2021年湖北中考化学真题分类汇编-溶液溶解度问题

2021年湖北中考化学真题分类汇编-溶液溶解度问题

一.选择题（共3小题）

1.（2021•孝感）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A.t2°C时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

B.ti°C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%

C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D.t2°C时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液

2.（2021•恩施州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.ti℃时，甲、乙的溶解度相等

B.ti℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等

C.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯

D.t2℃时:在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液

3.（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发）,

下列说法错误的是（）

丙

乙

甲

0tifa6温度也

A.ti℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等

B.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等

C.将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至ti℃,析出的固体中可能只有乙

D.将时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃,两种溶液中溶质的质量分数可能相等

二.填空题（共5小题）

4.（2021•鄂州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.

（1）（TC时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是O

（2）ai℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数乙物质饱和溶液中溶质的质

量分数。（填或“=”）

（3）ai℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是go

（4）ai℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的

是o

①溶质质量一定变大

②溶剂质量一定变小

③溶质质量分数一定变大

甲

溶4

解

乙

度5o

g4O

30

20

10

0温度也

5.（2021•襄阳）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。

温度/℃20304050607090

溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

请分析后回答下列问题：

（1）代表KC1溶解度曲线的是（填“甲”或"乙”）。

（2）t2的范围为（填字母）。

A.50-60

B.60-70

C.70-80

D.80-90

（3）将t3°c时MgS04的饱和溶液降温到trc,溶液中溶质的质量分数的变化情况是

（填字母）。

A.始终不变

B.先增大后减小

C.先减小后增大

D.先不变后减小

6.（2021•黄石）I.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）-（2）题。

（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加

水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是O

A.氯化钠

B.硝酸镂

C.氢氧化钠

D.蔗糖

(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是

A.乳化、乳化

B.乳化、溶解

C.溶解、乳化

D.溶解、溶解

II.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。

溶

甲

解

乙

度

g

0tlt2温度也

(3)现有trC时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶

液中溶质质量分数大小关系是

A.甲=乙＞丙

B.乙＞甲=丙

C.乙＞甲＞丙

D.甲＞乙＞丙

(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有(有2-3个选项符

合题意)。

A.加固体丙

B.加水

C.降低温度

D.蒸发浓缩

7.(2021•随州)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回

答下列问题：

(1)当温度为℃时，甲乙两物质溶解度相等。

(2)在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为克。

（3）在t2"C时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3°C时，所得的溶液质量由大

到小的顺序o

溶

解

度

g甲

30乙

20

丙

0卜6温度七

8.（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将

NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3I+NH4CI,

过滤，滤液中主要含有NFUC1、NaCl两种物质，如图为NH4C1、NaCkNaHCO3三种物

质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化锭的溶解度是go

（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。

（3）从滤液中得到氯化镀晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（4）将60C时氯化铉和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至fC,

过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是（填标号）。

A.甲和乙都是饱和溶液

B.溶剂的质量：甲〈乙

C.溶液的质量：甲＞乙

D.溶质的质量分数：甲=乙

三.解答题（共2小题）

9.（2021•卜堰）K2c03和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图:

温度/℃2030506080

溶解度/gK2CO3110114121126139

KNO331.645.885.5110169

（1）图1中能表示K2c03溶解度曲线的是（填“甲”或“乙叽

（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌,得到溶液的质量为g。

（3）在t"C时，K2c03饱和溶液的溶质质量分数（wi）和KNO3饱和溶液的溶质质量分

数（W2）的大小关系：WIW2（填”或

（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方

10.（2021•武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃01020304050

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0

KNO313.320.931.645.863.985.5

请回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为—___O

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。

（3）50C时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质

量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为。

（4）下列有关说法正确的是（填标号）。

A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯

化钠溶液

D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可

2021年湖北中考化学真题分类汇编-溶液溶解度问题

参考答案与试题解析

一.选择题（共3小题）

I.（2021•孝感）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A.t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

B.时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%

C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D.t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液

【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶

解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形

成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶

质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶

体的方法。

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，12c时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺

序是甲＞乙＞丙，故A正确；

B、ti℃时，甲、乙物质的溶解度是30g,所以饱和溶液的溶质质量分数均为包里X100%

130g

W30%,故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲

中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故c正确；

D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g,所以将50g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解

25g的固体，所以形成75g饱和溶液，故D正确。

故选：B.

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

2.（2021•恩施州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.ti℃时，甲、乙的溶解度相等

B.时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等

C.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯

D.t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液

【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.

【解答】解：A、ti℃时，甲、乙的溶解度相等，该选项说法正确；

B、不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；

C、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量

乙时，可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确；

D、t2°C时甲的溶解度大于25g,在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，该选项

说法正确。

故选：Bo

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

3.（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发）,

溶

解

度

g

A.trC时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等

B.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等

C.将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至trC,析出的固体中可能只有乙

D.将trC时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃,两种溶液中溶质的质量分数可能相等

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

［分析］根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化：

根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；

饱和溶液的溶质质量分数=—溶力遽』X100%；

100g+溶解度

溶液中溶质质量分数=鳗堡薯X100%。

溶液质量

【解答】解：A、ti七时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，例如饱和溶液质量相

等时，该选项说法正确；

B、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等，例如溶质质量分数相等

时，该选项说法正确；

C、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至trC,析出的固体中可能只有乙，例如丙的浓

度很小，乙是饱和溶液，该选项说法正确；

D、ti七时乙、丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，将ti°C时乙、丙的饱和

溶液升温至t2°C,都变成不饱和溶液，质量分数都不变，两种溶液中溶质的质量分数不

可能相等，该选项说法不正确。

故选：D。

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

二.填空题（共5小题）

4.（2021•鄂州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）（TC时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是乙、甲。

（2）ai℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数=乙物质饱和溶液中溶质的质量

分数。（填或“=”）

（3）ai°C时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是65g。

（4）ai七时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是③。

①溶质质量一定变大

②溶剂质量一定变小

③溶质质量分数一定变大

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质

量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=—溶，连4X100%。

100g+溶解度

【解答】解：（1）（TC时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是乙、甲。

故填：乙、甲。

（2）ai"C时甲和乙溶解度相等，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数=乙物质饱和溶液中

溶质的质量分数。

故填：=。

（3）ai°C时甲溶解度是30g,将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，能够溶解15g,

所得溶液的质量是65g。

故填：65o

（4）①溶质质量不一定变大，例如恒温蒸发溶剂时，该选项说法不正确；

②溶剂质量不一定变小，例如加入溶质时，该选项说法不正确；

③溶质质量分数一定变大，该选项说法正确。

故填：③。

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

5.（2021•襄阳）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。

温度/℃2030405060708090

溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

请分析后回答下列问题：

（1）代表KC1溶解度曲线的是甲（填“甲”或"乙”）。

（2）t2的范围为D（填字母）。

A.50-60

B.60-70

C.70-80

D.80-90

（3）将t3°c时MgSO4的饱和溶液降温到ti℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是D

（填字母）。

A.始终不变

B.先增大后减小

C.先减小后增大

D.先不变后减小

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而

确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱

和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而

判断温度改变后，溶液中析出晶体质量的多少。

【解答】解：(1)由表中数据可知KC1的溶解度随着温度升高，始终增大，所以甲代表

KC1溶解度曲线；

(2)在80-90C时，1^50"【屋。的溶解度分别为52典-52.28、51.1g-54.0g,两种

物质溶解度相等的温度在80-90℃之间，故选D；

(3)将t3°c时Mgscu的饱和溶液降温到trc,溶液由饱和先变为不饱和，溶质质量分

数不变，溶解度再变小，再变为饱和，且析出晶体，溶液中溶质的质量分数又变小，故

选D。

故答案为：(1)甲；

(2)D；

(3)D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

6.(2021•黄石)I.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用.请回答(1)-(2)题。

(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加

水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是。

A.氯化钠

B.硝酸镂

C.氢氧化钠

D.蔗糖

(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,两者去油污的原理分别是C.

