2021年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷（附详解）

2021年江苏省扬州市仪征市中考化学二模试卷

1.“油香养饵脆，人静布机鸣。”油脂中不含有的元素是（）

A.氮B.碳C.氨D.氧

2.扬州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（）

3.资料显示：新冠病毒在次氯酸钠（NaClO）中生存能力较差。次氯酸钠所属的物质类

别是（）

A.单质B.化合物C.有机物D.混合物

4.物质是由微粒构成的。下列物质由分子构成的是（）

A.干冰B.氯化钠C.石墨D.水银

5.下列物质中，常温下易溶于水的是（）

A.氢气B.粉笔灰C.蔗糖D.植物油

6.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（）

A.磁性B.延展性C.导热性D.导电性

7.氮气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（）

A.通常状况下，电是无色气体

B.相同条件下，电的密度大于。2

C.分离液态空气可获得电

D.电可在保存食物时发挥重要的作用

8.学好垃圾分类，创建文明城市•废易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是（）

9.扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的

是（）

A.电解水时正极得到的是氢气B.河水中加入明机可使水软化

C.生活污水可直接排放入运河D.蒸锵水是净化程度较高的水

10.日本政府决定将福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海，核废水中含瓶等放射

性元素。已知僦的相对原子质量为3,原子核外电子数为1,则它原子核内中子数

为（）

A.0B.1C.2D.3

11.下列有关生活常识的说法错误的是（）

A.火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻

B.可用洗洁精洗去餐具上的油污

C.家中可用食盐水除去菜刀上的铁锈

D.在积雪的公路上撒盐，能使雪很快融化

12.源源同学用思维导图梳理了NaOH的相关知识，其中描述正确的是（）

；A.俗称：烧碱、纯碱]B.用途：配农药波尔多液i

yj'------------------------------------[

--------------------------------------11—（NaOH

；C.除杂：可用稀盐酸除去1；D.称量：可放在小烧杯中।

।变质成的Na2c03杂质、।称量；

A.AB.BC.CD.D

13.实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作，正确的是（）

A.口加入石灰石

*

B.的制取装置

石灰石

、二W一稀盐酸

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cs

收集装置

处理废弃药品

14.尿素是一种有机氮肥，其化学式为CO（NH2）2。下列关于尿素的说法正确的是（）

A.CO（NH2）2不能与碱性物质混合施用

B.C、0、N、H四种原子的个数比为1：I：1：4

14X2

C.氮元素的质量分数为x100%

12+16+14X2+1X4

D.CO（NH2）2由一氧化碳分子、氮原子和氢原子构成

15.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）

A,用量筒量取8mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

B.测定氢氧化钠溶液的pH,先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏小

C.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

D.测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏大

16.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度升高该反应放热

B将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面留下的刻痕更明显合金的硬度比各成分金属大

C用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹浓硫酸具有吸水性

D在蜡烛火焰上方罩一只干冷的小烧杯，烧杯内壁有水雾产生蜡烛中含有氢、氧元素

A.AB.BC.CD.D

17.物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与应用对应关系不正确的（）

A.甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐

B.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制照明弹

