2022年湖北省荆门市东宝区牌楼中学高一化学模拟试卷含解析

2022年湖北省荆门市东宝区牌楼中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：A2.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A．等于1.12L

B．等于0.56L

C．大于1.12L

D．小于1.12L参考答案：C考点：化学方程式的有关计算；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算．解答：解：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．Vm=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，故选C．点评：本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉Al与NaOH溶液的反应而导致错误，为易错题．3.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是

A．质子数为2

B．中子数为3

C．核外电子数为1

D．质量数为2参考答案：A略4.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略5.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()参考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四离子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中间部分氯水会使pH试纸先变红后褪色，故中间为白色；外圈由于酸性较强而使pH试纸变红。6.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（

）A.C14H18O5

B.C14H16O4

C.C14H22O5

D.C14H10O5参考答案：A试题分析：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，则该羧酸含有2个酯基，设羧酸分子式是M，则C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，根据质量守恒定律可得M的分子式是C14H18O5，答案选A。7.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

(

)

A

B

C

D参考答案：D略8.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略9.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D略10.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（

）①假说法②实验法

③分类法④比较法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③参考答案：C略11.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2参考答案：DA．非金属性：F>CI>Br>I，根据易得不易失，易失不易得原则，F原子最容易得电子，得电子后也就最不容易失电子，离子的还原性：F-<CI-<Br-<I-。B．非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HF>HCI>HBr>HI。C．非金属性越强，与水反应越容易：F2>Cl2>Br2>I2。12.取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①③⑤参考答案：B13.下列化学名词正确的是A．溴笨

B．氨基酸

C．乙酸乙脂

D．氯化氨

参考答案：B14.向50mL14.0mol?L﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应铜的质量为A.6.4g B.12.8g C.16.0g D.19.2g参考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反应，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，则n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反应，结合氮原子守恒分析解答。【详解】n(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(气体)==0.2mol，Cu足量，硝酸完全反应，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，则参加反应的铜的质量为0.25mol×64g/mol=16g，故选C。

15.在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。①A中碎瓷片的作用是

。②B中反应类型是

。C中实验现象是

。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：

；（3）用空气吹溴水到SO2

溶液中的化学方程式：

；（4）把干海带放在

（仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式

（5）在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

。②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是

。参考答案：1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳褪色；（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(4)坩埚；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2（5）①降低乙酸乙酯的溶解度

②分液漏斗

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

19.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO