福建省三明市第一中学鲁科版高二化学练习题原电池工作原理

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1-3—1．关于右图装置的叙述，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒,Y为FeC．X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y3．如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（)选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液4．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示(）①[Ag＋]②［NOeq\o\al（－，3)］③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5．关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是（)A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(）A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极7．在如图所示的装置中,a的金属活动性比氢要强,b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应8．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是(）A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C．电池停止工作时,烧杯中生成了Fe（NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－=Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al－3e－＋4OH－=［Al（OH)4］－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋10．锌铜原电池(如图）工作时,下列叙述正确的是（)A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液11．锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池.某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是(）A．Li是正极,电极反应为Li－e－=Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－=MnOeq\o\al(－，2）D．Li是负极，电极反应为Li－2e－=Li2＋12．由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。(1）原电池的负极反应是_____________________________________，正极反应是________________________________________________.（2)电流的方向是_____________________________________.(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________（设溶液体积不变）。13．依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；(2）银电极为电池的____________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为______________________________________________；(3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。14．已知可逆反应：AsOeq\o\al(3－，4)＋2I－＋2H＋AsOeq\o\al（3－,3）＋I2＋H2O。（Ⅰ）如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现检流计指针偏转.(Ⅱ）若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与（Ⅰ）中偏转方向相反。试回答问题:(1)两次操作中检流计指针为什么会发生偏转?__________________________________.(2)两次操作过程中检流计指针偏转方向为什么相反？________________________________________________________________________。（3）操作(Ⅰ)中,C1棒上的反应为_______________________________________________.(4）操作（Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______________________________________________。15．现有如下两个反应:（A）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（B)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋(1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池______________________________。(2）如果不能，说明其原因________________________________________________。（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”):负极：________，____________________，________；正极：________，____________________，________；若导线上转移电子1mol，则正极质量增加________g，电解质溶液是________.16．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu金属活动性的相对强弱，他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们活动性的相对强弱。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式:________________________________________；负极反应式：______________________________________。方