4.2.2+元素的位、构、性揭秘-【教学新思维】【知识专讲精研】高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

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要学会做科学中的粗活。要研究事实，对比事实，积聚事实。巴甫洛夫元素的构位性揭秘综合应用解决问题孙先辉结构与位置据原子的最外层电子数与电子层数、主族数、周期数的关系互推结构与性质据最外层电子数与原子半径，确定原子的性质位置与性质据元素在周期表中的位置，确定其化学式及有关性质010203学习目标元素周期表中元素性质递变规律

内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径

电子层结构

得失电子能力

金属性非金属性

主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性

非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同

最外层电子增多失减得递增失增得递减金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价＋1→＋7负价－4→－1最高正价＝主族系数

最高正价、负价相同碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强

形成：易→难稳定性：强→弱最外层电子数相同电子层增多01结构与位置说说该元素在周期表的位置。某元素原子结构示意图如下：第四周期、ⅦA族问题解决

结构与位置互推1123原子序数＝核电荷数电子层数＝周期数最外层电子数＝主族序数

某负二价的阴离子核外有18个电子，则该元素在周期表中位于____周期、______族。三ⅥA看谁做得既准又快

材料一：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质镓是银白色金属，密度4.7g·cm－3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。

材料二：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm－3

，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。

镓的原子序数为31，回答下列问题：化学趣史小试身手镓的原子序数为31

（1）镓元素位于周期表的_________________。

（2）镓与沸水反应的化学方程式为______________。

（3）硫酸镓的化学式为___________。02结构与性质

结构与性质互推2主要化合价1元素最高正价＝最外层电子数元素负价＝最外层电子数－8OF例外2分子式主族ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物最高价酸

已知砷（As）原子的各层电子数分别为2、8、18、5。试写出砷的：①主要化合价__________。②氢化物的分子式______。③最高价氧化物水化物分子式_________。考考你的智慧类铝(1871年门捷列夫的预言)原子量约为69比重约为5.9-6.0熔点应很低不受空气的侵蚀灼热时能分解水汽能生成类似明矾的矾类可用分光镜发现其存在镓（1875年布瓦博德朗发现镓后测定）原子量为69.72比重等于5.94熔点为30.1灼热时略起氧化能生成结晶较好的镓矾镓是用分光镜发现的灼热时确能分解水汽03位置与性质金属性与非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性

氢化物的热稳定性碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2稳定性：CH4___SiH4比较同主族元素的性质非金属性：N___P最高价氧化物对应水化物的酸碱性氢化物的热稳定性酸性：H2SO4___HClO4稳定性：H2O___HF比较同周期元素的性质必须找出参照物碱性：KOH___Mg(OH)2比较不同周期不同主族元素的性质推断一些没学过的元素某些性质请推测：砹及其化合物的性质。思考﹒运用3.1

位置推测性质

位置与性质互推3同主族相似性递变性同周期递变性

镭位于元素周期表中第七周期ⅡA族，下列关于镭的性质描述中不正确的是

A．在化合物中呈＋2价

B．单质能使水分解，放出氢气

C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水看谁做得既准又快

已知铯与钠位于元素周期表同一主族，则下列对铯（Cs）的性质预测中，错误的是

A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应放出H2C．其离子有很强的氧化性

D．它的碳酸盐稳定，受热很难分解考考你自己

1.某元素最高价与负价的绝对值相等，则该元素位于_______族。

2.

某元素最高价是负价的绝对值3倍，则该元素位于_______族。ⅣAⅥA考考你自己3.2

性质推测位置

位置与性质互推3①化合价关系②地壳中含量特殊性质③焰色反应④物质的应用，如半导体⑤物质的性质，如与强酸和强碱均反应⑥原子序数：

元素A为B的2倍，则A为____

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。f在元素周期表中的位置是________________。第三周期ⅢA族你学会了吗？04综合考查短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是WXYZRHNaOSAlA．W、X是金属元素

B．原子半径：R＜Y＜ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞RD．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

考查方式4题干1据与原子结构的关系，判断元素据元素及化合物的性质、应用、制备等，判断元素2选项元素的判断及在周期表中的位置元素及化合物性质的判断与制备

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是看谁做得既准又快A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

牛刀小试这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？课堂小结原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数

相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）

同周期主同族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）

电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱

（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价118问题解决下列说法中，正确的是

A．周期表中的主族都有非金属元素

B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都不位于副族

D．周期表中的非金属元素都位于短周期请你试一试已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是看我七十二变A．R的原子半径比Z的大B．R的氢化物的热稳定性比W的强C．Y形成的单质只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族挑战自我

短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是考考你自己A．R在化合物中显＋1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞ZD．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它