福建省漳州市诏安县怀恩中学高三化学摸底试卷含解析

福建省漳州市诏安县怀恩中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与KHSO4溶液

D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水参考答案：A略2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．电池正极反应式为：2MnO2+2e－＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B略3.下列说法正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在参考答案：C略4.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

参考答案：A略5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO参考答案：【知识点】离子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙变红色的溶液显酸性，则ClO－变为HClO，D、NaHCO3与AlO发生反应生成氢氧化铝沉淀，因此选A。【思路点拨】离子可否共存需看离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3参考答案：C略7.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(

)选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2参考答案：D解析：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。8.在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．①③ B．②④ C．①② D．①③④参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】从苯酚中分离出苯，可利用沸点差异来分离，还可利用加NaOH溶液反应后分液来得到苯，以此来解答．【解答】解：由图可知，①为蒸馏装置，②为萃取、分液装置，③为过滤装置，④为蒸发装置，从苯酚中分离出苯，因二者混溶，但沸点不同，可利用蒸馏方法来分离，所以选①装置；又苯酚与碱反应，而苯不反应，则向混合液中加NaOH溶液反应后，分层，且苯在上层，利用分液来得到苯，所以选②装置，故选C．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大．9.有关右图电化学装置的叙述中，正确的是

A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气

B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护

D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2e→Fe2+参考答案：B略10.下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3参考答案：AD解：A、氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，反应后溶液中有氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故A正确；B、四氯化碳是非电解质，不能电离出氯离子，故B错误；C、氯酸钾电离产生氯酸根离子，无氯离子，故C错误；D、AlCl3是共价合物，溶于水在极性水分子的作用下电离出氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故D正确；故选：AD．11.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选B．【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键．12.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.

甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH

B.

硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.

醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

D.

氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：答案：A13.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略14.能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O参考答案：B略15.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①粗盐和酸雨都是混合物；

②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[实验化学]阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

▲

。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式

▲

。（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是

▲

。用这种方法加热需要的玻璃仪器有

▲

。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是

▲

。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？

▲

。

参考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加热

温度计、酒精灯、烧杯

⑷关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

⑸取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3:物质结构与性质】I(1)某离子化合物由钙元素和另一种元素A形成，其阴离子与N2互为等电子体，则该化合物的电子式为________________。(2)将该化合物放入水中发生强烈的水解反应,生成一种碱和一种气体,该气体的结构式为________；其分子形状为________；其中心原子的杂化方式为________；该气体分子中键和键的数目之比为________。II某黄色矿石焚烧时有蓝色火焰并有剌鼻的臭味，其主要成分由某常见金属元素B和硫元素组成，相对分子量为120，其中含硫为53.3%。(1)B元素在周期表中的位置为；________基态时的核外电子排布式为_______，其中未成对电子数为_______。(2)该矿石的化学式为_______已知其熔点为11710C,预测该晶体中含有的化学键类型为_______。III某化合物由短周期元素C、D组成，C、D的第一电离能均大于左右相邻的元素，且C、D形成的单核离子具有相同的电子数。(1)该化合物与水发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为_____________________(2)(1)中生成的气体能大量溶于水的原因是_______；该气体和H2O相比,结合H+能力较强的是_______(写化学式）。参考答案：略18.（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：请回答：(1)反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式

。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

________(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。参考答案：（共14分）（1）吸热

（2分）（2）

（2分）（3）K2×（2分）（4）C．E（错选不得分，漏选得1分）（2分）（5）①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）（2分）使用催化剂或加压(减小容器的体积)（2分）略19.（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A