上海西南高级中学高一化学下学期摸底试题含解析

上海西南高级中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。原子核内中子数是A．53

B．78

C．131

D．184参考答案：B略2.下列仪器的名称错误的是A．表面皿B．分液漏斗C．直形冷凝管D．坩埚参考答案：A【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；D、该仪器的名称是坩埚，D正确；答案选A。3.下列叙述正确的是（

）A.1.5molO2体积是33.6LB.在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：略4.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略5.[双选题]关于铵盐的叙述中不正确的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价参考答案：CD解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价。如NH4NO3中的中的氮元素是＋5价。6.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：D略7.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应

B．聚合反应

C．酯化反应

D．水解反应参考答案：D8.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氨水D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液参考答案：B略9.19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是__________。A．提出了原子学说 B．提出了分子学说C．发现了元素周期律

D．发现能量守恒定律（2）该表变化表明__________。A．事物的性质总是在不断地发生变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。A．耐高温材料

B．新型农药材料C．半导体材料

D．新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。A．这种原子的中子数为167

B．它位于元素周期表中第6周期C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合参考答案：(1)C

(2)CD

(3)C

(4)AC（1）A．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A错误；B．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，提出原子-分子学说，B错误；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，C正确；D．1756年俄国罗蒙诺索夫首先能量守恒定律，D错误；答案选C。（2）A．图示显示不同元素的递变规律，A错误；B．氦为稀有气体，性质最稳当，B错误；C．同周期，从左到右，金属性减弱，ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强，C正确；D．同周期，随原子序数递增，元素从活泼金属→金属→两性元素→非金属→活泼非金属排列，物质发生量变到一定程度必然引起质变，D正确；答案选CD；（3）耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；做催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，而从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以作半导体材料的元素，答案选C；10.生产自来水是要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列试剂来鉴别。该试剂是（

）

A.酚酞

B.氯化钠

C.硝酸银

D.氢氧化钠参考答案：C略11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

（

）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为6:1

D．每生成19．2gCu，反应中转移0．6mol电子参考答案：B略12.下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（

）A．K＋、MnO、Cl－、SO

B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－C．Na＋、AlO、NO、CO

D．Na＋、SO、HCO、Cl－ 参考答案：C13.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二

氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略14.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应()A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C15.已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是(

)A.位于周期表的第七周期第ⅣA族

B.原子的最外层有4个电子C.肯定是非金属元素

D.常见的化合价有+2和+4价参考答案：C试题分析：A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确，答案选C。【名师点晴】解答的关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式

.（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色；集气瓶内收集到的气体呈

色。（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色。参考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）绿；红棕；无

（3分）（3）蓝；无（或红棕色变浅）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。高考资源网族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑤

⑥

3①③④

⑦⑨4②

⑧

请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是

(填元素符号)。(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为

(填离子符号)。(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是

，该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

。参考答案：(1)C

(2)KOH

(3)K+>Na+>Mg2+(4)

2K＋2H2O==2K＋＋2OH—＋H2↑18.（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是____________。（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为__________。参考答案：(1)O2+4e-+4H+＝2H2O

(2)SO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+【详解】（1）氢氧燃料电池中氧气在正极通入，发生得到电子的还原反应，电解质溶液显酸性，则正极反应方程式是O2+4e-+4H+＝2H2O；（2）氧气得到电子，b电极是正极，a电极是负极，发生二氧化硫失去电子的氧化反应，则负极的电极反应式为SO2-4e-+2H2O＝SO42-+4H+。19.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①Y电极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的现象是

。②电解总反应离子方程式为

。（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：①Y电极的材料是

（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是

。电解液a选用

溶液，电解过程中其浓度

（选填增大、减小或不变）。②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为