广东省肇庆市平凤中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省肇庆市平凤中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.已知CuS04溶液分别与Na2C03、Na2S溶液的反应情况如下：

据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是

A．CuS<Cu(OH)2<CuC03

B．Cu(OH)2<CuS<CuC03

C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2参考答案：A略3.某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I―

B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42―、Cl―、CO32―参考答案：D4.下列实验能达到预期目的的是

（

）

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B略5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH—

②pH=ll的溶液中：CO2—3、Na+、AlO—2、NO—3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO—3、SO2-4、NH+4

④由水电离出的c（OH—）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN—、HCO—3

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO—3、I—、Cl—

A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：C略6.．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是现象、操作或反应解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析参考答案：C略7.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+

→2Fe2+参考答案：A略8.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)B．在0.1mol·L―1NaHSO3溶液中有c(Na＋)+c(H+)＝c(HSO3—)+c(SO32－)+c(H2SO3)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）参考答案：CD略10.下列试验中，所选装置不合理的是①

②

③

④

⑤A.粗盐提纯，选①和②

B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

D.用FeC12溶液吸收C12选⑤参考答案：C略11.高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；△H＜0参考答案：A12.已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列说法正确的是（）A．等体积浓度均为0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B．离浓度均为0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A．根据浓度熵QC＞KSP能产生沉淀；B．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；C．根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积小的沉淀；D．根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度Ag+浓度，然后再求出各物质的浓度．【解答】解：A．浓度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B．AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，则1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B错误；C．CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正确；D．因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，则顺序为：c（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D错误；故选C．13.下列说法正确的是（

）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．单质都有还原性参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

分析：A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、烧碱是NaOH的俗称、苯酚俗称石碳酸；双氧水是过氧化氢的俗称，据此回答；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应；D、金属单质具有还原性，有的非金属单质有还原性，有的非金属单质没有还原性．解答：解：A、Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是碱类、石炭酸是酸类、双氧水不是水，故B错误；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故C正确；D、有的非金属单质有还原性，如C；有的非金属单质没有还原性，如F2，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分类知识，注意对概念的理解和应用是关键，难度不大，要注意概念的区别和联系14.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略15.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。(1)小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。(2)小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验：①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。②有同学根据实验1中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。(3)小组同学进一步对产物进行检验查阅资料：i.Na2O2与水反应会生成H2O2；ii.NO2?具有还原性，可用KMnO4酸性溶液进行检验iii.含NO3?的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2?进行实验：①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2的操作______________。②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2?，该实验的现象是__________。③实验4中进行步骤②的目的是__________。(4)该小组同学由以上全部实验可得出结论：___________参考答案：（1）2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象（3）①向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液②KMnO4溶液褪色③通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰（4）Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝

▲

。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。汽车尾气―→―→―→①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、

▲

等必须相同。②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图K29－1所示。空燃比约为

▲

时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图K29－2所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

▲

。图K29－2A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T/℃NO初始浓度mol·L－1CO初始浓度mol·L－1催化剂的比表面积m2·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124参考答案：（14分）(1)－746.5kJ/mol（3分）(2)①催化反应的温度（2分）②c（2分）(3)

B(2)分(4).5分Ⅱ2801.2×10－35.80×10－3Ⅲ

1.2×10－35.80×10－3略18.(11分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除Ｅ为第四周期元素外，其余均为短周期元素。Ａ、Ｅ、Ｇ位于周期表s区，其余元素位于p区。元素原子性质和结构特点ＡＡ原子没有成对电子Ｂ基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同Ｃ外围电子层排布式为nsnnpn+1Ｄ第一电离能列同周期主族元素的第三高Ｅ与Ａ原子外围电子层相同Ｆ核外成对电子数是成单电子数的３倍Ｇ基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同⑴写出下列元素符号：Ｂ

Ｄ