为人体运载氧气，则人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是铁元素。答案为：铁元素；（3）能为人体提供能量的物质是糖类、油脂、蛋白质，能提供必需脂肪酸的物质是油脂。答案为：油脂；（4）人体缺乏某种维生素会引起夜盲症病，夜盲症一般表现为：在夜晚或者黑暗处不能视物或者视物不清，这种维生素是维生素A。答案为：维生素A。17．挥发性易易降低氢键升高高于【解析】略18．(1)无特殊(2)不大互溶(3)消毒剂酒精【解析】略19．(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗(2)使反应体系呈酸性，生成次氯酸氧化环己醇(3)温度过高次氯酸易分解，温度太低反应速度太慢(4)C(5)除去未反应完的HClO(6)+HClO→

(7)69%【分析】为了使所加液体能顺利滴入三颈瓶中采用滴液漏斗；在三颈烧瓶中，由环己醇和冰醋酸、次氯酸钠等物质加热反应后蒸馏得到环己酮的粗产品，反应过程中，利用淀粉碘化钾试纸来判断反应进行的程度，并用亚硫酸氢钠具有还原性，可除去未反应完的HClO，因环己酮沸点为155℃，故可收集155℃时的馏出液，但由于醋酸沸点为118℃，所以馏出液中含有杂质醋酸，为了纯化产物，因醋酸能和水以任意比例互溶，且与碳酸钠反应后的产物不溶于有机物溶液中，故向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止以除去产品中混有的醋酸杂质，由于有机物在盐溶液中的溶解度小，盐溶液能减少有机物的溶解损失，所以加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分离即可得到有机层。【详解】（1）由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗；（2）HClO的氧化性强于NaClO，加入乙酸，使反应体系呈酸性，生成次氯酸氧化环己醇；（3）反应维持30~35℃，若温度过高，次氯酸易分解，导致产率下降；温度太低反应速度太慢；（4）加热蒸馏目的是将环己酮分离出来，环己酮沸点为155℃，即应收集155℃时的馏分，故选C；（5）亚硫酸氢钠具有还原性，可除去未反应完的HClO；（6）环己醇被次氯酸钠和乙酸反应生成的次氯酸氧化，生成环己酮、HCl、水，对应的化学方程式为：+HClO→

；（7）5.2mL环己醇，物质的量为，12.5mL乙酸物质的量为，由于关系式：~HClO~CH3COOH，乙酸过量，应依据环己醇的质量计算理论产量，3.7mL环己酮物质的量为，由于关系式~

，产率为。20．蒸馏烧瓶、锥形瓶反应产生极易溶于水的，若导管插入液面以下会产生倒吸冷凝回流防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中提高反应速率，缩短反应时间、防止苯大量挥发洗去酸等酸性物质除去有机相中的水或干燥有机相过滤【分析】实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮：++CH3COOH，常压蒸馏要用到的仪器是蒸馏烧瓶、锥形瓶(收集馏出物)，经冷凝回流，充分利用苯和乙酐；用干燥管防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中，制备过程中还有等副反应发生，反应产生极易溶于水的，所以导管不能插入液面以下，防止倒吸，乙酐滴加完后，升温至70～80℃主要是为了提高反应速率，缩短反应时间、防止苯大量挥发等，用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去酸等酸性物质，无水可以用来除去有机相中的水或干燥有机相，有机相是液体，硫酸镁吸水后还是固体，所以用过滤的方法分离，以此解答该题。【详解】(1)常压蒸馏要用蒸馏烧瓶、锥形瓶(收集馏出物)，故答案为：蒸馏烧瓶、锥形瓶。(2)因反应生成的CH3COOH与AlCl3在加热条件下反应产生极易溶于水的，若导