C.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的试剂

D.生石灰具有吸水性，可用作“旺旺雪饼”中的干燥剂

18.KNC）3与NaCl的溶解度曲线如图所示。12℃时，向等质量的两种固体中各加100g

水，充分溶解后，结果如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲中固体是KNO3

B.乙中溶液一定是不饱和溶液

C.甲、乙均降温至TJC,一定都有晶体析出

D.用不断搅拌的方法，可使甲中固体全部溶解

19.碘酸钾（KIC）3）主要用作食盐加碘剂。实验室制备碘酸钾的路线如图1，如图2是某

品牌加碘食盐的标签。下列说法正确的是（）

配料表：氯化讷'碘酸理（KIO3）

一系列操作Hq»酸KCO

23净含量：

干海带-----►hHIOs--------►KIO3500g

/UJ

碘含里（以I计）：30~60mgKg

步骤I步骤II步骤III

贮存条件：防疑、防热、避光

图1图2

A.步骤n中，温度如果过高，也。2利用率会降低

B.步骤HI中，发生的反应不属于基本反应类型

C.烹饪过程中，适宜在爆炒时放入加碘食盐

D.每500g该加碘盐中碘酸钾（KIO3）的最低质量约为25.3mg

20.草酸晶体（H2c2O『xH2。）受热时完全分解产生H2O、C（）2和CO。某研究小组称取

6.3g草酸晶体，测定草酸晶体中x的值，进行如图实验（假设装置气密性良好，各装

置内均充分反应）。下列说法正确的是（）

草酸晶体受热完

A.装置丁中漏斗的作用是防止倒吸

B.实验结束后测得装置甲增重2.7g,则x的值为2

C.若装置甲、乙位置对调，则无法测定x的值

D.可通过装置丙的质量变化来测定x的值

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21.“烟花三月西扬州，缤纷欢聚世园会”。2021年4月8日世界园艺博览会在美丽的

仪征枣林湾举行。

图1图2图3图4

（1）如图1：世园会吉祥物“康康・乐乐”，其外用材料为纯羊毛，内充物为涤纶。

内充物为（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。（填“羊毛”

或“涤纶”）的吸水性和透气性更好。

（2）如图2：世博园国际馆像一条“江豚”遨游在世园会山水之间，场馆使用了新型

塑料膜材料ETFE【化学式为（C2H2F2%］，这种材料美观、耐用。

①ETFE材料（填“是”或“不是”）有机高分子。

②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是（填最简整数比）。

（3）如图3：园区内有许多瘦透漏皱的太湖石，它是由石灰石经过长期侵蚀后慢慢形

成的。燃烧石灰石的化学方程式为,石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土

壤的是o

（4）如图4：世博园内的绿色组织展园内一种番茄吸引了不少游客的目光。

每100g番茄中营养成分的含量如表：

矿物质/mg

蛋白质/g脂肪/g碳水化合物/g维生素C/mg

钙磷铁

0.60.328370.411

①表中碳水化合物是的俗称。

②表中的钙、磷、铁指的是（填“单质”、“元素”或“原子”）。人体中

若缺少，则可能易患贫血病。

③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有

（填“酸性”或“碱性”）。

22.2021年3月全国两会期间,政府工作报告中提到“碳达峰”、“碳中和”。因此“节

能减排”是我们每个公民应尽的责任和义务，为保护人类的家园-地球，我们应作

出一份努力。

（1）C（）2过多排放会使加剧。下列措施不利于“碳中和"的是（填

字母）。

A.增加燃煤发电，保障电力供应

B.优化建制设计，推广节能建筑

C.使用可降解塑料，减少白色污染

D.垃圾分类回收，资源合理利用

（2）为减少CO2的排放，可以将CO2进行转化。如图1为某转化反应的微观示意图,

根据图示回答下列问题：

燹+尊图注二

I

ABCD:0——氧原子

图1

①图中x的值为。

②该反应中，没有发生变化的微粒是（填“分子”或“原子”）。

③生成物C和D的质量比为（填最简整数比）。

（3）如图2,利用太阳能将CO?进行资源化利用。

太阳能反应nCO2

反应I

图2

①反应II的基本反应类型为»

②该过程中总的化学方程式可表示为。

（4）节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步开发和利用的重点。

①煤、石油等化石燃料是（填“可”或“不可”）再生能源。

②我国将推行乙醵汽油，乙醇汽油属于（填“纯净物”或“混合物”）。

③某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量

的数据如下表。

项目平均油耗/Lco排放量/g

乙醇汽油8.70.992

普通汽油8.11.442

由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是

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23.人们在生活中已经离不开智能手机，它的各项功能令人眼花缭乱。图1为某品牌手

