2022年河北省石家庄市增村镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省石家庄市增村镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应X＋Y＝M＋N

为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(

)A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可以进行参考答案：C略2.含有一个双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为此烃可能有的结构有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种，故选D．点评：本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写．3.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl参考答案：A略4.在Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是：A．硫酸铜

B．硫

C．浓硫酸

D．二氧化硫参考答案：AB略5.分别用10mL1mol·L－1溶液与同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中溶质的物质的量浓度最大的是

（

）A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液参考答案：A略6.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明

A．可能属于同一种元素

B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素

D．核外电子个数一定相等参考答案：A7.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

（

）

A．将蒸发皿拿在手上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：C略8.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是A.负极电极反应式为Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－离子向负极移动C.电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D.铜片上有气泡产生参考答案：C【分析】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，选项A正确；B．原电池溶液中阴离子SO42－离子向负极移动，选项B正确；C．电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D．铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H++2e-═H2↑，故铜片上产生气泡，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动形成电流，为易错点。

9.下列叙述中，正确的是

（

）A.由共价键形成的物质一定是共价化合物B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C.分子中不一定存在化学键D.共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键参考答案：CA.由共价键形成的物质不一定是共价化合物，例如氢气等单质，A错误；B.非金属元素间也能形成离子键，例如铵根和氯离子形成的氯化铵等铵盐，B错误；C.分子中不一定存在化学键，例如稀有气体分子，C正确；D.共价化合物一定含离子键，离子化合物可能含共价键，例如氢氧化钠等，D错误，答案选C。10.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是A.做还原剂

B.做氧化剂C.既做还原剂又做氧化剂

D.既不做还原剂又不做氧化剂参考答案：A略11.在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。12.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝参考答案：D略13.下列离子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–参考答案：B14.下列有关钠的叙述正确的是

（

）①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略15.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

（

）

A、⑴⑵

B、⑵⑶

C、⑶⑷

D、⑵⑷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：回答下列问题：（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是

（填写代号，下同）

A．实验设计1

B．实验设计2

C．实验设计3

D．都可以（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是

A．实验设计1

B．实验设计2

C．实验设计3用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是

。A．用排水法测定H2的体积B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．称量反应前后，装置和药品的总质量（4）若按实验设计3进行实验。将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是

（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数

；参考答案：（12分）（1）D（2分）（2）B（2分）

（3）B（2分）

B（2分）（4）Mg(OH)2（2分）

12w/29m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出A的化学式

，C的电子式

，D的结构式

。（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是

。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式

。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是

；（5）写出反应K+G→L的化学方程式是

。参考答案：（2）HCO3－（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2＋存在；（5）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。略18.实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右边收集试管内装有

，导气管不能插入液面以下，原因是

。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案：

略19.A、B、C、D四种元素是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的单质在C的单质中燃烧，发出苍白色火焰，D的原子核外N层电子数是K层电子数的一半。（第1题每空1分，其