2022-2023学年湖北省荆州市石首文汇中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖北省荆州市石首文汇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：2.下列有关有机物说法正确的是A．甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应

B．煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭

C．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料参考答案：C略3.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：制备金属钠

B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝

D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性参考答案：BC略4.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略5.下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略6.下列叙述中正确的是：

A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B.含有离子的晶体一定是离子晶体

C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键参考答案：D略7.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA参考答案：D略8.某含铬Cr2O2－7废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(

)A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O2－7的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A略9.20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

A．X难溶于水

B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体

D．X的摩尔质量为720n参考答案：D10.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

(

)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/

Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸/Cl2

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是2MnO4－+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+4O2↑+6H2OC．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2参考答案：A试题分析：A、氯气的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，Cl元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，错误，答案选A。11.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(

)A．Fe(OH)2

B．Fe2O3

C.FeO

D．Fe3O4参考答案：C解析：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。12.下列说法不正确的是A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：A略13.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略14.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（

）A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D略15.甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是参考答案：B解析：A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是

。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是

。（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③

。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

。任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。（5）实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：

。（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）

。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为

。参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图所示的转化中，X、Y是单质，A、B、C、D是化合物，所涉及的物质均是中学化学常见物质，反应条件和部分产物未标出。（1）若X、Y为常见短周期同周期相邻族元素组成的非金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为浓硫酸，A、B为氢化物，请回答：①Y与试剂2反应的化学方程式为

。②A与B相比较，

（填化学式，下同）的稳定性较差，

的溶液酸性较强。③X与试剂1反应的离子方程式为

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y为常见的金属单质，试剂1为NaOH溶液，试剂2为稀硫酸，A、B为氧化物，向D的水溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈红色。请回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X与A反应的化学方程式为

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，观察到立即生成白色沉淀，反应的离子方程式为

。④实验室配制D溶液时，常加入少量的Y,目的是

。参考答案：(14分)（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

（2分）

②H2S

（1分）

HCl

（1分）高温

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

（2分）

④不能

（1分）（2）①第四周期VIII族

（2分）

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

（2分）③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—（2分）④防止Fe2+被氧化

（1分）略18.（15分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：_____________。

Ⅱ、已知：Mg(s)+2H2O(g)＝Mg(OH)2(s)＋H2（g）△H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)△H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋1/2O2(g)＝MgO(s)△H3=－602kJ·mol－1

（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中每消耗0.1nol保险粉转移0.6mole-，则此反应的离子方程式为：

；(4)已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释

；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW(Fe)/(10-4g)1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是

(填字母)。

①40℃

②60℃

③EDTA质量为O.05g

④EDTA质量为0.10g

⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10g

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤参考答