河南省濮阳市油田第十九中学高一化学知识点试题含解析

河南省濮阳市油田第十九中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是

（

）

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．NaCl参考答案：B略2.（双选）Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32﹣

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

D．Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣参考答案：BD考点：离子共存问题．分析：Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．Cu2+、Mg2+分别与OH﹣结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选BD．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．3.下列有关反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+参考答案：AA.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A正确；B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，B错误；C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；D.过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+，D错误，答案选A。4.下列化学用语正确的是：A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．H2O的电子式：C．Cl－离子结构示意图：

D．甲烷的结构式：参考答案：D略5.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg参考答案：D试题分析：A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物

质氧

气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x

A．根据质量守恒定律，x的值应为0

B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素

D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素参考答案：C略7.下列叙述正确的是（

）A．48gO3含有6.02×1023个氧原子B．常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子C．1L0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子D．0.1molNH4+离子含有6.02×1023个电子参考答案：D略8.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是A．136

B．50

C．86

D．222

参考答案：C9.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（

）

图1

图2

图3

图4

A．用图1装置配制100mL0.1mol·L-1硫酸B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D．用图4所示装置可吸收HCl气体参考答案：C10.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为

A．XH

B．H2X

C．XH3

D．XH5参考答案：C由X2O5，得：X的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为XH3；11.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：B【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法.【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。12.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素相对原子质量依次递增

B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．64gSO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略14.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是

A．④和⑤

B．只有③C．③和④

D．①②③参考答案：B略15.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl—、CO32—、OH—6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（

）A.Cu2+、H+、Cl-

B.Cl-、CO32-、OH—

C.K+、H+、Cl-

D.K+、OH-、CO32-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。A

B

C

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是

(选填“A”、“B”、“C”)；(2)写出实验室制取氯气的离子方程式

；(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式

。参考答案：(1)B(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷、乙烯在空气中燃烧的现象，按要求填写下列表格反应物反应类型反应条件生成物（写结构简式）现象甲烷、氯气①④

乙烯、溴②

⑤

甲烷、氧气③

乙烯、氧气

⑥1）

2）

3）

4）

5）

6）

参考答案：

略18.甲、乙、丙分别是甲烷、乙烯、苯中的一种；①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1mol丙可以和3molH2完全加成。（1）甲基的电子式为____________，丙的结构简式为____________。（2）丙与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式是____________________；其有机产物中所有原子是否共平面_______（填“是”或“否”）。（3）丙与H2发生的反应类型是_____________________。参考答案：(1)

(2)

是

(3)加成反应【分析】①甲能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，甲是乙烯。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙是甲烷或苯。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1mol丙可以和3molH2完全加成，所以丙是苯，则乙是甲烷，据此解答。【详解】根据以上分析可知甲是乙烯，乙是甲烷，丙是苯。则（1）甲基的结构简式为－CH3，则电子式为，丙是苯，结构简式为。（2）苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式是；由于苯环是平面形结构，则溴苯中所有原子共平面。（3）苯与H2发生加成反应生成环己烷。【点睛】共平面判断是解答的难点和易错点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外答题时还需要碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识。19.（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）．该反应的化学方程式为