2022年贵州省遵义市仁怀育英实验学校高三化学联考试卷含解析

2022年贵州省遵义市仁怀育英实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(

)A.NH4+、Br－、CO32－

B.Na+、Br－、CO32－C.Na+、I－、SO32－

D.NH4+、CO32－、I－参考答案：A略2.长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是A．

次氟酸分子中原子间以共价键相结合B．

次氟酸分解会产生氟气C．

次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸强参考答案：B略3.下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略4.下列实验操作及现象和结论均正确的是

验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4+B向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4＞Cl2C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)

参考答案：BA、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则PbO2具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B正确；C、向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为为水层，褪色，裂化汽油中含有不饱和键，不可萃取溴，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀，同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质，无法确定碳酸强于次氯酸，故D错误；故选B。5.下列有关实验的操作过程正确的是（）

A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中B．配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D．取出分液漏斗中所需的上层液体：待下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出参考答案：答案：C6.有下列三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化参考答案：B略7.下列有关NA表示阿伏加德罗常数说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB．3.2gO2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：B略8.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（

）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A9.下列有关说法不符合事实的是（）A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低参考答案：答案：D10.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：A.该反应转化较快，具有存实际意义B.催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C.2s末的平均反应速率D.在该温度下，反应的平衡常数K=5000参考答案：C略11.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb－、Z(b+1)－其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.已知mXa+与nYb－，得m+a=n－b

B.离子半径Yb－>Z(b+1)－>Xa+C.Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY参考答案：C12.下列物质的分离或鉴别正确的是A．除去混在氯化钠固体中的氯化铵或单质碘，均可用升华的方法B．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量的Cl2氧化后进行萃取分液C．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气D．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，可以分别配成溶液，再加入澄清石灰水参考答案：C略13.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是()A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物C.聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服D.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同参考答案：C14.下列实验过程中,始终无明显现象的是(

)A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入BaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中

D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略15.下列离方程式书写正确的是

A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g·cm-30.791.443.1沸点/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是__，B中进水口为__口（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__。（4）给A加热的目的是__，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸气，防止__。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是__。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须__；②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是__（精确到0.1%）。参考答案：(1)防止暴沸

b

(2)平衡压强，使浓硫酸顺利滴下

(3)2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O

(4)加快反应速率，蒸馏出溴乙烷

SO2

防止污染环境

(5)冷却并减少溴乙烷的挥发

(6)检漏

53.4%【分析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；(6)①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=×100%计算。【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O；(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=×100%≈53.4%。【点睛】考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为__________________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为________NA。(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为________________________________________________，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因______________________________________________________________________________________________________________________________；

8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。参考答案：(1)第三周期第ⅢA族

Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O

200(4)

N2H4＋2H＋===N2H62＋

戊中氮元素的化合价为－2价，既可以升高，又可以降低N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1500kJ/mol略18.氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。已知下列反应：反应Ⅰ：CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)

△H1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H3反应Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H4(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。(2)向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

温度/KCO2转化率%n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083623722

①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。②提高氢碳比，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)，对生成乙醇________(填“有利”或“不利”)③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。(3)反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。①阴极的电极反应式为________________。②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。(4)在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________(填序号)①不同条件下反应，N点的速率最大②M点平衡常数比N点平衡常数大③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率参考答案：(1)>

-(2△H2+△H1)

(2)①减小

②不变

有利

③0.144mol·L-1·min-1

(3)①14CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3-

②蒸馏

(4)②解析：（1）由K-T图可知，温度升高，反应Ⅰ的平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正向移动，因此反应Ⅰ为正向吸热的反应，即△H1>0，同理反应Ⅱ平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，为放热反应，△H2<0，故△H1>△H2。根据盖斯定律，反应Ⅲ等于反应Ⅰ的逆反应加上反应Ⅱ的逆反应的2倍，故得出△H3=-(2△H2+△H1)。（2）①由表中数据可知，n（H2）/n（CO2）一定情况下，温度越高，CO2转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，所以平衡常数k减小；故答案为：减小；②平衡常数只与温度有关，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，但温度不变，所以平衡常数K值将不变，但是增加氢气的量有利于平衡正向移动，有利于生成乙醇，故答案为：不变；有利；（3）①阴极得电子