广西壮族自治区柳州市融安县第二中学高二化学联考试卷含解析

广西壮族自治区柳州市融安县第二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．解答：解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，故选D．点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（

）A、Si

B、Al

C、Cl2

D、Fe参考答案：B略3.能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是

（

）A．H+

B．OH－C．Al3+

D．HCO3－参考答案：D略4.下列叙述正确的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等参考答案：C略5.下列各组溶液中，与20mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是

（

）A.20mL0.1mol·L－1的NH4HSO3溶液

B.20mL0.1mol·L－1的氨水C.20mL0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液

D.60mL0.05mol·L－1(NH4)2SO4溶液参考答案：D6.常温下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入适量的氢氧化钠固体

B．将溶液稀释到原体积的10倍C．加入等体积0.2mol·L－1氨水

D．降低溶液的温度参考答案：A7.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%参考答案：A略8.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3参考答案：D略9.已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)

ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)

ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

()A．－317.3kJ·mol－1

B．－379.3kJ·mol－1

C．－332.8kJ·mol－1

D．317.3kJ·mol－1参考答案：A10.下列排列顺序中错误的为

(

)A.原子半径:O<S<Na

B.稳定性PH3<H2S<NH3

C.电负性P<S<Cl

D.第一电离能Na<Mg<Al参考答案：D略11.下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A．2NO2N2O4

△H=－57kJ/mol（反应热）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）

△H=+269.8kJ/mol（反应热）D.C8H18(l)+1/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=－5518kJ·mol-1（燃烧热）参考答案：B略12.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A、Na2SO4B、NaOH

C、HCl

D、NaCl参考答案：A略13.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A.易导热

B.易导电

C.只能作还原剂

D.有延展性参考答案：C略14.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是A、H2和CO2

B、CO2和H2O

C、CO和CH3OH

D、CH3OH和H2参考答案：C略15.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg＞Fe＞Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________________。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是________________________；应该测定的实验数据是_________。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是__________________________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。A．硫酸钾

B．硫酸锰C．氯化锰

D．水参考答案：实验一：(1)探究反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需的时间)实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2＋的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2＋对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl－，对实验结论存在干扰，所以选择B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：

已知:A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28．98%，且该物质中原子个数比C：O=2:1，核磁共振氢谱显示F的结构中出现两组波峰，且波面积之比为3:2。（1）请写出E的分子式_____________，并写出G的结构简式：____________________（2）图中所示的取代反应共有________个，图中能发生加成反应的有：________（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：______________________________，C+G→H：_____________________________；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22。请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：__________________________________________________（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：____________________①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种。

参考答案：略18.(4分)已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

请回答下列问题：（1）维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇,推测它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟___

___molH2发生加成反应。参考答案：(4分)

（1）能，

（2）5

略19.（8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

⑴C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，

则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。

⑵当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________