2022年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B试题分析：A．蒸发操作时，应使混合物中的水分大多数蒸出，剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干，错误；B．蒸馏操作时，要使用温度计测量蒸气的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，关闭活塞，将上层液体从上口倒入另一个烧杯，错误；D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂难溶于水，溶质在萃取剂中的溶解度比在水大，错误。2.物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．电子数

B．质子数

C．中子数

D．质量数参考答案：A略3.下列说法中，不正确的是A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快

B．在两个相同的合成氨的装置中，其中一个每小时有100kg氨生成，另一个每小时有

50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

C．催化剂可以同等程度改变正、逆反应速率

D．升高温度(其他条件不变)一定可以增大HI气体分解的速率参考答案：A4.下列实验中，没有颜色变化的是A.葡萄糖溶液与新制的Cu[OH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA．葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。5.有关合金的叙述正确的是()A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性能比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D解析：合金一般比成分金属硬度和机械性能大，而抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱。熔点比各成分金属低。6.下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2参考答案：A7.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：A略8.己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（

）

A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol参考答案：C略9.

参考答案：D略10.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（

）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸钠

D.碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。11.在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出

D．蓝色石蕊试纸变红参考答案：D略12.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②参考答案：D解析SO2具有还原性，能被强氧化剂Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有双键，遇Br2能发生加成反应，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属物理变化过程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。13.右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是(

)

W

XYZ

A.原子半径的大小顺序是Z>Y>X>WB.Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X参考答案：A根据图示X位于第三周期；X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，X是P元素；则W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素；同周期元素从左到右半径减小，原子半径的大小顺序是W<Z<Y<X，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性HCl>PH3,故B正确；P、S、Cl元素最高价和最低价的绝对值之和为8，故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正确。14.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O和Al3+

B．CO和CO2C．Na+和Li+

D．NO和CO参考答案：A解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．15.下列各组递变情况描述错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．H最外层含有1个电子，然后结合“同周期元素的原子从左到右最外层电子数依次增多”分析；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强；C．卤素单质的沸点从上到下逐渐升高；D．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小．【解答】解：A．H、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，它们的原子最外层电子数依次增多，故A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；C．随着原子序数的递增，卤素单质的沸点逐渐升高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，则Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：（1）仪器M名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。a．脱水性

b．强氧化性

c．难挥发性②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____(填“有”或“没有”)影响，理由是__参考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置

H2和N2

(3)使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③没有

SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【分析】根据装置图可知：装置①用来制备HBr，由于溴化亚铁易潮解变质，实验前需通入氮气排除装置内空气，装置②可以起到安全瓶的作用，防止装置④中的导管发生堵塞，装置③是干燥生成的HBr气体，HBr与Fe在装置④中反应生成溴化亚铁，800℃以上溴化亚铁可升华，装置⑤收集生成的溴化亚铁，装置⑥吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。【详解】（1）仪器M名称是分液漏斗，装置④中HBr与Fe反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案为：分液漏斗，Fe+2HBr＝FeBr2+H2。（2）装置⑥中装有碱石灰，能吸收水和酸性气体，其作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为：H2和N2，故答案为：吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置；H2和N2。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有难挥发性，故答案为：c。②浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用浓硫酸作反应物时，进入素烧瓷反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：没有；SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【点睛】解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，下列物质：①Cu

②氨水

③冰醋酸

④蔗糖⑤CO2

⑥盐酸⑦氢氧化铁⑧NaOH⑨BaSO4

⑩熔融的NaCl

（填序号）(1)属于电解质的是______________，(2)属于强电解质的是______________，(3)能导电的是____________________。参考答案：(1)③⑦⑧⑨⑩

(2)⑧⑨⑩

(3)①②⑥⑩【详解】（1）③冰醋酸、⑦氢氧化铁⑧NaOH、⑨BaSO4、⑩熔融的NaCl都是化合物，且在水溶液中或熔化状态下能导电，则属于电解质，故答案为：③⑦⑧⑨⑩；（2）⑧NaOH、⑨BaSO4、⑩熔融的NaCl都是电解质，且在水溶液中能完全电离，则属于强电解质，故答案为⑧⑨⑩；（3）①铜中存在自由移动的电子，则能导电；②氨水、⑥盐酸、⑩熔融的NaCl中存在自由移动的离子，则能导电，故答案为：①②⑥⑩。18.(10分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为

,X与Y形成的离子化合物的电子式为

，Z和氢形成的化合物的电子式为