2022-2023学年河北省石家庄市井陉县第二中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年河北省石家庄市井陉县第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A.2KClO32KCl＋3O2↑

B.Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC.Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaO＋CO2﹦CaCO3参考答案：B2KClO32KCl＋3O2↑属于分解反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO，不属于四种基本反应类型，氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确；Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，故C错误；CaO＋CO2﹦CaCO3属于化合反应，故D错误。2.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（

）A

3种

B

6种

C

9种

D

12种参考答案：C略3.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥配料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质参考答案：D解析：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防腐剂的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空气中会与二氧化碳反应而变质。4.下列叙述中错误的是（

）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr

D．原子半径：Cl>S>O参考答案：D略5.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色()A．③④

B．①②

C．②③

D．①④参考答案：C6.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（

）A、×100%

B、×100%

C、×100%D、×100%参考答案：B7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2中含有的电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中含有的原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA参考答案：D试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。8.下列说法中正确的是（

）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB、分子中所有原子都处于同一平面C、

和是同系物

D、1mol可以和4mol氢气加成

参考答案：D略9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O参考答案：D11.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.纯净物可以分为单质和化合物参考答案：D略12.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是

A.NaF

B.KBr

C.CaI2

D.MgI2参考答案：D略13.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C略4、实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A、NaOH溶液

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、盐酸参考答案：B15.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是A.Fe5O6

B.Fe3O4

C.Fe6O7

D.Fe5O7参考答案：C分析：铁的氧化物与盐酸反应后生成铁的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出铁的氧化物中O的物质的量；由电子转移守恒，可以根据氯气的物质的量求出n(Fe2+)；由电荷守恒，可以求出n(Fe3+)。详解：某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，则其中含O离子的物质的量为0.14L5mol/L=0.35mol，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，因电子转移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由电荷守恒可知，n(Fe3+)=，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，该样品可能的化学式是Fe6O7，C正确，本题选C。点睛：本题考查的是有关化学式的确定的计算。氧化还原反应的本质是电子转移，故在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总物质的量等于氧化剂得到电子的总物质的量，根据电子转移守恒解有关氧化还原反应的计算通常都很简便。本题还考查了质量守恒定律，盐酸和铁的氧化物恰好反应生成水，则盐酸中的氢离子的物质的量一定是铁的氧化物中氧原子的2倍，利用这个关系，可以很快确定铁的氧化物中氧原子的物质的量。本题还考查了电荷守恒（换一角度，就是化合价的代数和为0），在确定比较复杂的无机物的组成时，经常要用到电荷守恒这个隐蔽的条件。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。（1）检验火柴头中含有硫。将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下方，

用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，燃烧产生的气体中一定含有SO2。①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn2+的离子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在。简述理由

。（2）测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：第一步：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.450g；第二步：用适量蒸馏水充分浸泡后

（填一种分离方法）、洗涤残渣；第三步：往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；第四步：干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。1

实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化剂”或“还原剂”）；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是：

。②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 。③如果第三步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)过滤

①还原剂

确保氯酸钾中氯元素全部转化为AgCl沉淀

②50％

③偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)(1)C2H6(C2H4)试剂__________，方法：___________________________。(2)溴苯(溴)试剂__________，方法：_____________________________。(3)苯(甲苯)试剂_____

__，方法：______________________________。参考答案：(1)溴水洗气(2)NaOH溶液分液k(3)酸性KMnO4溶液、分液18.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）A的化学式为___________；J的化学式为________；G的化学式为________；C的化学式为___________；D的化学式为_________（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_________________________。参考答案：(1)Al2O3

Fe2（SO4）3

Fe（OH）3

Al

Fe2O3

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O解析：A是一种高熔点固体，电解熔融的A得到B和C。D是一种红棕色固体能与C反应生成A与E，A与强酸或强碱均反应，这说明该反应是铝热反应，因此A是氧化铝，B是氧气，C是铝，D是氧化铁，E是铁。氧化铝与强碱反应生成H是偏铝酸盐，与稀酸反应生成I是铝盐。铁与稀酸反应生成F，F中加入氨水并通入氧气生成G，所以F是亚铁盐，G是氢氧化铁，热分解生成氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成J是硫酸铁。（1）根据以上分析可知A的化学式为Al2O3；J的化学式为Fe2（SO4）3；G的化学式为Fe（OH）3；C的化学式为Al；D的化学式为Fe2O3；（2）由A生成H的离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。19.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。

请完成下列问题：（1）X的电子式是_________________。（2）写出甲和乙反应的化学方程式__________________。（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________

②试管中的试剂是________________（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________________。参考答案：(1)

(2)NH3+HCl=NH4Cl

(3)①（合理给分）

②Ca(OH)2和NH4Cl

③NH3?H2O?NH4++OH―【分析】已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中