新教材2023年高考化学总复习考案1单元检测卷一第一章物质及其变化A卷课件

考案[一]单元检测卷(一)

第一章物质及其变化(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2023·湖南名校联盟开学考)下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(

)A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应D[解析]

D中发生的反应为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu属于置换反应，不是复分解反应，D错误。2．(2023·山东济南一模)2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是(

)A．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物B．运动员的“战袍”利用微信小程序调控石黑烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体C．国家速滑馆采用的碲化镉发电玻璃可将太阳能转化为电能D．滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的主要成分相同B3．(2023·山东淄博一模)化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是(

)A．我国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的从头合成，有助于实现“碳中和”B．“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料C．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料D．中国科学院研发的“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素[解析]

聚氨酯纤维属于合成有机高分子材料，C错误。C4．(2020·课标Ⅰ，7)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是(

)A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳D[解析]

乙醇分子中有羟基，与水分子间形成氢键，故乙醇能与水互溶，A正确；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能通过氧化灭活病毒，B正确；过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C正确；氯仿的化学名称为三氯甲烷，D错误。5．(2023·河北衡水检测)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：①铜能与氢碘酸发生反应得到氢气和碘化亚铜；②CuSO4溶液能使淀粉KI溶液变蓝，并产生白色沉淀；③碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。下列关于碘化亚铜的叙述不正确的是(

)A．碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类B．碘化亚铜稳定且难溶于水C．①中的反应属于置换反应，③中的反应是非氧化还原反应D．铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性酸D[解析]

CuI属于盐类，A正确；由已知信息②可知，CuSO4与KI反应有I2生成，则产生的白色沉淀应为CuI，另外①中铜与氢碘酸发生反应也生成CuI，说明CuI稳定且难溶于水，B正确；①中反应为2Cu＋2HI===2CuI＋H2↑，属于置换反应，③中反应为2CuI＋2NaOH===

Cu2O＋2NaI＋H2O，该反应前后各元素的化合价不变，属于非氧化还原反应，C正确；反应2Cu＋2HI===2CuI＋H2↑中，氧化剂是H＋，不能说明氢碘酸是强氧化性酸，D错误。[点拨]

先由题给信息写出所涉及的三个反应，然后迁移相关知识对三个反应进行分析，在此基础上预测出碘化亚铜的相关性质，对各选项作出正误判断。6．(2023·山东潍坊质检)下列说法中正确的是(

)A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”所用的材质为Fe2O3B．“水滴石穿”与反应CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2有关C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质B[解析]

由“其柢指南”知“司南”就是古代的指南针，“杓”能指示方向说明有磁性，其材质应该是Fe3O4，故A不符合题意；“水滴石穿”是指碳酸钙在空气中常年累月与水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，导致石头慢慢发生腐蚀，故B符合题意；火是由“泽”中产生的甲烷燃烧引起的，故C不符合题意；“不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含油脂类物质，油脂与水不互溶，故D不符合题意。7．(2023·天津耀华中学一模)下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是(

)装置编号溶质X①H2SO4②CuSO4③NaHCO3④KAl(SO4)2A8．(2023·湖南长沙一中第一次月考)SeO2是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述不正确的是(

)A．反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物B．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>

SeO2>I2C．反应②中浓硫酸既体现酸性又体现强氧化性D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NAC[解析]

反应①中Se元素化合价降低，则Se是还原产物，I元素化合价升高，则I2是氧化产物，A正确；据①可得氧化性：SeO2>I2，据②可得氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，故三种物质的氧化性：H2SO4(浓)>SeO2

>I2，B正确；反应②中浓硫酸均被还原为SO2，故浓硫酸只体现强氧化性，C错误；反应①中KI→I2，生成1molI2时转移2mol电子，故每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NA，D正确。9．(2023·湖南长郡中学第1次月考)下列A～D四组反应中，其Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(

)CD二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．(15分)(2023·山东滨州检测)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：(1)填写二维图中缺失的化学式：①__________________、②_____________。(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。(3)从物质类别角度看，HClO属于_____，一般能与_________(填字母)发生反应。a．金属单质b．非金属单质c．酸性氧化物d．碱性氧化物e．酸

f．碱g．盐Na2O、Na2O2NaClOKClO3酸adfg从化合价角度看，HClO具有_________________________________(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为_______________________________________________。既有氧化性又有还原性(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH作生氢剂时发生的化学反应为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子的物质的量是_____________。(5)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有________________(填“强还原性”或“强氧化性”)。0.2mol强氧化性试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有________________________________，肯定不存在的离子有______________________。(2)可能存在的离子是__________，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后______________________________________________________________________________________________________________(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：__________________________________________________________________________________________。Mg2＋、Fe3＋Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，否则不存在13．(15分)不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。(1)下图为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是______(填字母)。C(2)高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图：该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图甲中的_____和_____(填字母)。转化2反应能发生的原因是______________________________________________________。②干法制备高铁酸钾的第一步反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。ACCD相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小5：3[解析]

(1)置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均不是氧化还原反应，据此并结合图示，可知A为氧化还原反应，B为置换反应，D为复分解反应，C为离子反应。(2)①氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，次氯酸钠与浓的硝酸铁溶液反应生成高铁酸钠，该反应属于氧化还原反应且为离子反应，向转化1后的溶液中加KOH除去过量的铁离子，然后在滤液中加浓的KOH溶液，与高铁酸钠发生复分解反应生成高铁酸钾，同时该反应属于离子反应，该反应能够发生的主要原因是相同温度下,反应体系中高铁酸钾溶解度较小,过滤、洗涤得到高铁酸钾。②由反应可知硫酸亚铁为还原剂,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,在反应中，若6mol过氧化钠参与反应，其中5mol作氧化剂，1mol作还原剂，故还原剂的总物质的量为3mol，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：3。③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液显碱性，滴加过程中溶