江西省萍乡市腊市中学高一化学上学期摸底试题含解析

江西省萍乡市腊市中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源参考答案：AC2.下列除去杂质所选用的试剂正确的是（

）A．除去N2中混有的O2：选用灼热的铜网B．除去CO2中混有的CO：选用澄清石灰水C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：选用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：选用稀盐酸参考答案：AD略3.下列说法中，正确的是

(

)A．元素周期表有9个横行，分为9个周期B．元素周期表有7个横行，分为7个周期C．元素周期表有18个纵行，分为16个族D．元素周期表有18个纵行，分为18个族参考答案：C略4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原

子序数的4倍。则A、B、C分别是：A．C、Al、P

B．N、Si、S

C．O、P、Cl

D．F、S、Ar参考答案：C5.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A.常温下，20g氖气

B.标准状况下，44.8L甲烷C.2mol/LNaOH溶液中的Na+

D.2L1mol/L氢氟酸中的F—参考答案：B34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol。A.常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B.标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C.溶液体积未知，不能计算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D.氢氟酸是弱酸，2L1mol/L氢氟酸中的F－的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量小于20mol，D错误，答案选B。6.2000C时，11.6克由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

参考答案：B略7.某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是(

)A．用量筒量取5.23mL盐酸

B．用托盘天平称取11.7g食盐C．用容量瓶配制180mL某溶液

D．用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3.5参考答案：B略8.下列反应中水起还原剂作用的是（

）A.CaO+H2O=Ca(OH)2

B.C+H2O(g)CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：CA、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误，答案选C。9.常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0。5g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为1g／cm3）A.2

ml

B.3

ml

C.4

ml

D.5

ml参考答案：A10.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种

B.6种

C.8种

D.12种参考答案：D分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，可能为甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇与酸重新组合生成的酯的数目为：3×4=12，故选D。11.工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度

B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度

D．选择合适的催化剂参考答案：D12.参考答案：B略13.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B略14.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（

）①(N2)=0.6mol/（L·min）

②(NH3)=1.8mol/（L·min）③(H2)=1.2mol/（L·min）

④(H2)=0.045mol/(L·s)A.①② B.①③ C.③④ D.②④参考答案：D试题分析：同一化学反应的反应速率可用不同物质表示，速率可能不同，但表示反应快慢一样，不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，合成氨的反应为：3H2+N22NH3。A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化学计量数之比，速率不相等，错误；C、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），③：V（H2）=1.2mol/（L?min），二者不相等，错误；D、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化学计量数，速率相等，正确。15.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．υ（B）＝3υ（D）

B.υ（A）＝2υ（C）C．3υ（B）＝υ（C）

D．υ（A）＝υ（B）参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.20分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么?

。（5）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

。参考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）装置的气密性检验（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸（4）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯

防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯（5）H2

验纯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I－形式存在；浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I—-直接氧化成IO3-；苯的沸点是80.1℃，单质碘在150℃以上很易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘。请你参与他们的实验过程并回答下列问题：(1)步骤③实验操作的名称是

。(2)步骤④中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，你选择的合适试剂是

，反应中I－转化为I2的离子反应方程式为

。(3)步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为

。参考答案：

略18.阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。

（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。（3）氯仿的结构式是______________________________。（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。a．可燃温度范围宽

b．价格低廉

c．燃烧产物没有污染

d．燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。（6）下列说法正确的是______________（填序号）。a．煤矿坑道中严禁明火b．丁烷可作气体打火机的燃料c．发酵池中只产生沼气d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等参考答案：(1)乙烷、丙烷、丁烷

(2)CH4C+2H2

(3)

(4)abcd

(5)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

(6)abd解析：（1）由材料可得，天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑，根据原子守恒，还有H2生成，化学方程式为：CH4C+2H2。（3）氯仿就是三氯甲烷，结构式是。（4）由材料，丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。故选abcd。（5）乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。（6）煤矿坑道中有坑道气，主要成分是甲烷，易燃，故煤矿坑道中严禁明火，a正确；由材料：天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，故b正确；修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得，故c错误；人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气，故d正确。故选abd。19.（10分）在一定条件下，Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2反应中（1）