2021年春广东省各市高一（下）期末化学知识点分类汇编

09解答题

一十四.有机物的推断(共5小题)

22.(2021春•广州期末)根据如图转化关系图，回答下列问题:

H,C-OHCOOHCOOH

区BRCCL.叵NaOH那液诙亦5

-*C=O--------------L6rlsUq

②:国

已知：CH3cHzBr+NaOH」LcH3cH?OH+NaBr

A

(1)化合物A为乙烯的同系物，由A制备B的化学反应方程式为。

(2)化合物A的加聚产物为一种常见的塑料，该加聚产物的结构简式是o

(3)反应②和反应③的反应类型分别是、o

(4)化合物E中官能团的名称是、。E与足量的Na反应的化学方程式为。

(5)由化合物E制备的环酯F的结构简式。

(6)化合物X是D的同分异构体。X能与新制Cu(0H)2溶液反应，当X过量时，观察到溶液中蓝色絮状

沉淀溶解；当X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀。X的结构简式为。

23.(2021春•普宁市期末)已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活

中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

G

(1)A分子的结构简式为；1)中官能团名称为。

(2)在反应①②④中，属于加成反应的是(填序号)。

(3)B和D反应生成G进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有(写种即可);

(4)A在催化剂、加热、加压的条件下反应生成B,其方程式为。

(5)下列说法不正确的是。

A.有机物A分子中的所有原子在同一平面上

B.有机物A能使酸性KMnO,溶液和滨水褪色，其原理相同

C.有机物B能与金属钠反应放出氢气

D.可用NaEO：,溶液鉴别有机物B和D

(6)另一小组用下列装置模拟反应④

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请回答下列问题：

①试管a中发生反应的化学方程式；该反应的反应类型为o

②实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是;

③试管b中的溶液为o

24.(2021春•茂名期末)某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不

仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。己知H是具有香味的液

体。

(1)A的名称是。

(2)B所含官能团的名称..

(3)G转化为H的''一定条件”通常指。E与新制氢氧化铜反应的反应类型为0

(4)写出D的结构式，并用*标出D转化为E时的断键位置o(示例：反应中断了某个化学键：

R*-X)

(5)由F合成塑料的化学方程式为。

(6)有机物K分子式为C6H②其结构满足下列条件，请写出K的结构简式o

A.与F互为同系物

B.分子中所有碳原子一定处于同一平面

25.(2021春•广东期末)丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部

分反应条件已略去)。

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OH

BrVCCl.催化利I

A:milCH.OII

11°B

[-V⑶

CHCHKH：

(；♦HCJUOJ

浓嫉侬.△

ICHCHJCHGHFTL'^»O-^-*U(：HX：H4：(X)H

)

•定条件O}(i

请回答下列问题：

(1)c、D中官能团的名称分别为、。

(2)反应①②③④中，属于取代反应的是»(填序号)

(3)聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚

丙烯的结构简式：。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①CfD：。

②B+E_F：。

(5)写出1种可鉴别C和E的化学试剂：o

26.(2021春•汕尾期末)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可

以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。

卜金飞物》|回

nT<3)fTMH

,।«I&去it片।1IIjC)«1C%、(tlr।C|1

巨国♦■需——.甲—哼世-云-甲

IIC-II||

III]△ICD

回

回答下列问题：

(1)工业上由石蜡油获得B的方法称为

(2)①化合物A中官能团的名称为

②反应①的反应类型为

③F的结构简式为

(3)写出下列反应的化学方程式

反应②：_______

反应⑤：_______

(4)工业上制备H有以下两种方案：I.乙烷与氯气反应；n.B与氯化氢反应。你认为较合理的方案是

(填罗马数字)，理由是

一十五.有机物的合成(共3小题)

27.(2021春•高州市期末)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，

也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：

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回答下列问题：

(1)B的官能团是(填名称)。

(2)流程中7种有机物(含乙醇)中能与Na反应生成H?的有种，Imol甲苯最多可与mol

比反应。

(3)写出反应①的化学方程式：。反应③的反应类型为。

(4)下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是(填标号)。

A.能与NaOH反应

B.易溶于水

C.能发生水解反应

D.苯环上一氯代物有3种

28.(2021春•佛山期末)二氧化碳(C02)是一种廉价碳源，一种用CO,合成有机玻璃(PMMA)的路线如下:

MMA

已知：键线式是指用键线来表示碳架。碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，如丙烷表示为

,丙酸表示为

(1)化合物MMA的分子式为,含氧官能团的名称为。

(2)反应①的原子利用率为100%,CO2的结构为0=C=0,试推断该反应的类型为,反应②的条

件为o

(3)反应③是加聚反应，则有机玻璃的结构简式为o

(4)下列有关化合物B说法正确的是(填写编号)

a.分子式为C4H80

b.能使澳的四氯化碳溶液褪色

c.能与NaHC03反应产生气体

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d.所有原子可能共面

（5）写出化合物A与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式：o

（6）化合物MMA的同分异构体中满足下列条件的有种（不考虑空间异构）。

①能够和碳酸钠反应产生气体；②能够使滨水褪色

写出其中含有2个甲基的同分异构体的结构简式：。

COOCH,

机

29.（2021春•深圳期末）聚甲基丙烯酸甲酯（CH3）可用作有机玻璃，其一种合成路线

如下：

COOCH,

3段但也

CH,①5②@CH,

向向回

（1）A中官能团名称为。

（2）①的反应类型为.

（3）④为加聚反应，则D的结构简式为«

（4）③的化学方程式为。

（5）F是A的同系物，且相对分子质量比A的大14,满足条件的F有种（不考虑立体异构），其

中含有三个甲基的F的结构简式为。

一十六.乙烯的化学性质（共1小题）

30.（2021春•肇庆期末）乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化

工发展水平。

聚乙烁

④t1,

CH>=CH：——>C：HOH——►CHCHO

石油一CM。处5

731

乙烷CHiCOOCH,

⑥I

案乙烷

完成下列填空：

（1）CM。和乙烷互为o

（2）反应①、②、③的反应类型分别为、、«

（3）反应④和反应⑥的反应方程式分别为、。

一十七.物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共4小题）

31.（2021春•广州期末）以高硫铝土矿（主要成分为A120；HFe203,少量FeS2等）为原料，生产氧化铝

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并获得Fe301的部分工艺流程如图:

滤液SO2

（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为、（任写

两点）。

（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品AI2O3的质

量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4Fc"110Ja/.2Fe203+8S02o第一次焙烧结束后，

硫最终主要以（填物质的化学式）的形式存在。

（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为。

（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO?大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法

脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是,写出双碱法脱硫法的总反应方程

（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO.,溶液，若酸性KMnO.,褪色,

（填“能”或“不能”）说明产品中含有FeO,理由是。

（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为o

32.（2021春•梅州期末）某些发光电子组件可用镉（Cd）制作。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、

MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图1：

HJSO4石灰乳KMnO<ZnNa°H

漉渣1滤渣2滤液

图1

已知：Fe2*在pH=5时能以离子形式存在；Fe"在pH》3.7时以氢氧化物形式存在。

回答下列问题：

（1）写出溶解过程中CdO与稀硫酸反应的离子方程式。

（2）“氧化”步骤用来除铁和镒元素，反应时KMnO”的还原产物是MnOz,则“滤渣2”的主要成分为MnOz

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和O

（3）“置换”后滤液中溶质主要成分是（填化学式）。

（4）“置换”中镉置换率与］的关系如下图所示,其中zn的理论用量以溶液中Cd2+

%［二（ZGn哽的理物论用理量萼）」

的量为依据。依图2推测实际生产中［三色舞爨掌_］最佳比值为。

%（Zn的理论用量）」-------

（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，以除掉多余的Zn,并产生一种还原性气体，

则反应的化学方程式是o

%

.

#

铠100<I3.W）

M95

寨

90/

85/

80L----------------------,------■•A・

0.91.01.11.2IJ1.41.5

n（Zn的实际用*）

n（Zn的理论用一）

图2

33.（2021春•深圳期末）废旧碱性锌镒电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、镒等元素的有效回收。回

答下列问题：

（1）“操作1”的名称为o

（2）MnOOH中Mn元素的化合价为。

（3）“燧烧”得到ZnMnzO,的化学方程式为。

（4）物质A的主要成分为（填化学式）。

（5）预处理后的废旧电池质量为mo,其中Zn元素的质量分数为w,回收得到Zn（s）的质量为叫，则Zn

元素的回收率为（回收率=匚晶三妻熊昌墓X100%）。

原料中锌兀素的质量

（6）氢氧燃料电池选用30泯011溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为。

34.（2021春•揭西县校级期末）氢氧化铝［Al（0H）3］是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无

机阻燃添加剂，铝酸钠（NazMoOJ具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统

的金属抑制剂等。现从某废铝催化剂（主要成分MoO：,、A1A,FeQs等）中回收NazMoO,和Al（0H）3,

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其工之流程如图:

回答下列问题：

(1)已知MO03>AI2O3与SiO?相似，均能在高温下跟Na2c。3发生类似的反应，试写出①焙烧时M0O3跟Na2cCh

反应的化学方程式：。

(2)检验②操作后所得的滤渣中含有Fe'’的方法是：。

(3)第③步操作中加入H2s0“需要适量，可以通过测定溶液来控制H2s0」的用量。该步操作中制

备Al(0H)的离子方程式为o

(4)从题目信息可知，下图曲线(填序号)为NazMoOi的溶解度曲线。

1rc

(5)利用铝热反应可以回收金属铝。将所得铝酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得Mo0；io写出MoO：，

发生铝热反应的化学方程式：o

一十八.测定某些化学反应的速率(共1小题)

35.(2021春•茂名期末)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数

字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在

化学实验研究中应用越来越广泛深入。

I.将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验

中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。

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(1)镁条与盐酸反应的离子方程式为。该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为点。

(3)图中c点镁条己完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是。

H.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO,发生如下反应C(s)+2N0(g)^C02(g)+N2

(g)AH<0,数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表：

反应时间/s08090100110

CO2浓度/mokL”0.000.300.320.330.33

(4)若该反应在ts时恰好到达平衡，t所在时间段可能为

A.0s<t<80s

B.80sWt<90s

C.90s<t<100s

D.100s<t<110s

(5)80s用NO来表示反应的速率为。

(6)下列能说明反应达到平衡状态是.

A.v正(NO)=2v逆(CO?)

B.容器内压强不再改变

C.c(C02)=c(N2)

D.N?的体积分数不再改变

n(N)

已知：反应体系中岫的体积分数=2X100%

n(N2)^n(N0)+n(C02)

一十九.探究影响化学反应速率的因素(共1小题)

36.(2021春•顺德区期末)乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有优异的溶解性、快干性，

用途广泛。某化学小组设计实验探究影响乙酸乙酯水解速率的因素，回答下列问题：已知：乙酸乙酯

稀硫酸

[CH3COOC2H5]在稀酸或稀碱溶液中均可水解,反应方程式：CH3COOC2H5+H20T------^ClhCOOH+C2H5。11、

CH3C00C2H5+Na0HAcH3C00Na+C2H50H.

编号①②③④

温度/℃50505075

乙酸乙酯/mL3333

NaOH溶液/mL250

v2

稀H2s0“溶液/mL0020

蒸储水/mL3V,33

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(1)请完成上表，其中%=,v2=。

(2)实验①和实验探究温度对反应速率的影响；②试管中的酯层减少比①试管更快，说

明O

(3)有机物R和乙酸乙酯互为同分异构体，且R与乙酸互为同系物，则R可能的结构简式为。

(4)下列有关实验③说法正确的是。

A.酯层体积不再改变时，说明反应停止

B.其它条件不变，将醋的用量增加1倍，则反应开始时速率提高1倍

C.v(CH3COOC2H5)(ClhCOOH)逆时，说明反应达到平衡状态

D.n(C-COOC2H5)=n(CH3COOH)=n(C2H5OH)时，反应达到平衡状态

二十.设计原电池(共1小题)

37.(2021春•普宁市期末)现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Cu+2Ag'=2Ag+Cu2*

(1)以上两个反应，(填字母)反应不能设计成原电池。

(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为(填名称)。

二十一.浓硫酸的性质实验(共1小题)

38.(2021春•惠州期末)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了

如图所示的实验。请据此回答下列问题

酸种溶液

BCD

(1)连接好装置后(未加试剂)，检验该装置的气密性的操作是：

①关闭，在D装置的导管口连接玻璃导管并插入盛水的水槽中；用酒精灯微热烧瓶，玻璃导管

口;

②停止加热时。结合步骤上述实验现象，可以判断该装置气密性良好。

(2)实验过程中：

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。

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②A装置现象是,证明产物中______生成（填写化学式，下同）；

③B装置证明产物中有______生成，现象是；

④D装置证明产物中有生成，现象是；

⑤C装置的作用是,发生反应的离子方程式是。

二十二.乙酸乙酯的制取（共1小题）

39.（2021春•高州市期末）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H,C=CHC00H）

与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙

酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

甲乙

（1）仪器M的名称为，仪器A、B中的溶液均为。

（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是,原因是«

（3）乙装置中冷凝水应该从（填"a”或"b”）口进入。

（4）按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3：2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也

没有果香味液体生成，原因是o

（5）根据题干数据分析，乙醇需要过量一些的原因是。

（6）某同学对酯化反应中到底是酸失去羟基、醇失去氢还是酸失去氢、醉失去羟基进行探究，供选用反

应物的有

①CH3cH2%H、

②CH3cHzOH、

③CH2=CH-C18OOH.

l8

@CH2=CH-C00Ik

⑤CHz=CH-COOH,

请帮助设计实验方案，并给出预期现象和结论：

选用反应物（填编号）预期现象和结论

二十三.性质实验方案的设计（共2小题）

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40.（2021春•肇庆期末）实验室欲利用如图装置探究N%还原CuO的实验（部分夹持装置略）。

ABCI）

回答下列问题：

（1）连接装置后，填装药品前应进行的操作为o

（2）实验过程中应先点燃（填“A”或"C”）处酒精灯。

（3）A中制氨气的化学方程式是o

（4）装置B的名称为。

（5）指导老师认为实验装置存在缺陷，需要增加一个装置进行改进，请指出需要改进的位置（选

填“a”“b”“c”或"d”），并在方框中画出改进装置及所用试剂。

（6）证明氨气能还原氧化铜的现象为

41.（2021春•茂名期末）氮氧化物（NOJ是常见的大气污染物，烟气脱硝是NOx控制措施中最重要的方法。

研究氮氧化物的反应机理，对于保护环境有重要意义。

I.（1）请写出烟气中的氮氧化物对环境的一种危害:

II.N0能被灼热的铁粉还原为电，同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。

②NaOH溶液能与NO?反应，不与NO反应。

③P2O5是一种常见干燥剂，与NO、N0?不能反应

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(2)装置A中盛放稀硝酸的仪器是o

(3)上述装置接口的连接顺序为：a-—fffg—h-b-*c—d(按气流

方向，用小写字母表示)。

(4)装置B的作用是。

(5)装置E中反应的化学方程式为。

III.开发湿法脱硝技术具有广阔的工业应用前景。湿法脱硝一般有碱液吸收法和氧化吸收法等。

(6)碱液吸收法能将NOx回收为有销路的亚硝酸盐或硝酸盐产品。某实验小组为了证明酸性条件下NaNOz

具有氧化性，下列可供选用的试剂有«

A.KMnO4溶液

B.FeSOi溶液

C.KI一淀粉溶液

D.NaClO溶液

(7)在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：往酸性的NaClOz吸收液中通入含SO2和NO的模拟烟气，发现脱

销效果比脱硫效果差，可能原因是o

二十四.制备实验方案的设计(共7小题)

