山东省济南市七贤中学高三化学上学期摸底试题含解析

山东省济南市七贤中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A.氧化性：ClO－＞I2＞SO42－B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：B试题分析：B中蓝色消失的原因是Na2SO3与I2反应，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以B为本题的正确选项。A中，根据一个化学反应方程式，左边的氧化性大于右边的氧化性可以得到ClO－>I2>SO42－。点评：本题考查了氧化还原的相关知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3与I2反应，消耗了碘。2.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液

c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D3.下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应参考答案：D4.参考答案：略5.有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲

乙下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol参考答案：C略6.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（

）

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略7.PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2．5相关的说法不正确的是…（

）

A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2．5的表面进入人体

D、PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略8.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．9.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略10.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸发C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

D.萃取分液参考答案：答案：D11.在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

（

）

A．反应混合物的浓度

B．

反应物的转化率

C．

正．逆反应速率

D．

反应混合物的压强参考答案：B略12.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

()A、①②③互为同位素

B、①②③互为同素异形体C、①②③是三种化学性质不同的粒子

D、①②③具有相同的质量数参考答案：A略13.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是A．次氯酸具有强氧化性

B．次氯酸不稳定，见光即分离C．可与强碱发生中和反应

D．其盐可与弱酸发生复分解反应参考答案：D略14.下列反应的离子方程式正确的有A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O通电

B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案：B略15.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10转移1mol电子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。

（1）仪器A、B的名称分别是

、

。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①

；

②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

选用的仪器

添加的药品

参考答案：（1）分液漏斗、锥形瓶

（2）①按图组装仪器，并检查装置的气密性

（3）53（c-b）/22a

×100%

（4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收

（5）选用的仪器CDC1BA添加的药品NaOH溶液

稀硫酸样品溶液

浓硫酸

碱石灰

碱石灰（说明：A和B装置中的其它干燥剂合理也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。请回答下列问题：

(1)B气体的检验方法为

。

(2)电解混合液时能产生O2的阳极反应式为

。

(3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

①含有K元素的化合反应

。

②含有K元素的置换反应

。

(4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为

。

(5)物质X的化学式为

。参考答案：答案：（1）使湿润的石蕊试纸变蓝（其它合理也可）；（2）（3）4OH-—4e-=2H2O+O2↑（4）Fe（OH）2+2H2O+O2=Fe（OH）3；Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe（5）（NH4）2Fe（SO4）2。18.甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。(1)工业上有一种生产甲醇的反应为：在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_________。②A中达到平衡时CO2的转化率为_________。③a=_________。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式__________________；在t2时所得溶液的pH为__________________。（假设溶液体积不变）参考答案：（1）①0.1c1mol/(L·S)或0.1c2mol/(L·S)②60%③19.6（2）①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O②4OH－-4e－=O2↑+2H2O

1略19.【化学-选修有机化学基础】氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）X（C6H7BrS）的结构简式为

（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式

．（不需要写反应条件）

（3）已知：①

②中氯原子较难水解，物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有

种．①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2参考答案：（1）；（2）；（3）、；（4）17；（5）．

【考点】有机物的合成．【分析】（1）由D、E的结构可知，D→E发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构；（2）氨基与羧基之间进行脱水反应形成高分子化合物；（3）2﹣氯甲苯，在光照条件下得到，再在碱性条件下水解得到；（4）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、﹣CHO、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：①除苯环之外无其它环状结构，②能发生银镜反应，可以含有1个侧链为﹣CHClCHO，含有可以含有2个侧链