2022年河南省开封市第十二中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河南省开封市第十二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()A．H2O、CO2

B．MgF2、NH4Cl

C．NaOH、Ba(OH)2

D．NaCl、K2S参考答案：B2.可逆反应A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（

）A.vA=0．15mol/（L·min） B.vB=0．6mol/（L·min）C.vC=0．4mol/（L·min） D.vD=0．005mol/（L·s）参考答案：C试题分析：转化为同一种物质进行比较，注意单位的统一性，A为vA=0．15mol/（L·min）B为vA=0．15mol/（L·min），C为vA=0．4mol/（L·min）D为vA=0．3mol/（L·min），反应速率最大的是C3.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数＝A－n

B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n

D．质量数＝Z＋A参考答案：B略4.2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（

）A.氘、氚属于同一种核素

B.氘、氚互称为同位素C.氘、氚核外电子数相同

D.氘、氚的质量数分别为2、3参考答案：AA、氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1个和2个，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素。错误；B、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素。正确；C、氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同。正确；D、原子的质量数=质子数+中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。故选A。点睛：本题重点考查元素、核素、同位素的概念。元素：核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素。原子中各种微粒的关系如下：①核电荷数=核内质子数=原子核外电子数；②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。5.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B.电路中的电流方向由锌片流向铜片C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光参考答案：C【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题。【详解】A.锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A项错误；B.电路中的电流方向与电子流向相反，即由正极（铜片）流向负极（锌片），B项错误；C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C项正确；D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D项错误；答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，是对“两极一液一连线”的深入理解，柠檬汁可导电，若改为酒精等非电解质则不能形成电流，学生要理解并学会分析原电池的基本原理。6.下列物质中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是()A．苯

B．乙醇

C．CH4

D．CH2==CH2参考答案：D略7.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子半径比钙小

B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子序数22

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：C略8.下列变化过程，能放出热量的过程有()①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧

⑥灼热的碳与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：C①液态水变成水蒸气需要吸热；②酸碱中和反应放热；③浓硫酸稀释放热；④固体氢氧化钠溶于水放热；⑤H2在Cl2中燃烧放热；⑥灼热的碳与CO2的反应吸热；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌吸热，答案选C。【点睛】注意反应热是指在化学变化中吸收或发出的能量，例如②⑤是放热反应，⑥⑦是吸热反应。在物理变化中的放热或吸热不能称为反应热，例如选项①③④等。9.下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B试题分析：A、钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，它们相差一个电子层，正确；B、Na和Na+的化学性质相差很大，错误；C、钠原子、钠离子的核电荷数均为11，属于同一元素，正确；D、焰色反应属于元素的性质，为物理变化，灼烧时，它的焰色反应都是黄色，正确。10.下列说法正确的是

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极参考答案：C略11.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式是 （

）

A、C3H8

B、C4H10

C、C5H12

D、C6H14参考答案：C略12.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－)A.9：1

B.6：2

C.7：3

D.7：4参考答案：C【详解】溶液呈电中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的个数比为9：4：6：8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将I－氧化成I2，设Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物质的量分别为9x、4x、6x、8x，则氧化I－时，消耗氯气的物质的量为4x，生成Cl－的物质的量为8x，此时Cl－和Br－的物质的量之比为(4x+8x):6x=2:1，继续通入氯气后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，因此需加入氯气的物质的量为3x，消耗Fe2＋

的物质的量为6x，剩余Fe2＋的物质的量为3x，所以通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为(4x+3x):3x=7:3，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。13.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

参考答案：D略14.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：A15.下列物质间的转化不能一步实现的是（

）A.Na2CO3

→

NaOH

B.Ca（OH）2→CaCO3C.NaNO3

→

NaCl

D.CuSO4

→FeSO4参考答案：CA.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；C.不能一步实现；D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：（每空1分，共7分）

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、放开活塞，用烧杯接收溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；

H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共11分）

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

_____→_____→___

→A→G→_____→E→

。

（2）上述E步骤的操作中应注意___

__。上述G步骤操作的目的是____。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

__。参考答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

③

。(2)过程②中充入适量Cl2的方程式是

。(3)操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种）。(4)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

→

→

→A→H→

→E→F。（b）上述G步操作的目的是：

。参考答案：（1）①过滤

③萃取、分液（2）2I—+Cl2=I2+2Cl—（3）苯（或四氯化碳）（4）（a）CBDAHGEF（b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下。略18.H是一种香料，可用下图的设计方案合成。已知：①R-CH2XR-CH2OH(X

代表卤素原子)。②在一定条件下，有机物有下列转化关系：③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。（1）D的结构简式为_____________。（2）烃A→B的化学反应方程式为：_____________。（3）F→G的反应类型：_______________。（4）E+G→H的化学反应方程式：________________。（5）H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：____________。参考答案：(1)CH3CH2CHO

(2)CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

(3)取代反应(或水解反应)

(4)CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O

(5)分析：由转化关系可以知道,E含有羧基、G含有-OH,且E、G含有相同的碳原子数目,故E与G发生酯化反应生成H,由H的分子式可以知道,E为CH3CH2COOH，F中含有2个甲基,则G为CH3CH(OH)CH3，逆推可得，F为CH3CHBrCH3,D为CH3CH2CHO,C为CH3CH2CH2OH,B为CH3CH2CH2Br,A为CH3CH=CH2，据此解答。详解:(1)由上述分析可以知道,D的结构简式为CH3CH2CHO,其核磁共振氢谱有3组峰,

因此，本题正确答案是:CH3CH2CHO；

(2)烃A→B的化学反应方程式是:CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br,

因此，本题正确答案是:CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br；

(3)F→G是CH3CHBrCH3发生取代反应生成CH3CH(OH)CH3,

因此，本题正确答案是:取代反应；

(4)E+G→H的化学反应方程式为:CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3CH3CH2COOCH(CH3)2+