2022-2023学年广西壮族自治区河池市桂宜中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区河池市桂宜中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4参考答案：C略2.实际存在的H、H、H、H+和H，它们是

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种原子

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略3.观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化参考答案：A考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质以及化学反应类型来回答．解答：解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；B、Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C、③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C错误；D、Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累4.下列实验操作中有错误的是(

)A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干参考答案：D略5.实验中的下列操作正确的是(

)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略6.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3

②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是

（

）[来源:

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．①③②④参考答案：C略7.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（

）A.燃烧属于放热反应

B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收热量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：A试题分析：A、燃烧属于放热反应，正确；B、中和反应是放热反应，错误；C、形成化学键时释放能量，错误；D、任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，错误。8.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为

（）A．2molBr2、2molNaOH B．3molBr2、4molNaOHC．3molBr2、5molNaOH D．4molBr2、5molNaOH参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酚羟基的临位和对位氢原子可以和浓溴水之间发生取代反应，含有烯烃的碳碳双键可以和溴水之间发生加成反应，酯基可以在氢氧化钠的作用下发生水解反应，酚羟基具有弱酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应．解答：解：1mol七叶树内酯中含有酚羟基的临位和对位氢原子共2mol，含有烯烃的碳碳双键1mol，均能和溴水之间反应，共消耗浓溴水3mol，1mol七叶树内酯中含有酯基1mol，该酯基可以消耗2mol的氢氧化钠，酚羟基消耗1mol的氢氧化钠，氯原子可以被羟基取代，然后得到的酚羟基可以消耗氢氧化钠，共2mol，所以1mol七叶树内酯会消耗5molNaOH．故选C．点评：在有机物中，官能团决定有机物的性质，注意官能团所能发生的化学反应是解题的关键，本题注重知识的积累和灵活应用，难度不大．9.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．实验设计如下实验步骤实验结论①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（）A．完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B．CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C．③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子；D．该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管，所以完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管，故A正确；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作该实验的萃取剂，故B正确；C．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正确；D．该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘，要想探究卤素单质的氧化性强弱还需要补充一个实验：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色，故D错误；故选D．10.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋参考答案：D解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。11.P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化

B．被还原C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原参考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到﹣3价，则P既被氧化又被还原，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．12.已知反应C+O2==CO2为放热反应，下列说法正确的是…..（

）A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应物的总能量等于生成物的总能量D.无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小参考答案：A略13.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是(

)A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大参考答案：C【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。

14.下列说法正确的是

（

）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B15.实验室保存下列试剂：①浓HNO3

②浓氨水③浓H2SO4④新制氯水，必须用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验题（共15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

（三）问题讨论

（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为。由此，得到的结论是________________________________。参考答案：（15分）（一）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（2分）

（二）（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管

（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）

（三）（5）取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有

（6）Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）Na与水

（2）Al与NaOH溶液

（3）Fe与水

参考答案：方程式略略18.A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH===CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)。回答下列问题：⑴直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_________。⑵已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH