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文档简介
北京礼文中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正确的是
A.图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
参考答案:B略2.为了减少大气污染,许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是(
)
A.碳水化合物
B.碳氢化合物
C.氢气
D.醇类参考答案:B略3.某氨水中c()=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c()=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,NH3·H2O的电程度将
A.增大
B.
减少
C.不变
D.无法判断参考答案:A4.下图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是A.锌片是正极B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置能将电能转变为化学能参考答案:C5.下列叙述正确的是
A.反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应B.X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0,反应达平衡后缩小容器体积,X浓度变小C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0D.反应2A(g)+B(g)3C(g)△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后,加入B,反应的△H增大参考答案:C略6.下图X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,d极板有无色无臭的气体放出,符合这一情况的是(
)选项a极板d极板X极板乙中溶液A锌铜负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2
甲
乙参考答案:B略7.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A.C元素的最高正价为+7价B.原子半径:A>B>CC.还原性:A2-<C-D.离子半径:A2->C->B2+参考答案:D略8.有关天然产物水解的叙述不正确的是()A.油脂水解可得丙三醇B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同参考答案:D解:A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇,故A正确;B.碘单质遇淀粉变蓝色,若变蓝则水解不完全,故B正确;C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸,故C正确;D.因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖,故D错误.故选D.9.有关右图装置的叙述正确的是
(
)A.这是一个电解池装置
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案:D略10.下列叙述:①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素;②最早发现电子的是英国科学家道尔顿;③创造联合制减法的是我国著名科学家侯德榜;④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡;⑤首先在实验室合成有机尿素的是维勒,其中正确的是A.只有①
B.①和③
C.①②③
D.①②③④参考答案:B11.下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是A.苯
B.甲苯
C.苯乙烯
D.环己烷参考答案:C略12.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是乙中的2倍,是0.012mol·L-1D.反应开始时,甲中的反应速率最慢,乙中的反应速率最快
参考答案:CD略13.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是
A.Fe
B.Mg
C.P
D.Cr参考答案:C略14.下列物质中,不能用直接化合制取的是
(
)A.Fe(OH)3
B.FeCl3
C.CuS
D.FeCl2参考答案:C15.下列方程式中,正确的是A.CH3COOH在水中电离:CH3COOHH++CH3COO-B.金属Na投入水中:2Na+2H2O2Na++2OH―+H2↑C.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5D.稀硫酸中加入碳酸氢钠固体:H++NaHCO3=H2O+CO2↑+Na+参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为
。
②若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为
。(2)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因:
。
②检验产物中有NH4+的方法为
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(12分)在如图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加2.16g,试回答:(1)电源电极X为________极。(2)pH变化:A________,B________,C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)通电5min时,B中共收集224mL气体(标准状况),溶液体积为200mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案:(1)负(2)增大减小不变
(3)0.025mol/L
(4)13略18.【题文】根据要求填空:(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH
;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO—)
;若加入少量的NaOH固体,溶液中的c(H+)
;若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(OH—)
。(以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空)(2)在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中,电池工作时其负极的电极反应式为
,正极的电极反应式为
。参考答案:(1)增大;增大;减小;增大。(2)2H2-4e—+4OH—=4H2O,O2+4e—+2H2O=4OH—(没配平扣1分,其他错误不给分。)19.观察下列装置,回答下列问题:(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为
.(2)若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则X溶液为
,极板N的材料为
.(3)当装置A中Cu电极质量改变3.2g时,装置D中产生的气体体积共为
L(标准状况下).参考答案:(1)PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O;(2)AgNO3;Ag;(3)2.24.
【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】(1)B和C装置形成原电池,铅作负极,二氧化铅作正极,正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅;(2)电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中阳离子和镀层金属相同;(3)根据转移电子守恒计算生成气体的体积.【解答】解:(1)B和C装置形成原电池,铅作负极,二氧化铅作正极,原电池放电时,正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,发生还原反应,电极反应式为:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O,故答案为:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O;(2)电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,电解质溶液中阳离子和镀层金属相同,若装置D的目的是在某镀件上镀银,则X为硝酸银溶液,N作阳极,应该是银,若装置E的目的是验证金属的电化学防腐,则极板N的材料为惰性电极(或石墨等不溶性惰性材料),被保护的金属连接电源阴极,故答案为:AgNO3;Ag;(3)当装置A中Cu电极质量改变3.2g时,n(Cu)=0.05mol,则
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