A.乳化、乳化

B.乳化、溶解

C溶解、乳化

D.溶解、溶解

II.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。

（3）现有trC时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶

液中溶质质量分数大小关系是C。

A.甲=乙＞丙

B.乙＞甲=丙

C.乙＞甲＞丙

D.甲＞乙＞丙

（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有AD（有2-3个选项

符合题意）。

A.加固体丙

B.加水

C.降低温度

D.蒸发浓缩

【考点】溶解现象与溶解原理；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；饱和

溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解

性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低；

（2）根据汽油洗油污与洗涤剂洗油污的原理考虑；

（3）根据饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关考虑；

（4）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑。

【解答】解：（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水,

溶液温度不变，故A错；硝酸核溶于水，溶液温度降低，故B正确；氢氧化钠溶于水，

溶液温度升高，故C错；蔗糖溶于水，溶液温度不变，故D错；

（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗涤剂洗油污利用了乳化原理，故C正确；

(3)饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关，在ti℃时甲乙、丙三种物质的溶解

度大小是：乙〉甲一丙，所以该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小是：乙〉甲一丙;

将这三种溶液分别升温到t2°C,甲和乙溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数

不变，还是乙,甲，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温

到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙；

(4)由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以由不饱和溶液变为饱和溶液的方法可

以是升高温度，或者增加溶质，或蒸发溶剂，故选AD。

故答案为：(1)B；

(2)C；

(3)C；

(4)ADo

【点评】解答本题关键是熟悉常见物质溶于水，能量的变化，知道溶解度曲线所表示的

意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能

力。

7.(2021•随州)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回

答下列问题：

(1)当温度为t3℃时,甲乙两物质溶解度相等。

(2)在t2，C时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为60克。

(3)在t2°C时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大

到小的顺序甲=乙＞丙。

溶

解

度

甲

g/

\

乙

丙

k匕6温度也

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质

的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结

晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：(1)溶解度曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等，由溶解

度曲线可知，当温度为t3°C时，甲乙两物质溶解度相等；

(2)在t2℃时，甲物质的溶解度是20g,在该温度下，100g水中最多溶解20g,则50g

水中最多溶解10g，在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量

为60克；

(3)在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3°C时，甲和乙物质由饱和变

为不饱和，溶液质量不变，丙物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶液质量减小，所

以所得的溶液质量由大到小的顺序：甲=乙＞丙。

故答案为：(1)t3;

(2)60；

(3)甲=乙＞丙。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.(2021•荆州)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将

NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3-NaHCO3I+NH4C1,

过滤，滤液中主要含有NH4C1、NaCl两种物质，如图为NH4C1、NaCkNaHCO3三种物

质的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)60℃时，氯化接的溶解度是55.2go

(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。

(3)从滤液中得到氯化钺晶体的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)将60℃时氯化铉和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t七,

过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是ABD(填标号)。

A.甲和乙都是饱和溶液

B.溶剂的质量：甲〈乙

C.溶液的质量：甲〉乙

D.溶质的质量分数：甲=乙

【考点】固体溶解度曲线及其作用；纯碱的制取.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=—溶我签4X100%；

ioog+溶解度

从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小

时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶.

【解答】解：（1）60℃时，氯化钱的溶解度是55.2g。

故填：55.2。

（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。

故填：相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。

（3）氯化镀溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度升高而增大，从滤液中得到氯化

镂晶体的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

故填：降温结晶。

（4）A.将60℃时氯化铉和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，析出固体后

仍然都是饱和溶液，然后降温至t℃,又析出固体，因此甲和乙都是饱和溶液，该选项说

法正确；

B.60℃时氯化镂的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中氯化钠溶液中的

溶剂质量比氯化铉大，分别蒸发掉10g水，溶剂的质量是甲〈乙，该选项说法正确；

C.实验过程中析出氯化镂的质量大于氯化钠，溶液的质量：甲〈乙，该选项说法不正确;

D.降温至t℃后都仍然是饱和溶液，两种物质的溶解度相等，因此溶质的质量分数是甲

=乙，该选项说法正确。

故填：ABDo

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一

溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同.

