山东省枣庄市市第三十三中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省枣庄市市第三十三中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（

）A．加入适量盐酸

B．加热C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO2参考答案：B试题分析：A．若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。B．加热NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C．加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH溶液不足量，还含有杂质NaHCO3，若过量又会引入新的杂质NaOH。因此，方案部可取。错误。D。如果配成溶液后通入CO2，则发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物质完全变质。事与愿违。错误。2.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸参考答案：B3.某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．氧元素的相对原子质量为

B．1mol该原子质量为aNAg

C．xg该氧原子所含的电子的个数为D．yg该氧原子的中子数一定为参考答案：B4.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA参考答案：A略5.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b参考答案：A6.在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子数①＞④＞③＞②A．abc B．bcd C．acd D．abcd参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比．b．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．c．计算各物质的质量，据此进行判断．d．计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）．a．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故c正确；d．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故d错误；故选A．7.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（

）A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18参考答案：B略8.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（

）A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B.若去掉装置C，对产品纯度无影响C.实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD.E中碱石灰的作用是吸收尾气参考答案：C【详解】A.要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A.B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，选项A错误；B.若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,选项B错误；C.实验时，应先加热C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D,选项C正确；D.装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，选项D错误；答案选C。9.将淀粉水解并用新制Cu(OH)2碱性悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后顺序排列正确的是()A．①②③④①B．②①④③①C．②①④③

D．④③①②①参考答案：B解析解答本题时必须明确各步操作的目的和各步反应的条件。加热既是淀粉在酸催化作用下水解反应的条件，也是其水解产物与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的条件；滴入稀硫酸用来催化淀粉水解；加入NaOH溶液是为了中和作催化剂的稀H2SO4，以使葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应能够进行。因此验证淀粉水解产物可以表示为淀粉溶液酸化液水解液中和溶液Cu2O，故正确的排序为②①④③①。10.下列说法正确的是

A．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF

B．NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键C．Al和Tl（铊）同为第ⅢA族，所以它们的最高价氧化物都有两性

D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3参考答案：B略11.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣参考答案：AB【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀；B、碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀；C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体．【解答】解：A、碳酸根、硫酸根均能与钡离子生成难溶于水的碳酸钡、硫酸钡沉淀，故不能说明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A错误；B、碳酸根、硫酸根、氯离子均能与银离子生成白色难溶于水的沉淀，故原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；C、观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，故洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+，故C正确；D、K2CO3、K2SO4及NaCl中只有碳酸根能与硫酸反应生成气体，故D正确，故选AB．12.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

（

）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略13.下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤参考答案：C解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。14.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

()A．KCl固体

B．Zn粉C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略15.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可以形成化合物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）1、钠与冷水反应a、溶液变红色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、产生白烟3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧4、镁带在空气中燃烧d、产生大量气泡、气体可以燃烧5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下层溶液变橙色（2）镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴

加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近g、下层溶液变紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、发出耀眼的强光，生成白色物质9、铝片与2mnol/L盐酸反应i、生成淡黄色沉淀回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律Ⅰ

Ⅱ

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________

非金属性：

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式

参考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出酸式氢一氧燃料电池的电极反应式及总反应式。负极：

正极：

总反应：

参考答案：

18.右表是元素周期表中的一部分，已知B可分别与A、C、D形成AB2、CB2、DB2型化合物；A分别与D、E还可以形成AD2、AE4型化合物；又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，请填写下列空格。(1)写出B、C、D、E四种元素的名称：B

，C

，D

，E

。(2)写出AB2、AD2的化学式

、

。(3)C、D、E最高价氧化物的水化物化学式为

、

、

，其中酸性最弱的是

，它与烧碱反应的离子方程式为

。参考答案：(1)氧

硅

硫

氯

(2)CO2、CS2

(3)H2SiO3(或H4SiO4)

H2SO4

HClO4

H2SiO3

H2SiO3+2OH-==SiO32-+2H2O19.（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性