福建省三明市第一中学高一下学期化学第四章练习缺答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1.高一化学必修一第四章练习可能用到的相对原子质量：H:1C：12O：16Mg：24Al：27一、单选题(本大题共17小题）1。下列关于无机非金属材料的说法中正确的是()

A。传统无机非金属材料是指：光导纤维、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料

B。新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点

D。传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐2。有关合金的叙述正确的是（）

A.合金的密度比其各成分金属小

B.合金的抗腐蚀性能都很好

C。合金的导电性能比成分金属强

D.多数合金比成分金属熔点低、硬度大3。《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（）

A。黏土

B.纯碱、石灰石、石英砂

C。黏土、石灰石

D。二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝4.硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（）

A.图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花"，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池

B。互联网通过光纤交换信息,光纤的主要原料是SiO2

C.硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂

D.图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的5.关于二氧化硅的叙述不正确的是（）

①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料

②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似

③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物

④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．

A。②③

B.③④

C。②④

D。①④6．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA.①②B。。②③④C③④D.②③④⑤7．下列离子方程式中书写正确的是（）A。铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－=［Al(OH）4］－＋H2↑B。水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C。二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH）4］－8.下列9种物质，Al、SO2、Al2O3、Al（OH）3、Mg(OH）2、NaHSO4、NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl既能与强酸溶液反应又有与强碱溶液反应的物质有（)

A。4

B。5种

C。6种

D。7种9.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应,若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是(）

A。Fe（NO3）3

B.HCl

C.NaHSO4

D.NaHCO310。青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO，下列说法不正确的是（)

A.青石棉是一种硅酸盐材料

B.青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

C。青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O

D.1mol青石棉能还原1molHNO3的稀硝酸11.不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（）A．Al2（SO4)3和NaOHB．Na2CO3和稀盐酸C．NaCl和AgNO3D．盐酸和Na[Al（OH）4］12。A、B、C、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种.已知（1）A、C均与稀H2SO4反应放出气体；（2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3)C与强碱反应放出气体;(4）C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为A。Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC。Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe13.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL;另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气bL，则体积比a：b为（)

A。1：1

B.3:2

C.2：3

D.1：414。将aLAl2（SO4）3和Fe2(SO4)3的混合溶液等分为两份，一份中加入bmolBaCl2,恰好使SO42－完全沉淀；另一份中加入足量的烧碱溶液,产生cmol的沉淀。则原混合溶液中的Al3＋的物质的量溶度（mol·L－1)为()A．(4b－6c）/3aB．（4b－2c)/aC．(2b－c)/2aD．(3b－4c)/4a15。某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B。Cl-、CO32—、Cu2+、Mg2+C.OH—、SO42-、K+、H+D.NH4+、OH—、Ba2+、Cl—16.工业制造金刚砂（SiC)的化学方程式如下：SiO2+3C======SiC+2CO在这个氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（)A．1：2B．2:1C．1:1D．3：517。某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+;⑤H+;⑥CO32-；⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）

A。③⑤⑦

B.②③⑤⑦

C.①②③⑥⑦

D.①②③④⑤⑦二、填空题（本题包括3小题，共23分）18。（6分）（1)制造普通玻璃的主要化学反应有：,（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应(以NaOH为例用化学方程式表示）,避免瓶塞与瓶口粘在一起。19.（9分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空:物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J请回答以下问题：（1）C是__________，H是_______________。（填化学式)(2）A与B反应的化学方程式________________________________.(3）写出往F中通入过量CO2的离子方程式______。（4）J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。三、实验题（本题包括2小题，共25分）21.（17分)某铝合金中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验：(1)取样品ag，称取时使用的主要仪器的名称是。（2）将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤，滤液中主要含有的金属离子是，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有。(3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式。（4）在第（3)步的滤液中通入足量CO2，过滤。(5）将第（4)步的沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量,质量为bg。有关的化学反应方程式为.计算该样品中铝的质量分数。(6)若步骤（3)中加入氢氧化钠溶液的量不足，则实验结果（填"偏高”“偏低”或"无影响”，下同），若步骤（5)中滤渣没有洗涤，则实验结果22.（8分）一无色透明的溶液做如下实验:（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成.(2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32—、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是可能存在的离子是