河南省南阳市麦南中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省南阳市麦南中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（）A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①③⑥参考答案：D考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答．解答：解：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确；④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确．故选：D．点评：本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点．2.已知下列三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－

②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中结论正确的是A、①③

B、②③

C、①④

D、②④参考答案：C略3.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半

B.将反应温度升高至100℃C.添加催化剂

D.增大水蒸气的浓度参考答案：B略4.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A．油脂水解的共同产物是乙二醇

B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

D．汽油、柴油、植物油属于同类有机物参考答案：C5.下列事实跟胶体无关的是:A.石膏能使豆浆变成豆腐

B．河流入海处易形成沙洲C．澄清石灰水在空气中放置变浑浊

D．太阳照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路参考答案：C6.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O参考答案：B7.用焰色反应的方法检验含钾的化合物时，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰颜色是A．黄色

B．紫色

C．黄绿色

D．紫红色参考答案：B8.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化参考答案：AD9.下列化学用语表示正确的是A.苯的结构式：C6H6

B.H2O的电子式：C.Mg2+的结构示意图：

D.硝酸的电离方程式：HNO3=H++NO参考答案：DA.苯的分子式为C6H6，A错误；B.H2O是共价化合物，电子式为，B错误；C.Mg2+的结构示意图为，C错误；D.硝酸是一元强酸，电离方程式为HNO3=H++NO3－，D正确，答案选D。点睛：苯的结构简式为，但不能据此认为苯是由单键和双键交替形成的，事实上苯分子碳原子之间形成的键完全相同，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的共价键，现在一般用表示。10.常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．稀盐酸参考答案：B略11.下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L－1·s－1等来表示参考答案：C解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，那么其比也必为正值，所以B不正确。由化学反应速率的概念公式可以看出D不正确。12.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高

B．准确C．偏低

D．可能偏高或偏低参考答案：C仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。故答案C。13.某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的A．硝酸银溶液

B．石蕊试液C．含酚酞的氢氧化钠溶液

D．淀粉碘化钾试纸参考答案：D氯气可把湿润的淀粉碘化钾氧化呈蓝色14.常在制造轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是A．二氧化锰

B．铁粉

C．炭黑

D．涤纶参考答案：C略15.下列化学用语正确的是（

）A．甲醇的分子式：CH4O

B．四氯化碳分子的电子式为：

C．聚丙烯的结构简式为：D．正丁烷分子的键线式为：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：⑴洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放

； ⑵检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放

； ⑶集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从

端通入,若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从

端通人。⑷贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从

端通人。⑸量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从

端通入。参考答案：⑴浓硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为

℃。参考答案：（1）；(3分)（2）吸热；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830

(2分)18.（15分）（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是

▲

，属于着色剂的是

▲

，属于防腐剂的是

▲

。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1．酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解2．熔点271℃801℃3．室温时的溶解度约80g约35g①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：

▲

②碘是人体中不可缺少的

▲

（选填“常量”或“微量”）元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是▲

；（填字母）。a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

▲

；

A．酒精

B．四氯化碳

C．乙酸⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：5KI＋KIO3+6HCl==6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是

▲⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？

▲

。⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

▲

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和

______▲__（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__▲___（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

▲

。参考答案：（共15分）（1）食盐、胭脂红、苯甲酸钠

（2）合理答案都给分；微量；a；B；淀粉溶液变蓝；出锅前加碘盐、避免高温煎炒

（3）甘油；-COOH、不能；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O略19.(13分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：(1)A的分子式为__________。(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是__________，写出A可能的两种结构简式：__________、__________。(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代