机的拆解图。已知：Mg能与“、CO?等气体反应。

钛合金螺丝

一铝合金外壳

「列

一

钛酸亚铁化

变

图2

（1）钛（Ti）被称为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiOs）为原料冶炼

金属钛，一种生产工艺流程如图2。

①FeTiOs中钛的化合价为。

②反应I还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为0

③反应口在中进行•（填字母）

A.稀有气体

B.空气

C.N2

D.CO2

（2）铝被称为“年轻的金属”。

①铝有“自我保护”的作用，原因是表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化

学式为。

②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为（填字母）。

A.地壳中铝元素含量少

B.冶炼铝的技术要求高

③原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子

构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原子最外层有3个电子，

则该稳定铝原子簇的微粒符号为。

④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是（填字

母）。

A.透光性好

B.易溶于水

C.见光易分解

D.常温下不与。2反应

(3)锂(Li)被称为“绿色能源金属”。

①某电池放电时反应：4Li+2SOC12=4LiCl+S+S02T,能量转化形式为

(填“电能—化学能”或“化学能-电能”)。电池级碳酸锂(Li2co3)生产反应之一

为氯化锂(LiCl)溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，该反应的化学方程式为

②图3为某款锂电池手机在不同温度下的电压随待机时间变化图像。当电压低于

3.0V,手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因可能是(填

图3

A.温度越低，电压下降至IJ3.0V时，时间越短

B.温度越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小

24.某化学研究性小组对Zn与浓硫酸完全反应产生的气体进行探究，设计了如图装置。

已知：①浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属(如Mg、Zn、Cu等)反应产生SO2。

②Zn与浓硫酸反应方程式为：Zn+2H2s0式浓)=ZnS04+S02T+2电0。

(1)仪器M的名称为,Zn与稀硫酸反应的化学方程式为。

(2)装置B的作用是，装置B中的现象是。装置C的作用是

(3)实验开始阶段装置D中CuO没有明显现象，进行到一段时间后才能观察到CuO

逐渐变红色。请解释原因：

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(4)该小组同学用足量Zn与10g质量分数为98%的浓硫酸充分反应，生成SO2的质

量(填“大于"、"等于"或"小于")3.2go

(5)实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO?。现有金属Zn和Cu,最好选用金属

,理由是。

25.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeC03

和不与酸反应的不溶性杂质)为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如图1。

过量稀硫酸H2O：NH3«H:O木炭

一系列操作

酸溶过滤1氧化―►沉淀f|过滤2燃烧MgO

Fe(OHh气体

图1

(1)酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是oMgCO3与稀硫酸反应的化

学方程式为。

(2)氧化时，反应的方程式为2FeSC>4+H2O2+=Fe2(SO4)3+2H2O,

KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,并生成可溶性的锦盐，选择出。2的优点是

(3)沉淀时，需严格控制NH3-H2。的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，(填

离子符号)不沉淀。

(4)过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及(填图2字母序号)，所得

滤液的溶质主要有(填化学式)。

(5)流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，,过滤、洗涤、干燥

等。

高温

(6)煨烧过程中发生的主反应是2MgsO4+C—2MgO+2SO2T+C02「副反应是

高温高温口工2AM去

M2SO4+C—MgO+S02T4-COMgS04+3C—MgO+S4-3C0且硫酸镁

与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图3。

图3

①硫酸镁转化率最高时m(MgSOQ：m(C)=.

②依据图3回答，当配炭比12：1时，硫酸镁转化率低的原因是o

③煨烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500汽，就会变成蒸气，其中有一

种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为o

(7)欲通过该方法生产MgO8.03至少需要含MgCC)384%的菱镁矿t。(写出

计算过程)

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：油脂是组成人体的成分，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，所以油

脂中不含氮元素。

故选：A。

根据油脂的元素组成，进行分析判断。

本题难度不大，明确油脂类是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物是正确解答本题的关

键。

2.【答案】D

【解析】解：A、玉石雕刻没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；

B、纸张裁剪没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；

C、木料打磨没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；

D、腐乳发酵生成乳酸等，属于化学变化；故选项正确：

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，玉石雕刻、纸张

裁剪、木料打磨都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和

化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了图示中物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是

