广东省肇庆市开平金山中学高一化学模拟试卷含解析

广东省肇庆市开平金山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是

A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH参考答案：B2.下列说法中正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A.①②④

B.②③④

C.③④⑥

D.①⑤⑥参考答案：B略3.、、、H+、H2是（

）A.氢元素的五种核素

B.五种氢元素C.氢的五种不同的单质

D.氢元素的五种不同的粒子参考答案：D略4.反应4NH3（气）＋5O2（气）=4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D.v（H2O）=0.0045mol/（L·s）参考答案：C试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=＝0.0015mol?L-1?s-1，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v(NH3)="0.0010"mol?L-1?s-1，v(O2)="0.00125"mol?L-1?s-1，v(NO)="0.0010"mol?L-1?s-1，答案选C。5.如右图所示，从A处通入干燥的氯气。若打开活塞B，C中红色布条颜色无变化；若关闭活塞B，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（

）A．浓硫酸

B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液

D．浓NaI溶液参考答案：B略6.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()

A.甲为C，X是O2 B.甲为SO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为Fe D.甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：DA项中：2C＋O22CO,2CO＋O22CO2，CO2＋C2CO，A正确；B项中：SO2＋NaOH===NaHSO3，NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故B正确；C项中：3Cl2＋2Fe===2FeCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，C项正确；D项中：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，但NaAlO2与NaOH不能继续反应，故D错。7.下面对氯气的叙述正确的是（）Ａ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

Ｂ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

Ｃ．氯气可以和任何金属直接化合Ｄ．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味参考答案：B略8.下列叙述正确的是

A．

的质量为B．的摩尔质量为C．个分子的质量为D．标准状况F，任何物质体积均为参考答案：C9.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（

）A．1：1：1

B．3：2：1C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略10.已知:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=akJ/mol,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H=bkJ/mol,

则a、b的大小关系是（

）A.a＝b

B.a＞b

C.a＜b

D.无法确定

参考答案：C略11.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2(五分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是参考答案：D12.下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使冷却水从下口通入上口流出C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B13.下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略14.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略15.某X原子的最外层M层上有a个电子，则下列叙述正确的是

（

）A.X的单核离子最外层呈稳定结构时，所带电荷数必定为8—aB.a<4时，X的单质只能被氧化，X的离子只能被还原C.a>4时，X的单质只能被还原，X的离子只能被氧化D.a=7时，工业上通过MnO2与浓盐酸加热来制取X的单质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：阳离子Na+

H+

Ba2+阴离子OH－

CO32－

SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。(2)B溶于水后的电离方程式为________。鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________(列出算式即可)。参考答案：(1)Na2CO3

CO2

(2)NaHSO4=Na++H++SO42－

取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－

(3)CO32－+2H+=CO2↑+H2O

(4)w(BaSO4)=1－197b/22.4a【分析】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，据此分析解答。【详解】生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故A为Na2CO3，X为CO2；（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，m（BaSO4）=ag-g，所以：w（BaSO4）=×100%=1-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式

_______________________

。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。A.甲苯，酒精

B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸

D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①

②

③

。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。参考答案：(1)过滤

萃取

Cl2+2I－===I2+2Cl－

(2)B(3)①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高

蒸馏烧瓶

略18.（9分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同．）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：

．（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为

g．（请写出计算过程）（3）当沉淀达到最大时，再通入CO2，到沉淀恰好溶解时，过程消耗CO2的体积为

mL．

参考答案：（1）CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）0.74；（3）672考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2气体所发生的离子反应有：①2OH﹣+CO2=CO32﹣，②CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根据以上反应，可把反应分为四个阶段：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，（2）二氧化碳会继续和氢氧化钾反应，方程式为2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳会继续和碳酸钾反应，方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳会继续和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，据消耗CO2的体积为224mL结合化学方程式计算．解答：解：（1）二氧化碳会先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；（2）根据反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，设氢氧化钙的物质的量为x，那么x应该等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氢氧化钙的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案为：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，n（KOH）==0.02mol，沉淀恰好溶解时，所反应的反应依次有：①2K0H+CO2=K2CO3+H2O0.02mol

0.01mol0.01mol②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，0.01mol

0.01mol③CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）20.01mol

0.01mol沉淀恰好溶解时，消耗CO2的物质的量为0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，体积为：0