山东省潍坊市尧沟镇中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

山东省潍坊市尧沟镇中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Zn2+、NH4+、NO3+、Cl﹣ D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣参考答案：BC【考点】离子共存问题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性条件下OH﹣不能大量共存，且Cu2+、OH﹣反应生成沉淀，故A错误；B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故D错误．故选BC．2.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A．Na+、K+、SO42-、Cl-?

B．SO42-、CH3COO-?、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+

D．Na+、Ba2+、Cl-?、HCO3-?参考答案：A3.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(

)A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20参考答案：D略4.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．5.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ参考答案：AA．酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；C．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．故选A．6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAB．64gSO2含有氧原子数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA参考答案：A略7.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入

Na2O2的量的关系如右图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的离子是A、③④⑧B、③④⑦C、①③④⑦D、②③④⑧

参考答案：C略8.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；D、Ca(HCO3)2是强电解质，离子方程为HCO3-+H+===H2O+CO2↑。故D错误。故选A。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。9.自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（

）

A、被氧化

B、被还原

C、有可能被氧化，也有可能被还原

D、既不被氧化也不被还原参考答案：C略10.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．11.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者GlennTheodoreSeabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律参考答案：D略12.下列过程能同时生成两种盐的是A．碳在空气中燃烧

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃烧，产物用水吸收

D.在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收参考答案：B略13.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液

D．KOH溶液

参考答案：B略14.由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是A.装置甲中化学能全部转化为电能

B.装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=CuC.装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D.四种金属活动性由强到弱的顺序是b>e>d>a参考答案：B15.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：(

)A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b.>d

D．b>d>c>a参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过

（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→

→

→黄绿色

参考答案：(l）分液漏斗（1分）；

B

（2分）(2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）；M（1分）；过滤（1分）(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)红色

无色

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，浓盐酸表现出来的性质是

（填写编号）．①还原性②酸性③氧化性，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的

；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为

．参考答案：①②；；NA考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰体现盐酸的酸性，由Cl原子守恒可知，16molHCl反应时只有10mol作还原剂，该反应中转移10mol电子生成5molCl2，以此来解答．解答：解：生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰体现盐酸的酸性，则该反应体现盐酸的性质为①②，由Cl原子守恒可知，16molHCl反应时只有10mol作还原剂，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的，该反应中转移10mol电子生成5molCl2，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为××NA=NA，故答案为：①②；；NA．点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐酸的作用，题目难度不大18.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称A________，E________。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。A．A仪器可以用酒精灯直接加热B．B仪器可以用于过滤C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管

(2)B

C

(3)AE解析：本题主要考查常见仪器的使用方法。（1）上述仪器的名称A蒸馏烧瓶，E冷凝管。（2）①粗盐和泥沙利用过滤分离，所以选用B；②花生油和水利用分液分离，所以选用C。（3）A．A仪器需要垫上石棉网用酒精灯加热，故A不正确；B．B仪器可以用于过滤，故B正确；C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子，以平衡气压，使液体顺利流下，故C正确；D．在实验室应用D仪器进行蒸发实验时要不断用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀而引起飞溅，故D正确；E．蒸馏时，E仪器中水的流向是下口进，上口出，以保证热量充分交换，故D不正确。故选AE。19.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水