否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】B

【解析】解：次氯酸钠是由不同元素组成的纯净物，属于化合物。

故选：B„

根据次氯酸钠的组成回答本题。

解答本题关键是熟悉物质的分类方法。

4.【答案】A

【解析】解：A、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由

二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，

不符合题意，故选项错误。

C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

D、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意，故选项

错误。

故选：Ao

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠,进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入

座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、常温下氢气难溶于水，故选项错误。

B、常温下粉笔灰难溶于水，故选项错误。

C、常温下蔗糖易溶于水，故选项正确。

D、常温下植物油难溶于水，故选项错误。

故选：Co

根据常见物质的溶解性，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见物质的溶解性是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的延展性；

故选：B,

根据金属的物理性质来分析。

考查学生对密度、熔点、导热性能及导电性能等物理性质的理解运用，侧重考查了学生

的筛选信息的能力。

7.【答案】B

【解析】解：A、通常状况下，”是无色气体正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、相同条件下，电的密度大于。2错误，因为相同条件下，。2的密度大于“，错误符合

题意，故选项正确；

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C、分离液态空气可获得N2正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D、电可在保存食物时发挥重要的作用正确，正确但不符合题意，故选项错误；

故选：B,

A、通常状况下，电是无色气体；

B、相同条件下，氧气的密度比空气略大，氮气的密度比空气略小；

C、分离液态空气可获得“正确；

D、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础

上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】D

【解析】解：废易拉罐可以回收再重新利用，所以废易拉罐应投入到印有可回收物的垃

圾箱内。

故选：D。

根据垃圾的分类方法来分析。

了解垃圾的分类以及化学图标的含义是解题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、电解水时正极得到的是氧气，故选项说法错误。

B、河水中加入明研你的悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙、

镁化合物，不能使水软化，故选项说法错误。

C、生活污水可直接排放入运河，会造成水体污染，故选项说法错误。

D、蒸储得到的水是蒸储水，属于纯净物，蒸储水是净化程度较高的水，故选项说法正

确。

故选：D。

A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

B、根据明矶在净水中的作用，进行分析判断。

C、根据水体污染的原因，进行分析判断。

D、根据蒸镯得到的水是蒸镯水，进行分析判断。

本题难度不大，掌握电解水的实验、明矶在净水中的作用等是正确解答本题的关键。

10.【答案】c

【解析】解：已知瓶的原子核外电子数为1,所以其质子数为1，又相对原子质量为3,

所以中子数是3-1=2。

故选：Co

在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，据此

回答问题即可。

本题考查学生对原子中：原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子

数等知识的理解与在解题中的应用。

11.【答案】C

【解析】解：A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生

成的烟尘，故选项说法正确。

B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精洗去

餐具上的油污，故选项说法正确。

C、食盐水能加快铁制品锈蚀的速率，不能与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用食盐

水除去菜刀上的铁锈，故选项说法错误。

D、盐溶于水使溶液的凝固点降低，在积雪的公路上撒盐，能使雪很快融化，故选项说

法正确。

故选：Co

A、根据湿毛巾有类似防毒面具作用，进行分析判断。

B、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。

C、根据食盐水能加快铁制品锈蚀的速率，进行分析判断。

D、根据盐溶于水使溶液的凝固点降低，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项说

法错误。

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于配制农药波尔多液，故选项说法错误。

C、氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不

符合除杂原则，故选项说法错误。

D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，故选项说法正确。

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故选：D。

A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。

B、根据氢氧化钠的用途，进行分析判断。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钠的俗称、用途等是正确解答本题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A.向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镜子把石灰石在试管口，再慢

慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

B.该装置中，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体由长颈漏斗逸出，

图中所示操作错误。

C.二氧化碳的密度比空气大，所以用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入,

图中所示操作正确。

D.实验后的废液要倒入废液缸内，不能倒入水池，以免造成水污染，图中所示操作错误。

故选：Co

A.根据向试管中添加块状固体的方法来分析；

B.根据气体发生装置的组装方法来分析；

C.根据二氧化碳的性质以及收集方法来分析；

D.根据废弃药品的处理方法来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

14.【答案】C

【解析】解：A、尿素不与碱性物质反应，CO(NH2)2能与碱性物质混合施用，故选项说

法错误。

B、1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则C、0、

N、H四种原子的个数比为1：1：2：4,故选项说法错误。

C、氮元素的质量分数为x100%,故选项说法正确。

D、CO(NH2)2由尿素分子构成，1个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和

4个氢原子构成，不含一氧化碳分子，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据尿素不与碱性物质反应，进行分析判断。

B、根据1个尿素分子的构成，进行分析判断。

C、根据化合物中元素的质量分数=相空:;对个数x100%,进行分析判断。

相对分子质量

D、根据尿素的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析

问题、解决问题的能力。

15.【答案】B

【解析】解：A、用量筒量取8mL水，仰视读数，读数比实际偏小，会导致水的实际体

积偏大，故选项说法错误。

B、测定氢氧化钠溶液的pH,先用水将pH试纸润湿，稀释了待测液，溶液的碱性减弱，

会导致测出的pH偏小，故选项说法正确。

C、氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，会导致氯化钠的质量分数

偏小，故选项说法错误。

D、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，会导致

测出氧气的体积分数偏小，故选项说法错误。

故选:Bo

A、用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液

面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据氯化钠中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，进行分析判断。

D、红磷的量不足，不能完全消耗装置中的氧气，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

16.【答案】AB

【解析】解：A.将盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液温度升高，说明该反应放

出热量，结论正确；

B.将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面留下的刻痕更明显，说明合金的硬度比各成

分金属大，结论正确；

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C.用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹，说明浓硫酸具有脱水性，而

不是吸水性，结论错误；

D.石蜡燃烧时烧杯内壁有水雾产生，说明石蜡燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知蜡

烛中一定含有氧元素，可能含有氧元素，结论错误。

故选：AB。

A.根据酸碱中和反应放出热量来分析；

B.根据合金的性质来分析；

C.根据浓硫酸的脱水性来分析：

D.根据质量守恒定律来分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

17.【答案】A

【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害

人体健康，故选项说法错误。

B、镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹，故选项说法正确。

C、小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

D、生石灰易与水反应，所以可用作旺旺雪饼中的干燥剂，故选项说法正确。

故选：A。

A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断.

B、根据镁粉燃烧的现象、用途进行分析判断.

C、根据碳酸氢钠与盐酸反应，进行分析判断.

D、根据氧化钙的性质，进行分析判断.

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解

答此类题的关键。

18.【答案】C

【解析】解：A、12。（：时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，T2汽时，向等质量的

两种固体中各加100g水，充分溶解后，甲烧杯底部有固体剩余，所以甲中固体是氯化

钠，故A错误；

B、乙中烧杯底部没有固体剩余，所以该溶液可能是不饱和溶液，故B错误；

C、甲、乙均降温至TJC,甲、乙物质的溶解度相等，所以一定都有晶体析出，故C正

确：

D、搅拌不能增加物质的溶解度，所以用不断搅拌的方法，不能使甲中固体全部溶解，

故D错误.

故选：Co

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】AD

【解析】解：A、步骤口中，温度如果过高，出。2利用率会降低，是因为温度过高时，

过氧化氢分解速率加快，该选项说法正确；

B、步骤m中，碘酸和碳酸钾反应生成碘酸钾、水和二氧化碳，是复分解反应，该选项

说法不正确；

C、烹饪过程中，不适宜在爆炒时放入加碘食盐，是因为碘酸钾热稳定性差，该选项说

法不正确；

D、每500g该加碘盐中碘酸钾(KIO3)的最低质量约为：30mg+2+券=25.3mg,该选

项说法正确。

故选：AD。

A、温度过高时，过氧化氢分解速率加快；

B、步骤HI中，碘酸和碳酸钾反应生成碘酸钾、水和二氧化碳；

C、碘酸钾热稳定性差；

D、根据提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】BD

第18页，共25页

【解析】解：A.装置丁中漏斗的作用是收集尾气，便于点燃处理，选项说法错误;

