河北省石家庄市建华中学高一化学联考试卷含解析

河北省石家庄市建华中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A.只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C.从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD.利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能参考答案：D【分析】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；D、海水、铝、空气形成原电池反应；【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误；C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误；D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；故选：D。2.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

（

）编号物质杂质试剂主要操作A.SiO2Fe2O3盐酸过滤B．FeCl2FeCl3Cu过滤C．FeAl氢氧化钠分液D．Na2CO3NaHCO3——加热参考答案：AD略3.在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1参考答案：C略4.下列各物质中，不能发生水解反应的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纤维素参考答案：A略5.用毛笔蘸取少量30%

FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A.烧杯中的溶液呈黄色

B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字

D.发生了反应:Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+参考答案：C试题分析：FeCl3溶液与铜片发生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。6.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B7.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W参考答案：B解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．A、质子数d＞c，故A错误；B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；故选B．8.下列不是离子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A9.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

参考答案：C略10.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子B.与互同位素C.与在元素周期表中占有不同的位置D.的最外层电子数为2，故易失去最外层电子参考答案：B【详解】A.原子核内有2个质子，A错误；B.与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；C.与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；D.最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；故合理选项为B。

11.下列叙述中正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。12.

16.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．无法计算参考答案：C略13.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2参考答案：D略14.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1参考答案：B略15.下列关于化学键的说法不正确的是

A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视观察液面参考答案：(1)胶头滴管

abdcfe

(2)500

20.0

(3)D解析：（1）f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，故正确操作顺序为abdcfe；（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，故配制浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为；（3）A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，选项A不选；B．没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，选项B不选；C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则加入的水偏多，溶液浓度偏小，选项C不选；D．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，选项D选。答案选D。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差判断，注意从分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、____。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。（5）写出氟离子的结构示意图____。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。参考答案：(1)H2

(2)CO

CO2

(3)H2O

H2O2

(4)NH4+

HF

OH-

(5)

(6)O3解析：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2，故答案为：H2；(2)最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案为：CO、CO2；(3)最外层有6个电子的原子为O元素．与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案为：H2O、H2O2；(4)由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH-；故答案为：NH4+；HF；OH-；(5)氟离子核外有10个电子，由2个电子层各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；(6)最外层是6个电子的原子为O原子，3个氧原子结合成的分子是O3，故答案为：O3。18.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA

01

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

①

②

3③④

⑤⑥

请按要求回答下列问题：（1）写出①的元素符号___________________。（2）⑥的原子结构示意图是_______________。（3）写出③与⑤的单质反应的化学方程式__________________________。（4）③和④中金属性较弱的是_______________（填化学式）。参考答案：(1)N

(2)

(3)2Na+Cl22NaCl

(4)Mg解析：根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素；②为F元素；③为Na元素；④为Mg元素；⑤为Cl元素；⑥为Ar元素。(1)①为N元素，故答案为：N；(2)⑥为Ar元素，原子结构示意图，故答案为：；(3)③为Na元素；⑤为Cl元素。二者单质反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，故答案为：2Na+Cl22NaCl；(4)③为Na元素；④为Mg元素。同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，金属性较弱的是Mg，故答案为：Mg。19.A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。当消耗2molA2W2时，转移的电子数为____________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)用电子