2022-2023学年江苏省淮安市袁集乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省淮安市袁集乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（多选题）在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有A．石油

B．太阳能

C．氢能

D．天然气参考答案：BC试题分析：A、石油燃烧产生CO2，A错误；B、太阳能是清洁能源，不会产生CO2，B正确；C、氢气燃烧生成水，C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧产生CO2，D错误，答案选BC。2.下列化学用语或模型表达正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：

B．H2O电子式：

C．Cl一的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：略3.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3参考答案：CA.熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C.熔点10.31℃,熔点低,符合分子晶体的熔点特点,液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后,分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C.4.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C5.下列叙述正确的是A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略6.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是

A.Cu+HNO3(稀)

B.N2+O2

C.NH4Cl+O2

D.NO2+H2O参考答案：C7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略8.反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A．K1＝2K2

B．K1＝1/K

C．K1＝K

D．K1＝1/2K2参考答案：B略9.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3参考答案：B略10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．4NH3+5O24NO+6H2O

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2参考答案：D略11.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略12.．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（

）A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B13.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.羟基的电子式

B.核内有8个中子的碳原子：C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.CO2的比例模型：参考答案：A略14.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学键．【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．故选D．15.α﹣AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α﹣AgI到底是Ag+导电还是I﹣导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（）A．若α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变B．若α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少C．阳极反应为：Ag一e﹣=Ag+D．阴极质量不断增加参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：依据装置图分析，接通开关是电解池，银做阳极和阴极，阳极电极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e﹣═Ag，原理和电镀原理相同，固体导体中若是银离子导电则固体密度不变，若是碘离子导电，固体密度减小，以此解答该题．解答：解：因阳极和阴极都是银极，阳极电极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，阴极电极反应为：Ag++e﹣═Ag，则α﹣AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变，若是碘离子导电，固体密度减小，则A、C、D正确，B错误．故选B．点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重于电镀原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是__________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。参考答案：方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，要夹紧止水夹(4)实验在密闭的环境中进行，生成的Fe(OH)2没有与O2接触解析：Fe(OH)2的制备关键在于防止氧化，所以蒸馏水要加热除氧，胶头滴管要伸入液面以下。方法二的示意图是将生成的FeSO4通过压强差压入NaOH溶液中，从而能在密闭的环境中生成Fe(OH)2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?参考答案：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B)>S(AB)。

对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01319.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有机化合物A可发生

如下图转化关系（无机产物已略去），其中G与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反应中属于取代反应的是______________________(填序号)

(2)D的结构简式为________________________________

(3)写出符合题意的所有A的结构简式:

_______________________________、___________________________________

(4)写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且与G是含有相同官能团的同分异构体,W有下图一系列变化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子内有一个含氧五元环)

请写出下列转化的化学方程式.①X→Y:

②Z→N:

参考答案：

(1)①⑦