△

B.根据题意有：H2c2。4•XH2O—(x+1)H2O+C02T+C0T，

90+18x18(x4-1)

6.3g2,7g

90+18x6.3g

18(x+1)=27g

x=2,选项说法正确；

C.若将装置甲、乙交换位置，可以通过装置乙反应前后的质量差进行计算，乙装置反应

前后的质量差是反应生成的水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量及其反应的

化学方程式可以计算x的值，选项说法错误；

D.装置丙是在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜的反应，该装置中固体减少的量即为一

氧化碳中氧元素的质量，可以根据装置丙的质量变化计算出参加反应的一氧化碳质量,

然后再利用化学方程式，根据一氧化碳的质量计算出x的值，选项说法正确。

故选：BDo

A.根据仪器的用途来分析；

B.根据实验数据来分析；

C.根据装置的作用来分析；

D.根据物质的性质来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

高温

21.【答案】合成羊毛是12：19CaCO3—CaO+CO2T熟石灰糖类元素铁酸

性

【解析】解：(1)涤纶是一种合成纤维，属于合成材料；与涤纶相比，羊毛的吸水性和

透气性更好；故填：合成；羊毛；

(2)①由化学式【化学式为(C2H2F2%】可知，ETFE材料的相对分子质量大到几万、甚

至几十万，所以是有机高分子；故填：是；

②ETFE材料中碳、氟元素质量之比是(12x2n)：(19x2n)=12：19；故填：12：19；

(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，

化学方程式为CaCC)3三CaO+CO2＞氢氧化钙是一种碱，均与酸性物质反应，所以可

、_.高温

;

用于改良酸性土壤；故填：caco3"CaO4-C02T熟石灰；

(4)①表中碳水化合物是糖类的俗称；故填：糖类；

②物质是由元素组成的，表中的钙、磷、铁指的是元素。人体中若缺少铁，则可能易

患贫血病；故填：元素；铁；

③向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性；

故填：酸性。

(1)根据材料的分类、材料的性质来分析；

(2)根据有机高分子的判断方法以及有关化学式的计算来分析；

(3)根据物质的性质以及化学反应的原理来分析；

(4)根据人体所需营养素、物质的组成、化学元素与人体健康的关系、酸碱指示剂的变

色情况来分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析

问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.

