山东省临沂市平邑县第二高级中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

山东省临沂市平邑县第二高级中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质检验的实验结论正确的是

实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

参考答案：B略2.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法正确的是()。A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C略3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④参考答案：C略4.下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多参考答案：D略5.A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两种元素形成化合物的化学式可能表示为A.B3A2

B.BA2

C.A3B2

D.AB2参考答案：B略6.有一未完成的离子方程式：

+XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（

）

A．+7

B．+5

C．+4

D．+1参考答案：答案：A7.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理．【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断．【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A．8.下列说法不正确的是

A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应参考答案：B略9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（

）盐酸/mL505050m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（标况）/L2.243.36L3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略10.下列装置或操作能达到实验目的的是

参考答案：C略11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）

A、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C、两种溶液的pH相同

D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)参考答案：答案：B12.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是

A、直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略13.下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1

500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略14.在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-参考答案：C略15.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：下列判断合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是

（填字母）。A.热裂解形成燃油

B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知====

====

====

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是

。参考答案：（1）BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4）针对以下不同情况分别回答：①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是

。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是

。②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是

。参考答案：18.在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：时间(s)N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（

）（A）使用催化剂

（B）减少N2O4的浓度

（C）减小体系压强

（D）增加NO2的浓度参考答案：略19.合金在生产生活中的应用日趋广泛。

①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有

等优异性能。

②为测定某镁铝合金中镁的质量分数。称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是____。另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则合金中Al的质量为

g，NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L。

③有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+1