《工科化学》课件弹技03级试卷一B卷

《工科化学一》试卷弹药工程与爆炸技术03级班，姓名一、填空或选择填空(共24分)1、（1分）元素周期表中二、三周期的锂与镁，铍与铝，硼与硅的性质表现出很多相似性，这种现象称为。2、(3分)请用“”或“”表示下列氯化物晶体熔、沸点递变情况：NaClMgCl2AlCl3SiCl43、(1分)具有1s22s22p63s23p63d34s2电子层结构的元素是。4、(1分)NH3分子的空间构型是。5、(5分)离子极化使键型由向转化，化合物的晶型也相应地由向转化，通常表现出化合物的熔点、沸点。6、(3分)R(OH)n呈酸式解离还是碱式解离主要由离子势决定，一般规律是：<7，R(OH)n呈；7<<10，R(OH)n；>10，R(OH)n。7、(2分)按系统命名法，[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3称为。8、(2分)二水合一氯化二氯•四氨合铬（Ⅲ）的分子式。9、(1分)理想气体的Cp与Cv的关系为。10、(1分)一般来说，某物质固、液、气三态熵的大小规律为。11、(4分)请各举一个互不相同的例子说明：U等于零的过程有，S等于零的过程有，G等于零的过程有，U、H、S、A、和G皆为零的过程有。二、选择题（共6分）1、(1分)某居室门窗紧闭、绝热良好，室内装有由外电源带动的电冰箱。电冰箱门打开时会感到冷气袭人；若冰箱开门运行，室内温度将。(A)逐渐降低；(B)无法确定；(C)不变；(D)逐渐升高。2、(1分)下列各套量子数中，可描述元素Sc3d14s2次外层的一个电子的是。（A）(3,1,1,+1/2)；（B）(3,2,0,+1/2)；（C）(3,0,1,-1/2)；（D）(3,0,2,+1/2)。3、(1分)下列元素的原子符合价电子为ns1的是。（A）Sc；（B）Ag；（C）In；（D）Cd。4、(1分)密度为1.1gcm-3的NaOH溶液，质量摩尔浓度是1.3molkg-1，其物质的量浓度最接近的是。（A）0.0013molL-1（B）l.3molL-1（C）0.016molL-1（D）l.6molL-1。5、下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序错误的是。（A）AgI，AgBr，AgCl（B）ZnS，CdS，HgS（C）PbCl2，PbBr2，PbI2（D）HgCl2，HgBr2，HgI26、(1分)放热反应CO+1/2O2=CO2，既可在等压条件下进行，也可在等容条件下进行，下面说法中正确的是。(A)等容反应时放热较多(B)等压反应时放热较多（C）两种情况放热一样多(D)两种热效应无法比较.三、简答题（45分）1、（3）试解释为什么FeCl2熔点高于FeCl3的溶点？2、(7分)设有两个等体积的球形容器，内充氮气，中间用细管(体积不计)连通，当把两容器都浸在沸水中时，球内压力是50.662kPa，若把一个浸在冰水中(体积变化不计)，另一个仍在沸水中，请通过计算，说明此时球内的压力是。3、(10分)将氯酸钾加热分解制备氧气，生成的O2用排水集气法收集。在25℃，101.3kPa时，收集得到气体体积为500ml。已知25℃，水的饱和蒸气压pH2O=3.17kPa。计算（1）O2的物质的量；（2）干燥O2的体积。4、(3分)市售浓盐酸含HCl37.0%，密度为1.19gml-1。请据此计算它的物质的量浓度和和质量摩尔浓度。5、(12分)试用杂化轨道理论或价层电子对互斥理论填写下表SiH4PH3OF2CO32-杂化类型空间构型是否有极性6、(10分)请下述等式上，正确的用“”表示，错误的用“”表示：已知由1态至2态有甲、乙、丙、丁四条途径可循，甲、乙两途径可逆，丙、丁两途径不可逆，则∫1→2（Q/T）甲=∫1→2（Q/T）乙=∫1→2（Q/T）丙=∫1→2（Q/T）丁‖‖‖‖ΔS甲=ΔS乙=ΔS丙=ΔS丁四、（25分）今有1mol、101.3kPa、25℃的理想气体与同温度热源接触,在恒定的10.13kPa外压下膨胀至平衡态。试求此过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA及ΔG，并通过计算说明此过程是否自发。参考答案一、1、对角线规则；2、NaClMgCl2AlCl3SiCl4；3、V；4、三角锥形；5、离子型，共价型，离子晶体，分子晶体，降低。6、<7，R(OH)n呈碱性；7<<10，R(OH)n呈两性；>10，R(OH)n呈酸性。7、碳酸一氯•一硝基•四氨合铂（=4\*ROMANIV）8、[CrCl2(NH3)4]Cl•2H2O9、Cp=Cv+nR；10、S(g)>S(l)>S(s)；11、IG定温，绝热可逆，定温定压下的可逆相变，循环二、选择题1、D2、B3、B4、B5、A6、B三、简答题1、答：FeCl3晶体中的离子极化作用较FeCl2强；离子极化作用使离子键向共价键转变，将会使离子晶体的晶格能降低，从而使离子晶体的熔点下降。所以……。2、由IG状态方程，PV=nRT得设气体的量为n,在冰水及沸水中的量分别是n1和n2，则有前：n=50.662×2V/373.15R后：n=PV/273.15R+PV/373.15R显然，两个n相等，故有662×2V/373.15R=PV/273.15R+PV/373.15R即2×50.662p11373.15=273.15+373.15解之,p=2×50.6622×273.15×373.1515(273.15+373.15)=42.82kPa3解：收集得到的气体是O2和饱和水蒸气的混合气体即：pO2=p-pH2O=101.3kPa-3.17kPa=98.13kPa（1）O2的物质的量nO2=pO2V/RT=＝1.9810-2mol（2）干燥O2的体积=V×y(O2)=500ml´(98.13kPa/101.3kPa)=484ml4、12.1moldm-3,16.1kg-15、SiH4PH3OF2CO32-杂化类型sp3sp3sp3Sp2空间构型正四面体三角锥V平面三角形是否有极性无有有无四解：∵是IG，且为等温过程，∴△U=0，△H=0W=-Q=P外（V2-V1）=P外（nRT/P2-nRT/P1）=nRT(P外/P2-P外/P1)=1