Fe(l-y)O

22.【答案】温室效应A4原子9：4分解反应0—C+0不可混合物每

C2太阳能2

百公里平均油耗相同的情况下，相同标号乙醇汽油排放的co比普通汽油少

【解析】解：(l)C02过多排放会使温室效应加剧。

A.增加燃煤发电会产生大量的二氧化碳，符合题意；

B.优化建制设计，推广节能建筑可以减少二氧化碳的排放，不合题意；

C.使用可降解塑料，减少白色污染可以减少化石资源的使用，减少二氧化碳的排放，不

合题意；

D.垃圾分类回收，资源合理利用可以减少二氧化碳的排放，不合题意。

故填：温室效应；A；

(2)由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成水和甲

一定条件

烷，化学方程式为CO2+4H2^=CH4+2H2。。

①图中x的值为4；故填：4；

②由微观反应示意图可知，该反应中，没有发生变化的微粒是原子；故填：原子；

③生成物乳力0)和D(CHJ的质量比为(18x2)：16=9：4；故填：9：4；

(3)①反应口是由一种物质生成两种新物质，符合一变多的特征，基本反应类型为分解

反应；故填：分解反应；

②由图示可知，该过程的总反应是二氧化碳在Fe(1_y)O的催化作用和太阳能的条件下生

Fe(l-y)OFe(l-y)O

成碳和氧气，化学方程式为CO2二-C+O2；故填：C02F^「C+02；

第20页，共25页

(4)①煤、石油等化石燃料在短期内得不到补充，是不可再生能源；故填：不可；

②乙醉汽油是由乙醇和汽油组成的，属于混合物；故填：混合物；

③由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是：每百公里平均油耗相同的情况

下，相同标号乙醇汽油排放的CO比普通汽油少；故填：每百公里平均油耗相同的情况

下，相同标号乙醇汽油排放的co比普通汽油少。

(1)根据二氧化碳对环境的影响以及碳中和的意义来分析：

(2)根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；

(3)根据图示信息、反应的特点、反应原理来分析；

(4)根据能源的种类、物质的组成以及图表信息来分析。

本题难度不大，了解化石燃料的种类、常见的新能源范畴与种类是正确解答本题的关键。

高温

AA1B

23.【答案】+42C12+2C+TiO2—TiCl4+2C0203ARAD化学能t电

能Na2c。3+2LiCl=Li2CO3I+2NaClAB

【解析】解：(1)①FeTiO3中铁元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,根据化合物中元

素化合价代数和为零可知，钛的化合价为+4。

故填：+4.

②反应I还生成一种可燃性无色气体，即一氧化碳，该反应的化学方程式为：2cI?+

2C+TiO2—TiCl44-2CO0

4/4■十

敢琪：2C12+2C+TiO2—TiCl4+2C0°

③因为镁能和氮气、二氧化碳、氧气反应，因此反应口在稀有气体中进行。

故填：Ac

(2)①铝有“自我保护”的作用，原因是表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学

式为AI2O3。

故填：A12O3«

②人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高。

故填：Bo

③某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原

子最外层有3个电子，则该稳定铝原子簇的微粒带1个单位负电荷，符号为Al^。

故填：AIR。

④硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是透光性好、常温下

不与。2反应。

故填：ADo

(3)①某电池放电时反应：4Li+2SOC12=4LiCI+S+S02T,能量转化形式为化学能一

电能；

电池级碳酸锂(U2CO3)生产反应之一为氯化锂(LiCl)溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应

生成碳酸锂沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2c。3+2LiCI=Li2c。3X+2NaCL

故填：化学能一电能；Na2co3+2LiCl=U2CO31+2NaCl。

②手机电池在冬天不耐用的原因可能是温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短，温度

越低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小。

故填：AB。

(1)化合物中元素化合价代数和为零。

高温条件下，氯气、碳、二氧化钛反应生成四氯化钛和一氧化碳。

镁能和氮气、二氧化碳、氧气反应，因此反应口在稀有气体中进行。

(2)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。

人类冶炼和使用铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高。

某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。一个铝原子

最外层有3个电子，则该稳定铝原子簇的微粒带1个单位负电荷，符号为Alf3。

故填：A1G。

硅酸铝玻璃常用于制作手机屏幕，据此推断其可能具有的性质是透光性好、常温下不与

。2反应。

(3)某电池放电时反应：4Li+2SOC12=4LiCl+S+S02T,能量转化形式为化学能—电

能。

氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠。

手机电池在冬天不耐用的原因可能是温度越低，电压下降到3.0V时，时间越短，温度越

低，会降低锂电池的化学反应速率，导致存储电量变小。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】分液漏斗Zn+H2sO4=ZnS04+H2T检验并且吸收二氧化硫高锯酸钾

溶液褪色吸收水蒸气开始铜和浓硫酸反应不能生成氢气，一段时间后浓硫酸变成稀

硫酸，稀硫酸和锌反应生成了氢气，加热时氢气和氧化铜反应生成铜和水小于CuCu

不能和稀硫酸反应，而锌能和稀硫酸反应生成氢气

第22页，共25页

【解析】解：(1)仪器M的名称为分液漏斗，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应

的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnS04+H2T。

故填：分液漏斗；Zn+H2S04=ZnS04+H2T»

(2)装置B的作用是检验并且吸收二氧化硫，装置B中的现象是高锯酸钾溶液褪色•装

置C的作用是吸收水蒸气。

故填：检验并且吸收二氧化硫；高锯酸钾溶液褪色；吸收水蒸气。

(3)实验开始阶段装置D中CuO没有明显现象，进行到一段时间后才能观察到CuO逐

渐变红色，原因：开始铜和浓