2022年四川省绵阳市沉坑镇中学高三化学知识点试题含解析

2022年四川省绵阳市沉坑镇中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略2.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（

）

A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略3.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为A．Na2CO3

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略4.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

电池示意如右图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应式为：4H++O2+4e－=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：D略5.下列说法正确的是A.在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应B.有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C.乙醇、水与钠反应的现象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：D略6.饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A．Ca（ClO）2

B．CaCO3

C．Ca（HCO3）2

D．CaO参考答案：C考点：探究氯水、氯气的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正确；D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；故选C．点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大．7.下列指定微粒的个数比为2:1的是()

A.离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子

C.晶体中的阳离子和阴离子

D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案;A8.若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、5.6g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D、标准状况下，33.6LH2O含有的分子数为1.5NA参考答案：B略9.下列物质的名称（或俗称）与化学式对应不正确的是（）A．纯碱（Na2CO3）

B．绿

矾（FeSO4?7H2O）C．硫磺（S）

D．碱石灰（Ca（OH）2）参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．碳酸钠的俗名为纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3；B．绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；C．硫磺为硫单质，化学式为S；D．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物．解答：解：A．Na2CO3的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打，故A正确；B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4.7H2O，故B正确；C．硫单质又称为硫磺，化学式为S，故C正确；D．碱石灰为常用干燥剂，属于氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见物质的化学式、名称与俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．10.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：A11.下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是

A．原子序数为15的元素的最高化合价为+5

B．第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6

D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族参考答案：C略12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是()A．2c1＜c3

B．a+b=92.4

C．2p2＞p3

D．+＞1参考答案：D略13.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

A.Vn/22.4

B.22.4n/VC.Vn/5.6

D.5.6n/V参考答案：D设阿伏加德罗常数为NA，则依题意，可得×4NA＝n，即NA＝mol－1.14.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略15.（双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（）途径①FeFeCl2溶液途径②FeFeCl3FeCl2溶液途径③Cl2Na2SO4溶液途径④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途径⑤SH2SO4途径⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole﹣B．由途径③和④分别制取1molNa2SO4，理论上各消耗1molCl2，各转移2mole﹣C．由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣D．以上说法都不正确参考答案：AC考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价；D．由上述分析判断．解答：解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，故A正确；B．途径③制取1molNa2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误；C．途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1molS，各转移6mole﹣，故C正确；D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误；故选AC．点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学配制溶液实验的过程示意图，回答下列问题。①该试验中，使用的能确定体积的两种玻璃仪器是

、

。②操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在试验中的作用：操作②中

，操作③中

。③该实验中操作有明显的错误是

。④不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作，对实验结果的影响为偏小的是(

)A、在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外B、在第③步操作中，容量瓶本来有水C、在第⑤步操作中，俯视刻度线D、在第⑥步操作中，经振荡、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线参考答案：①100mL的容量瓶

量筒

②搅拌

引流

③将NaOH放在滤纸上称量

④AD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：回答下列相关问题(1)的名称是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为___________。(2)反应①中R代表的是___________，反应②的反应类型为___________。(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式___________。(4)A的结构简式为___________，⑥的反应条件为___________。(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。a式量比大42的苯的同系物；b与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸c仅有3种等效氢(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。分析产率提高的原因是___________。参考答案：(1)甲苯

(2)—CH3

取代反应

(3)

(4)

Fe和Cl2

(5)

(6)占位，减少5号位上H原子取代【分析】由制备流程可知，苯与CH3Cl发生信息反应②生成甲苯，甲苯与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下发生硝化反应生成，发生氧化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为，发生信息1反应生成，在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成，在酸性条件下水解生成2一氨-3—氯苯甲酸。【详解】（1）的名称是甲苯；2－氨－3－氯苯甲酸的结构简式是，其含氮官能团为氨基，氨基的电子式为，故答案为：甲苯；；（2）反应①为苯与CH3Cl反应生成甲苯，则R为—CH3；反应②为甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸在加热条件下发生硝化反应生成，故答案为：—CH3；；（3）反应③中，KMnO4与发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4，被氧化为，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）与铁、盐酸发生还原反应生成A，则A为，反应⑥为在铁作催化剂的条件下，与氯气发生取代反应生成，故答案为：；Fe和Cl2；（5）由a可知该物质比甲苯多3个—CH2—，由b可知该物质苯环上有2个取代基，其中取代基为—CH3和—CH2CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为—CH3和—CH（CH3）2，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，取代基为2个—CH2CH3，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体，共9种，其中有3中等效氢的结构简式为，故答案为：；（6）产率提高的原因是：占位可减少5号位上H原子的取代，减少副反应产物的生成，使得产率有了一定提高。故答案为：占位，减少5号位上H原子的取代。18. 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。（选填编号） a．减压

b．增加NH3的浓度

c．升温

d．及时移走产物24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_______________________________________________________________________25．简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________________。

其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。

通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27．已知CS2与C