2022年安徽省滁州市大桥镇中学高一化学联考试卷含解析

2022年安徽省滁州市大桥镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（

）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4

B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4

C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液参考答案：D略2.下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（）A．HCl B．NaClO C．MgCl2 D．NaCl参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO﹣，以此来解答．【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl﹣，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO﹣，不能电离出Cl﹣，故选B．3.已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z参考答案：C略4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式C2H4D．Z质量数为37的氯原子Cl参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．氯元素的核电荷数=质子数=17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．5.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C6.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

据此作出判断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％参考答案：D略7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：(

)A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b.>d

D．b>d>c>a参考答案：B略8.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略9.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(

)A．a＜c＋d

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．A的转化率变大参考答案：A略10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20mL3mol/L的X溶液

B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液

D.10mL2mol/L的X溶液参考答案：A略11.苯的下列说明正确的是：

A.苯的结构是，它有单键

B.能发生取代反应；C.它还有双键，所以可以起加成反应

D.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。参考答案：B12.下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是

（

）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C．一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极性供价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键参考答案：C略13.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（

）

氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO煤气中毒

煤炭的不完全燃烧参考答案：D14.下列物质中不属于合金的是A．硬铝

B．钢

C．水银

D．黄铜参考答案：C15.下列实验操作中：①

过滤

②

蒸发

③

溶解

④

取液体试剂⑤

取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A．①④

B．④⑤

C．①②③

D．①③⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。①用不到的仪器是________（填大写字母）。②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：___________(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_____________。④C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________。（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。①通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_________（用化学方程式表示）。②H中的现象是__________________。③烧杯中NaOH溶液的作用是______________。参考答案：(1)①F

②adefgbch

③MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

④除去Cl2中的HCl

干燥氯气

防止倒吸

(2)①溶液变蓝色

Cl2+2KI=2KCl+I2

②出现白色沉淀

③吸收Cl2，防止污染空气【分析】根据图示结合实验目的可知，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A；反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质，在收集前需要除杂，可以选择C除去氯化氢，选择D除去水蒸气；装置B可以收集氯气；装置E可以吸收尾气中氯气，防止污染，结合氯气的性质分析解答。【详解】(1)①根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；②根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adefgbch，故答案为：adefgbch；③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；④根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；(2)①通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2+2KI=2KCl+I2；②氯气具有强氧化性，能够将SO2氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；③氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的电子式：_____（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______（3）用电子式表示MgCl2的形成过程___________（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）参考答案：(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)

r(H)<r(N)<r(Cl)<r(Mg)

第三周期ⅡA族

(2)NaCl

H2S

(3)

(4)4480【详解】(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl–、N3–、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；根据“层多径大，序大径小”，Mg、Cl、N、H的原子半径由小到大的顺序为r(H)<r(N)<r(Cl)<r(Mg)；Mg为12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅡA族，Mg(OH)2由镁离子与氢氧根离子构成，电子式为；（2）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键；氮气分子中只存在非极性键，属于单质；硫化氢分子中S原子和H原子之间只存在极性键，硫化氢属于化合物；所以只含离子键的是NaCl；只含共价键的化合物是H2S；（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：；（4）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量==0.2mol；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L=4480mL。18.现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组硅晶体：1415℃Li：181℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电参考答案：(1)原子共价键(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高(4)②④

解析根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体。19.1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①