42.(2021春•广州期末)一氧化二氯(Cl20)是一种氯化剂和氧化剂,极易溶于水，与水反应生成HC10,

遇有机物易燃烧或爆炸。Cl20的熔点是-120.6℃,沸点是2.0℃,利用反应2HgO+2Cb=Cl2O+HgC12-HgO

可制备CI2O0

某同学利用如图装置制备Cl2o,请回答下列问题

(1)装置甲的作用是为该制备反应提供Ck,写出该装置中制备CI2的离子方程式为。

(2)装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是；装置丙的作用是。

(3)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是。

(4)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是。

(5)该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施。

(6)反应2HgO+2cl2=ClzO+HgC12・HgO中，每生成ImolCkO转移电子的物质的量为mol。若实验

开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g,实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为

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53.5g,则制备的ChO为mole

43.(2021春•佛山期末)工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2s。3,同时得到副产物NH.,Clo

实验室用图1装置模拟该

制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃,回答下列问题：

(1)仪器a的名称,导气管b的作用。

(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为。

(3)氨气的发生装置可以选择图2中的(填编号)，反应的化学方程式为

然后将滤液、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量Na2s0,和NH,C1杂质，混有Na2soi杂质的原因可能是,检验产品中含有

的实验方法；取少量样品于试管中，加入适量水溶解，。

【可选试剂；稀硝酸、0.Imokl/,AgNO：,溶液、酸性KMnO“溶液、0.BaCl?溶液、0.Imol。!/'Ba(OH)

1

2溶液、0.Imol-L_Ba(N03)2溶液】

44.(2021春•佛山期末)工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO”等)制备硝酸铜晶体的流程如图:

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20#.HNO)

空w足量Fe

:*波AlO*oH:0:

.44T结优LI殖化I~.置拽I过述卜沟进及G•.—►Cu(NOJ);•3H：O

|+0tI।

21国懑展

so2---------44

(1)写出CuS“焙烧”生成SO?和CuO的化学反应方程式：。

(2)图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SOZ与。2的物质的量比为o

(3)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净o

(4)“淘洗”所用的溶液A应选用(填序号)。

a.稀硫酸

b.浓硫酸

c.稀硝酸

d.浓硝酸

(5)“反应”步骤加10%压02可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：,也可以用

气体(填化学式)代替双氧水。

(6)大量排放S0?容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可

循环使用的试剂是，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：。

45.(2021春•揭东区期末)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和A1,此外还含有少量AI2O3和Fe203,

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿

研晶体(FeSOiTIbO)和胆矶晶体。

E过量9「醺M小恒)

0S过■NaOH/液

ffl步^^｝一国

L-固体B

画函-ICuSOk港液|一丽］

请回答:

第15页共54页

(1)写出步骤I反应的离子方程式：、.

(2)试剂X是,溶液D是。

(3)在步骤n时，用如图装置制取C02并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐

渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后不断鼓入空气。

方案一的缺点为：。

请写出方案二中发生反应的化学方程式：o

46.(2021春•茂名期末)化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。回答下列问题：

I.制革厂含硫废水中主要含有S2',需要对含硫废水进行处理与利用。

(1)S?一的电子式为；

(2)废水混合处理不但可以同时处理不同类型的废水，同时可以获得某些化工原料。某地区使用含有硫

离子的废水治理含有铜离子的废水，写出该反应的离子方程式.

(3)部分地区采用空气催化氧化法脱硫。该方法以空气中的氧作为氧化剂，将废水中的S?-转化为SO.},

反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

II.工业上用烟气制酸的废料(主要含S、Se、Fe203,CuO、ZnO、SiO?等)为原料提取硒，流程如图：

煤油NaCIOi稀比SO4Na、SO*

11I]

硫旭泥_A|脱硫|_TH化|__A|过沏|__-Ihtilt-llI_A机硝

i11nr

含硫煤油CIO：涉港1港液H

(4)硒与硫是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是。

(5)“脱硫”过程中，温度控制在95℃,原因是。

(6)“氧化”过程中，Se转化成弱酸"SeOs，该反应的离子方程式为。

III.粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠(NazSeO。。

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NaOH/加剂和

(7)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失4%,搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%,其他

损耗忽略不计，试计算利用It含硒79%的粗硒最终可生产t(精确到O.Olt)含亚硒酸钠95%的产

品。

47.(2021春•广东期末)硫铁矿的主要成分为FeS?,工业上常用硫铁矿在空气中煨烧产气来制备硫酸，该

过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矶等。现以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe203>FeO,还含有少量的Al203.

