2022-2023学年福建省龙岩市政和第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省龙岩市政和第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。(1)下列叙述正确的是________。A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小

D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。参考答案：I.(1)A－2e－===A2＋

(2)Cu2＋＋2e－===Cu

(3)D>A>B>C

II．(1)C

(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池

(3)Cu2＋＋2e－===Cu分析：I.(1)甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，装置甲中负极的电极反应式是：A－2e－===A2＋；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．故选C。（2）在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2＋在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋+2e－=Cu。点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序．2.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大3.下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br参考答案：B4.不属于硅酸盐工业产品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥参考答案：A略5.关于氢键，下列说法正确的是

A、某些含氢元素的化合物中一定有氢键

B、氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略6.在二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应中，氧化剂是

A．

B．

C．

D．

参考答案：A7.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L参考答案：B略8.下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速参考答案：B9.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸

⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥参考答案：C略10.进行淀粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外，还使用下列试剂或其中的一部分：①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH试纸．使用上述试剂的顺序依次是A．①②③④

B．④①③②

C．④①②③

D．④①③②⑤参考答案：B11.丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的分子量最小的气体占混合气体的体积分数为：

(A)25%

（B）30%

（C）15%

（D）20%参考答案：C12.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C【考点】化学反应速率的概念．【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；B、根据化学反应速率的含义判断；C、根据化学反应速率的意义判断；D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误．B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误．C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确．D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误．故选C13.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：X>Y>Z

B.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2－>Y＋>Z－

D.原子序数：X>Y>Z参考答案：D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。A、最外层电子数F＞S＞Na，选项A错误；B、单质沸点Na＞S＞F2，选项B错误；C、离子半径S2－＞F－＞Na＋，选项C错误；D、原子序数S＞Na＞F，选项D正确。答案选D。14.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B、FeCl2既有氧化性又有还原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D、补铁保健品中，含有+3价的铁元素参考答案：B15.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素

b．①②③由同种元素构成c．①②③是三种化学性质不同的粒子

d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量

f．①②③是三种不同的原子A．a、b、f B．b、c、dC．a、d、e

D．a、e、f参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为

。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有

（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有

。

A．氧化性

B．还原性

C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是

。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入

（填选项的字母）。A．HNO3

B．NaNO3

C．NaHCO3

D．Na2CO3参考答案：（1）

。（2）

Ｃ

;

Ｂ

。

（3）

吸收尾气．（4）

ＡＢ

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：(1)分别写出ABCDE的元素名称A

B

C

D

E

(2)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：______________________________________________________。(3)化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为________，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为；。(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：____________________________________。②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为____________________________。参考答案：

18.（10分）（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为

（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是

（填序号，下同）；属于非电解质的是

（3）实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图实验操作②的名称

，操作①中要用到的玻璃仪器

、

参考答案：（1）moL/L；（2）①⑥⑨⑩；②⑤；（3）蒸馏；分液漏斗；烧杯。

解：（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为×＝moL/L，故答案为：moL/L；（2）①AgCl为电解质；②CCl4为非电解质；③医用酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳本身不能电离，为非电解质；⑥碳酸氢钠固体在熔化或溶于水完全电离，为电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧食醋为混合物，既不是电解质也不