山东省淄博市矿业集团第二中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

山东省淄博市矿业集团第二中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中

B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气有强氧化性氯气可用作漂白剂DNH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质

参考答案：B2.下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

参考答案：D钠熔点低，燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，故A正确；氧化铝的熔点高，熔化的铝并不滴落，故B正确；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；在空气中久置的铝条表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，故D错误。3.与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是A．中子数相同，化学性质不同

B．质子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素

D．质量数不同，互称为同素异形体参考答案：B略4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略5.中新网2006年2月2日报道，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，这个装置进入实验状态后，内部将达到上亿度的高温，氘（2H）和氚（3H）在其中发生高密度碰撞，即发生核聚变反应，下列有关说法不正确的是（

）

A．一个氚原子比一个氕（1H）原子多两个中子

B．人造太阳可为人类提供清洁的核聚变能源

C．氘和氚在人造太阳装置中可发生核聚变反应

D．上述“人造太阳”实验的成功说明人类可以控制太阳中的核聚变反应参考答案：D略6.下列说法中不正确的是A.离子化合物中不一定含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C.分子中不一定存在着共价键 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子参考答案：B【详解】A.NH4Cl为离子化合物，由NH4＋和Cl－构成，不含金属元素。A项正确，不符合题意；B．由不同的原子构成的纯净物不一定是化合物，比如H、D、T，它们都属于不同的氢原子，但是HD、D2均为氢气，属于同一种物质，B项错误，符合题意；C．分子中不一定存在共价键，比如稀有气体如He、Ne等，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。C正确，不符合题意；D．含有金属元素的离子如AlO2－，MnO4－，均含有金属元素，但是属于阴离子，D项正确，不符合题意；本题答案选B。7.将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体为8.4g，那么下列计算正确的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g铜生成C．有80％的氧化铜被还原

D．实验时所消耗的氢气不足0.2g参考答案：C略8.下列关于铝的叙述正确的是A．铝是地壳里含量最多的元素B．铝是热和电的良导体C．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝D．铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低参考答案：B9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA参考答案：A【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol，故D错误。答案选A。10.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染参考答案：C本题考查胶体的性质。血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确，不选。牛油与NaOH溶液共煮，发生皂化反应，得到硬脂酸钠与甘油的胶体混合物，加食盐可使硬脂酸钠与甘油分离，属于胶体的凝聚，故B正确，不选。氯化铝溶液与小苏打溶液反应会产生白色沉淀和气体，与胶体无关，故C错，选C。工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故D正确，不选。11.无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B无色孔雀石绿属于烃

C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：略12.一定量的氯气和氨气先后通入真空密闭容器内，在一定温度下完全反应后，容器内只有N2和NH4Cl，则容器反应前后的压强比为

A．1:2

B．11:1

C．11:7

D．2:1参考答案：B13.在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m、n、p为A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2参考答案：C14.经测定某同体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物

A．一定没有钠单质

B．一定有氧化钠

C．含有两种或两种以上物质

D．只含有两种物质参考答案：C15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：量筒

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时需用的仪器还有

。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

(填序号)①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)

。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入烧杯中,再加水稀释。E．未洗涤量取浓硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_____(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是__(填“元素名称”)。(2)元素⑧的离子结构示意图为________，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________。(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_______________________。(4)元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_______________。参考答案：(1)F

氩

(2)

(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】根据元素在周期表中分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N，据此答题。【详解】（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，故答案为：F；氩。（2）元素⑧为Cl元素，氯离子的结构示意图为，④和⑧形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，故答案为：，。（3）元素⑤为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。18.（12分）（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为

；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式_______________________。②下列三种情况下，离子方程式与?相同的是______________（填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的

（填序号）曲线表示。

图1

图2④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将

。参考答案：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42