Si02杂质)为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示:

/液U

泡0■激

戏渣u羽L被红

(1)写出FeSz高温燃烧生成FezO：，的化学方程式,其中氧化产物为(填化学式)。

(2)“浸取液I”中加入庆。2的目的是,发生反应的离子方程式为。

(3)“操作I”的名称为0

(4)在加入氨水沉淀时，调节pH可使得Fe"沉淀而A1"不沉淀。"滤液H”中溶质的主要成分为(填

化学式)。写出获得''滤渣II”的离子方程式：。

48.(2021春•深圳期末)某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备SO?,并探究SO2与FeCL,溶液的反

(1)仪器a的名称是,装置I中反应的化学方程式为

(2)多孔球泡的作用有、。

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(3)实验开始后，装置I［中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入S02,放置一段时间后，］【中溶液又逐

渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有Fe：并进行以下实验验证：

操作现象结论

取少量装置H中溶液于试管中，先滴加①先无明显现象，加入H2O2溶液中含有Fe24

溶液，再滴加适量溶液，振荡溶液后，现象是②______

(4)为探究装置I【中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下两种化学反应。

将反应ii补充完整。

3++2+

i.SO2+Fe+H2O-H+Fe(HS03)(红棕色);

212

ii.Fe(HSO:!)+Fe/+H.Q=SO,,-++

(5)为检验反应ii中生成的SO1，可选用的化学试剂是o

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参考答案与试题解析

一十四.有机物的推断（共5小题）

22.（2021春•广州期末）根据如图转化关系图，回答下列问题:

coonCOOH

诙H、S。,

医典"叵•誓，'立案一c=oat135

嬴剂'HL0H

①②为③也国

D

已知：CH3CH2Br+NaOHjLcH3CH2OH+NaBr

△

（1）化合物A为乙烯的同系物，由A制备B的化学反应方程式为CH3cH=CH2+Br2fCH3CHBrCH2Br。

CH3

（2）化合物A的加聚产物为一种常见的塑料，该加聚产物的结构简式是RH碗工。

（3）反应②和反应③的反应类型分别是水解（取代）反应、氧化反应。

（4）化合物E中官能团的名称是竣基、羟基。E与足量的Na反应的化学方程式为

CH3CHCOCH3CHCOOlfe

TyeoolcomI*

CR+2Na->Oh+H2T

z

o-c

/\

产一C1L

（5）由化合物E制备的环酯F的结构简式_________2_______________________。

（6）化合物X是D的同分异构体。X能与新制Cu（0H）2溶液反应，当X过量时，观察到溶液中蓝色絮状

沉淀溶解：当X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀。X的结构简式为H00CCH加H0。

【解答】解：（1）A为丙烯,丙烯和漠的四氯化碳溶液发生加成反应生成B的化学反应方程式为CH:tCH=CH2+Br2

-CH3CIffirCn2Br,

故答案为：CH3CH=CH2+Br2-CH;iCHBrCH2Br；

CH3

（2）丙烯发生加聚反应的产物是｛CH-CHjn,

CH3

故答案为：｛CH-CHzln；

（3）反应②是澳代煌的水解（取代）反应，反应③是氧化反应，

故答案为：水解（取代）反应；氧化反应；

（4）E的官能团是竣基和羟基。酹:和钠反应生成氢气，故反应方程式为

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CH3cH8CH3cHeOO。

TyeoolcomI*

OR+2Na->Offa+H2T

CH3cH8CH3CHCOOTfe

TyeoolcomI*

OR+2Na->OKh+H2T

故答案为：竣基；羟基;

o-c

zx

H,C-CH产一CH,

>-0

(5)2分子E发生分子内酯化得到F°

o-c

/x

H»C-CHCH-CH,

X/

尸

故答案为：°；

(6)能与新制Cu(OH)z溶液反应，X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀，说明X中含有醛基；X过量时,

观察到溶液中蓝色絮状沉淀溶解，说