物质结构-元素周期律-复习

物质结构元素周期律（一）原子结构1、原子由哪些微粒构成？这些微粒的基本性质怎样？比较各种微粒的电性、符号和质量？2、原子的化学性质与密切相关，特别是。（1）当原子最外层电子数>，一般为非金属元素，容易；（2）当原子最外层电子数<，一般为金属元素，容易；（3）当原子最外层电子数，如稀有气体元素，3、原子序数＝＝＝质子带一个单位，电子带一个单位，因此整个原子不显电性。质量数＝＋二、核外电子排布电子能量不同电子离核远近区域运动电子分层排布电子层：KLMNOPQ离核→能量→核外电子排布规律①核外电子总是尽先排布在能量的电子层上，然后由里向外，即K→。②每层最多容纳个。③最外层电子数不得超过个（若K层为最外层不得超过个）。考纲要求：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义三、元素核素同位素1、元素是其种类由决定2、核素是3、同位素是，同位素的特点：4、决定元素种类的是；决定原子种类的是。【巩固练习】1．科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是 （）A．呈电中性 B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷 D．质量数为22．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是（）A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为143．下列叙述正确的是（）A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物4．136C与147N具有相同的：（）A．质量数B．质子数C．电子数D．中子数5、几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（）A、一定为同位素B、一定为同种原子C、一定质量数相等D、一定为同种元素6、有a和bY两种离子，其电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的（）A.a－n＝b＋mB.a＋m＝b－nC.氧化物为YOmD.a>b7．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料；He的含量。关于孟He的说法正确的是（）A．质子数为2 B．中子数为3C．核外电子数为1 D．质量数为28．下列微粒中，不互为同位素的是（）A．D和TB．C．D．D2和O39、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A、35Cl原子所含的质子数为18B、1/18mol的H35Cl分子中所含的中子数约为6.02×1023C、7g的35Cl2（g）的体积为2.24LD、35Cl2（g）的摩尔质量为71g/mol10、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数与质子数之差是A、77B、114C、191D、37（）11、有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少了3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，A和B分别为（）A．Si和NaB．B和HeC、O和CD．C和Al12、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子、；（2）质量数为24，质子数等于中子数的原子、；（3）最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子、；13某元素M，其离子M2+，M2+原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是，质量数是14元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是，原子结构示意图是。物质结构元素周期律（二）一、元素周期表1、元素周期表的结构1、有个横行，每行称为横行2、同行元素组合起来的依据是3、短周期为周期，长周期为__________周期，______周期为不完全周期1、有个纵行，个族纵行2、主族的表示方法(罗马数字)______________________________________和_____3、同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？2、元素的原子结构与其在周期表中的位置的关系周期数＝主族序数＝＝3、同周期元素性质的变化：同一周期的元素，从左至右金属性逐渐_，非金属性逐渐________；原子半径逐渐______________，化合价_________________________4、同主族元素性质的变化：同一主族的元素，从上至下金属性逐渐__，非金属性逐渐________；原子半径逐渐________________，化合价__________________________二、元素周期律1、元素周期律元素的性质随着的递增，而呈现出性变化。性质内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径主要化合价非金属性金属性单质的氧化性单质的还原性最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物碱性元素的周期性变化是元素原子的周期性变化的必然结果。2、元素金属性强弱的实验标志：（1）与或置换出的难易，，金属性越强。（2）最高价氧化物对应水化物的强弱，，金属性越强。（3）置换反应，一种金属A能把另一种金属B从__溶液中置换出来，说明金属元素金属性强。3、元素非金属性强弱的实验标志：（1）单质与化合的难易及的稳定性，，非金属性越强。（2）最高价氧化物对应的水化物的强弱，，非金属性越强。（3）置换反应，一种非金属单质X能把另一种非金属单质Y从中置换出来，说明非金属性强。考纲要求：感受元素周期律和周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用和价值4．元素周期表和元素周期律的应用元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）决定决定反映反映决定决定反映反映判断估测元素在周期表中的位置元素性质（1）元素周期表将、和三者联系起来。（2）元素的最高正价=。非金属元素中最高正价+││=8（3）元素周期表对科学技术有指导作用。例如在处找半导体材料；在氟、氯、硫、磷靠近位置找制的元素。【巩固练习】1．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期2．下列说法正确的是：（）A．元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列B．N元素位于第2周期第ⅢA族C．金属性最强的元素是LiD．非金属性最强的元素是F3．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水4、元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数D．电子层数和最外层电子数6、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．原子半径：Al>Si>P>HC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．原子半径：Na>K>Mg>Al7、下列各组顺序排列不正确的是（）A、原子半径：Na＜Mg＜AlB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C、酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D、碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)38、同周期的Ｘ、Ｙ、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）Ａ．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4Ｂ．非金属性：X＞Y＞ZＣ．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强Ｄ．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小9、短周期元素M和N的离子M2+、N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等10、下列元素中金属性最强的是（）A．KB．NaC．AlD．Mg11、X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．X金属性比Y的金属活泼12、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：写出⑧、⑨两种元素的符号（3）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__________酸性最强；___________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。（5）从⑤到的元素中，__________原子半径最小。（6）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）。物质结构元素周期律（三）化学键一、化学键：__________________________________________________________________化学反应的本质是反应物化学键的和产物化学键的。常见的化学键有：_______________________________________考纲要求：知道离子键和共价键的形成，知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物二、离子键：________离子键的本质______________成键微粒通过离子键形成的化合物是如：强碱、大多数盐和典型的金属氧化物三、共价键：共价键的本质成键微粒是共价键一般存在于____________________________________________共价化合物_________________________________常见的共价化合物有________________非极性键与极性键的比较非极性键极性键定义种元素原子形成的共价键，共用电子对偏移种元素原子形成的共价键，共用电子对偏移举例四、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的。电子式的书写方法（1）原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置。例如：钠原子、钙原子、氧原子、氯原子。····[∶R∶]n-（2）离子及离子化合物的电子式：简单阳离子电子式与相同。例如：镁离子的电子式····[∶R∶]n-（3）共价键形成的化合物电子式：注意共用电子对的偏移，每个原子形成共用电子对的数目=。写出N2和CO2的电子式。（4）用电子式表示物质的形成过程：一般形式是原子电子式→物质的电子式。例如用电子式表示MgBr2和H2O的形成过程、。【练习】写出下列物质的电子式：①NaCl②Na2S③MgCl2④CO2⑤NH3⑥NaOH⑦N2⑧O2⑨Cl2⑩H2【巩固练习】1．下列物质属于离子化合物是 （）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl2．下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图3、下列分子的电子式书写正确的是（）A、氨B、四氯化碳C、氮D、二氧化碳4、下列叙述正确的是（）A、共价化合物中一定没有离子键B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C、离子化合物中一定没有共价键D、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物5、下列给出的是有关元素的原子序数，其中能形成离子化合物的一组元素是（）A、6和8B、9和11C、16和18D、14和176．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（）A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境7、下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A、Cl2HClB、F2NaBrC、HINa