河南省濮阳市励志中学高二化学上学期摸底试题含解析

河南省濮阳市励志中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列说法正确的是

A．两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构，则互为同分异构体B．质量相同的两种有机物完全燃烧生成质量相同的水，则两有机物最简式相同C．两种有机物结构相似具有相同的通式，则互为同系物

D．两种核素具有相同质子数，不同的质量数，则互为同位素参考答案：D2.目前，已发现的居室空气污染物达300多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎，免疫功能异常。该污染物是（

）A．HCHO

B．CO

C．SO2

D．CH3CH2CH3

参考答案：A略3.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（

）A、无机物

B、有机物

C、盐类

D、糖类参考答案：B略4.在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH参考答案：B5.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（） A． 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B． 浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应 C． 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D． 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放参考答案：C考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，能够氧化铜；C．稀硫酸与铜不反应；D．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化．解答：解：A．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，故A正确；B．浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，故B正确；C．稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误；D．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意对相关知识积累．6.金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱

B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力参考答案：C7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度完全相同C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略8.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液D．溴化银参考答案：B9.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略10.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1参考答案：D略11.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③腈纶制品

④蚕丝制品

⑤涤纶制品

⑥锦纶制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：B略12.下列比较正确的是（）A．元素的电负性：S＞P B．晶体的硬度：碳化硅＜晶体硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．热分解温度：CaCO3＞BaCO3参考答案：A【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；B．影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长；C．酸的电离常数越大，该酸的酸性越强；D．晶格能越大，热分解温度越高，晶格能的主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大．其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大．【解答】解：A．S、P属于同一周期，且原子序数逐渐增大，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性S＞P，故A正确；B．原子半径Si＞C，两者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以晶体的硬度：碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．H3PO4电离常数K1=7.1×10﹣3，H3PO3电离常数K1=3.7×10﹣2，H3PO4的电离常数大，酸性强，故C错误；D．CaCO3、BaCO3离子电荷相同，Ca2+半径小于Ba2+半径，固体CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以热分解温度：CaCO3＜BaCO3，故D错误；故选A．13.

将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．以上都不对参考答案：C14.下列说法，不正确的是A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它。参考答案：C略15.某有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为A．3：2：1

B．3：2：2

C．6：4：5

D．3：2：3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHCO3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥（1）完成该实验尚缺的仪器是

（填名称）（2）产生气体从装置④的

进入，从装置⑤的

进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？

；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b，则样品中Na2CO3纯度的实测值为

；与理论值比较，实测结果

（填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？

参考答案：（1）酒精灯（2）ｄ，ｂ（3）将①装置换成②装置（4）偏小；将⑤中锥形瓶里的水改为饱和ＮａＨＣＯ3溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液

▲

(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

▲

。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)

d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①温度降低时，Ksp

▲

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)

▲

。II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入

▲

gFeSO4·7H2O。⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为

▲

。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)参考答案：（12分每空2分）⑴无法确定

⑵bc⑶①减小②增大

⑷83.4g

⑸3×10－6mol·L－1略18.原子序数为24的元素原子中有

个电子层，

个能级，

个价电子，

个未成对电子。参考答案：略19.(13分)某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______________________________________。(2)该溶液电解反应的化学方程式为

。(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为________________________________________。(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如右上图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是_________极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为

。

(5)图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

（填序号）A．该能量转化系统