三.解答题（共2小题）

9.（2021•十堰）K2c03和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图:

温度/℃2030506080

溶解度/gK2CO3110114121126139

KNO331.645.885.5110169

⑴图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙（填“甲”或"乙”）。

（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为65.8

go

（3）在t°C时，K2c03饱和溶液的溶质质量分数（wi）和KNO3饱和溶液的溶质质量分

数（W2）的大小关系：WI=W2（填”或

（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方

法是：降低温度。

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质

量分数、溶解性和溶解度的关系.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形

成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶

质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶

液和不饱和溶液相互转化的方法。

【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较

小，所以图1中能表示K2c03溶解度曲线的是乙；

（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,将20g的KN03加入到50g的水中，充分搅

拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；

（3）在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2c03饱和溶液的溶质质量分数（wi）

和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（W2）的大小关系：wi=w2；

（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，耍使一定

量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。

故答案为：（1）乙；

（2）65.8g；

（3）=；

（4）降低温度。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体

的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.（2021•武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃01020304050

溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0

KNO313.320.931.645.863.985.5

请回答下列问题：

（1）30C时，硝酸钾的溶解度为45.8go

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是加溶剂（或“升温”“加

KNO3的不饱和溶液”等）。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质

量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为18.5g,

（4）下列有关说法正确的是ABD（填标号）。

A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C.20C时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯

化钠溶液

D.40C时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可

【考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶

解度的影响因素；溶质的质量分数.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】（1）由表格查出某温度下某物质的溶解度;

（2）由表格查出硝酸钾溶解度随温度变化，并结合饱和溶液、不饱和溶液的转化措施分

析解答;

（3）根据溶解度和图像数据分析解答:

（4）A.根据表中氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度分析:

B.一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可

以用降温结晶的方法分离;

C.根据溶解度求算该温度下饱和溶液中溶质质量分数;

D.根据溶质质量分数计算公式分析:

【解答】解：（1）由表格可以看出，30℃时，氯化钠的溶解度为45.8g。

（2）要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KN03

的不饱和溶液。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰

好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g,设a点溶液中溶质的质量为x,则

37g,x=18.5g。

137g80g-11.5g

（4）A.由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确;

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方

法，正确;

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g,该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为

36gx100%^265»所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化

136g,

钠，可得到40%的氯化钠溶液，错误；

D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质

量分数减小，所得溶液的质量分数可能相等，正确；

故选：ABD»

故答案为：

(1)45.8g；

(2)加溶剂(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等)；

(3)18.5g；

(4)ABD。

【点评】本题考查固体物质的溶解度的含义，结晶方法及溶液中各量的变化情况，要注

意分析思路的严密性。

考点卡片

1.结晶的原理、方法及其应用

【知识点的认识】如图所示：

结晶是分离可溶性固体和水(或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体)的一种混合物分

离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的

固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种.蒸发结晶是指蒸发溶剂,

使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固

体和水的混合物.而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的

温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随

温度变化差别大(即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小)的固

体混合物.此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律.其具体内容有如下三条：

1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等.

2.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等.

3.极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学

生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分

析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等.并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解

性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题

型有选择题、填空题.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，

对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情

况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲

线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解

度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系

溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联

系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即

可.

2.溶解现象与溶解原理

溶解现象与溶解原理

【知识点的认识】所谓溶解现象是指构成溶质的分子（或离子），不断地、均匀地分散到溶

剂分子（多数是水分子，因为最常用的溶剂是水）间隔中去的现象.溶解的本质是溶质在溶

剂里以分子（或离子）级别的均匀混合.

