云南省曲靖市市麒麟区西山乡中学高一化学知识点试题含解析

云南省曲靖市市麒麟区西山乡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3参考答案：A试题分析：A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误；D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误。2.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol参考答案：A3.配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（

）A、所用固体已潮解

B、定容时仰视刻度C、用带游码的托盘天平称时，误把砝码放在了左边D、配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的固体参考答案：D略4.下列气态氢化物最稳定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr参考答案：A略5.已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是(

)A.Na2SO3溶液

B.硫化钠

C.浓H2SO4

D.固体氢氧化钠参考答案：C略6.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl?+2MnO4?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?D.5Pb2++2MnO4?+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+参考答案：DA.铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B.高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C.氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D.二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。7.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A．NaCl是电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液可以导电参考答案：B略8.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体

D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：C【详解】A.实验Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A错误；B.实验Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B错误；C.实验Ⅲ中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D.实验Ⅳ中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；答案选C。9.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素分别是

（

）

A．N、F、Cl

B．F、O、S

C．S、Cl、O

D．S、O、F参考答案：B略10.把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（） A． 3.5mol?l﹣1 B． 4.5mol?l﹣1 C． 7.0mol?l﹣1 D． 9.0mol?l﹣1参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），据此解答．解答：解：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=7.2g﹣1.6g=5.6g，其物质的量==0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=7.0mol?l﹣1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从N元素守恒的角度解答该题，难度中等．11.下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

参考答案：BC12.只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积参考答案：A【详解】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误；

B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C．已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=可以计算物质的量，故C正确；

D．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故D正确。

答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。13.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；故选B．14.实验室配制250mL0.5mo1?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）

A.玻璃棒

B.酒精灯

C.胶头滴管

D.容量瓶参考答案：B配制250mL0.5mo1?L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。15.下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br-+2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl-B．铝离子与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋2H2O+4NH4+C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是

。试管N中盛放的溶液是_________________。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，

；导管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时，加入试剂的顺序是

。（3）浓硫酸的作用是

。（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在

层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、

。（5）M试管中发生反应的化学方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸参考答案：（1）防治暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。（3）催化剂和吸水剂。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂1可以选用

；要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂1的量应

。（2）加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

（3）试剂2可以选用

（4）无水氯化镁在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：

参考答案：略18.某苛性钾样品经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的盐酸中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______________克。参考答案：3.4319.下图为氢氧燃料电池装置示意图。（1）该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。（3）下列关于装置描述不正确的是：__________。a．导线是电子导体b．该装置需要点燃才能产生电流c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：____________________。参考答案：(1)该反应属于氧化还原反应，有电子的转移

(2)氧气

氧气中氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物

(3)b、d

(4)氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流解析：（1）该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的，该反应能设计