而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散，一种是溶质被电离，以离子形式扩散（例如,

糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种）.第一种情况是由于水的亲合力，分

子极性与水相似的在水中扩散的就容易些，宏观上表现出来就是可溶解了，这就是相似相溶

原理.第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、0都是极活跃的原子，因为核外

电子少，电子层数少，于是各种作用力很强.在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子

被氢原子夺去导致氧原子的原子核暴露，这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的

攻击性，促进了溶解的进行.

具体溶解的过程也分为两个过程，并且还伴随着吸热和放热现象.一个过程是溶质的分子（或

离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是溶质的分子（或离子）和水分子相互作

用，形成水合分子（或水合离子），该过程放出热量.不同的溶质，在这两个过程中吸收或

放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化.如图所示：

X

不降

变温

氯化钠硝酸铁氢氧化钠

溶液溶液溶液

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高（如

氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）；反之则溶

液的温度降低（如硝酸镀等）.不过，绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的（如氯

化钠等）.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生

对溶解现象、原理和溶解过程的理解和掌握情况；以及区分乳化现象或乳化作用和对溶解时

的吸热或放热现象的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与物质的溶解、乳

化现象与乳化作用等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中

考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解现象、原理和溶

解过程的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，利用溶解时的

吸热或放热现象，来灵活处理实际问题的能力和知识的迁移能力等.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶解现象、原理和溶解过程,

以及溶解时的吸热或放热现象和相关知识等；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细

致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可.值得注意的是，在识

记或解答有关溶解时的吸热或放热现象的问题时，最好使用排除法，即一般情况下，溶解时

升温的主要是氢氧化钠、浓硫酸（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）,

降温的主要是硝酸钱，其它的就可以认为是温度不变的了.

3.溶解时的吸热或放热现象

溶解时的吸热或放热现象

【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和

放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象.具体来说，是这样的.物质溶解的过程

包含有以下两个过程：

一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子

（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量.

并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程

中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象.其具体变化情况如图所示：

浓

硫

酸

彳

7

V

7

,

氯化钠硝酸铉氢氧化钠

溶液溶液溶液

共有如下三种：

1.当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，

氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象.

2.当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，

也不放热的现象.

3.溶解时放出的热量〈吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸钱等），表现为吸热现象.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶

解现象、溶解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际

问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解

原理、常见的溶剂等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题和实

验探究题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解时

的吸热或放热现象的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对

溶解时所导致的温度的变化，进行科学地探究是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程;

并且，还要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热

量多.特别是记住哪些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外，

氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），溶解时表现为放热现象；硝酸铉溶解吸

热多，温度降低，溶解时表现为吸热现象；其它的物质则可以认为吸热和放热相等，温度不

变，表现为既不吸热，也不放热的现象.然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地

阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可.

4.乳化现象与乳化作用

具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂-

-具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴

均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象.其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生

对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的分析、推

断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与“物质的溶解”、“溶解现象、原理和溶解过程”

等联系起来考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学

生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，

以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分

方法和技巧的考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶

解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细

致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可.值得注意的是，经乳

化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液.

5.饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：

饱和溶液小4全鬻AM不饱和溶液。

但是，还需要注意的以下4点：

1.当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转

变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化筱等）来说的.如果针

对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、

降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相

应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变.

2.当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，

切不可过多（为了保护水资源和节约用水）.

3.当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多

余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之.

4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应

该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质

不一样的溶质.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生

对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变

化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的

概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解

快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来

考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错

的形式出现，还经常在填空题的里出现.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景

或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情

况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法

和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近

几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转

变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程,

物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的

实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探

究解答即可.但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质

的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化

情况）.

6.固体溶解度的影响因素

固体溶解度的影响因素

【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度.并且，大部分固体随温度升高溶解

度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶

解度随温度升高反而减小，如熟石灰.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考

查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、

固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等.并

且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、

“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查.当然，有时也单独考

查之.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息

的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以

及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解

度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度

变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给

的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等,

联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答

即可.

爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律.也就是，特殊溶

质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等.而其它的固体物质

就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了.这样，对识记固体溶解度的影响因素及其

变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的.

7.固体溶解度曲线及其作用

固体溶解度曲线及其作用

【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如