2021年高考化学模拟卷08（原卷版）

2021高考化学模拟卷08

化学

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12O16Cl35.5

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7.中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，

努力争取2060年前实现碳中和。所谓碳中和就是将中国的排放通过其它的减排形式中和掉，下列措施与这

一目标无关的是（）

A.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

B.推广垃圾的分类存放、回收、处理

C.推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染

D.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

8.甘草查耳酮D用于大学实验室、科研院所、制药企业科研部门实验室含量测定、鉴别、药理实验、活性

筛选，其结构如图，关于该化合物的有关说法中错误的是。।

A.它的化学式为CzHG1As

H

B.分子中所有的C原子可能共面HjQ°

C.Imol甘草查耳酮D最多消耗NaOH、的物质的量分别为3mol、9molOH

D.可以用FeCk溶液检验甘草查耳酮I）的存在

9.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：

叔丁醇2-甲基2菰丙烷

下列说法错误的是（）

A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应

B.用5%Na2cO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C.无水CaCL的作用是除去有机相中残存的少量水

I）.蒸储除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸储出体系

10.中国科学院大连化物所0)2催化转化为C0的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时

转化过程中的能量变化，下列有关说法正确的是

ZPJ一..(其中吸附在催化剂表

相一漆面的物种用标注)

对

能/.

♦

CO»(g)-*CO>-*COOH-*8-CO(g)

A.该条件下，催化剂NiPc比CoPc对C0z(g)fC0(g)转化效率更高

B.*a)2经氧化反应得到*COOH

C.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

D.C02(g)-C0(g)+l/202(g)过程中能量降低

11.常温下将NaOH溶液滴加到H扒溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为1g

2

[c(HA-)/c(HzA)]或lg[C(A0/C(H2A)])O下列叙述错误的是

A.曲线M表示pH与lg[c(HA)/C(H2A)]

B.图中a点对应溶液中：c(Na)>c(HA)+2c(A2-)

C.降(ILA)与KMI'A)之比为10,

2-

D.NaHA溶液中：c(HA)>c(A)>c(H2A)

12.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合L,断开

K.,电解一段时间后，再断开K“闭合K”形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag,浓度越大，氧化性越强)。

下列说法.碰的是

A.充电前，该电池两电极存在电势差

B.断开心,闭合K“X为正极

C.充电一段时间后，左池c(AgN03)增大

D.装置安装后若直接闭合给，电流计指针不发生偏转，但往左池加入适当的氨水后，指针偏转

13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W在周期表中原子半径最小，X、Y同周期，X的

最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z与爪X、Y均不同周期，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍,

、---Y

四种元素组成的化合物在抗肿瘤、杀菌以及抗病毒等领域有着广泛的应用，其结构为J,下列有

w

\z/

关说法中不正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物酸性X<Y

B.Y与W形成的化合物熔点一定比X与W形成的化合物高

C.X与Z形成的化合物可能是直线形分子

D.X、Y、Z形成的某种离子可以用来检验Fe"

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根

据要求作答。

(-)必考题：共43分。

26.(14分)为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是

锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO)做电极材料。对LiFePOJ爱旧电极(含杂质A1、石墨粉)回收并获得

高纯LizCO：,的工艺流程如图：

2

溶液：、：

NaOHHSO4H0;-Na:CO3

►

液

囿日T沉

一3

电曲f帙Lig

正极粗产品

—

S31

4

已知：①Ksp[Fe(0H)：J=10R②碳酸锂在水中溶解度:

温度//020406080100

溶解度/℃1.541.331.171.010.850.72

③%(Li£03)=1.62X10"

(1)写出一条可以提高“碱浸”效率的措施o

(2)向滤液1中加入过量CO?可得到白色胶状物质，该反应的离子方式为

⑶“酸浸"时若用HNOs代替HQ?,缺点是。

(4)从滤渣2中可以回收循环利用(填化学式)。

(5)若“沉铁”后溶液中c(Fe")=10%ol•L-1,则该过程应调节pH=»

(6)“沉锂”时，所得Li2c应选择—(“冷水”或“热水”)进行洗涤；

(7)若滤液3中c(Li,)=4mol/L,加入等体积的NazCOK过程V)后，过滤所得粗品中Li元素占原Li元素总量

的95.5%,计算滤液4中c(CO1)=—。

27.(14分)工业上，三氯乙醛(CLCCHO)用于制造敌百虫等杀虫剂、三氯乙醛胭除草剂。医药上用于生产

氯霉素等。某实验小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)，实验室制备三氯

乙醛(CCLCHO)的反应原理为:在80~90℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，副产物为氯化氢，发生的副反

应为:C2H5OH+HC1-C2H5c1+H2O。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)仪器a的名称是,其作用是。

(3)写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式：。

(4)若撤去装置B,对实验的影响是。

(5)装置E的溶液中除了Off、C10外，还含有(阴离子)，检验该阴离子的方法是。

(6)测定产品纯度:称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol/L碘标准溶液22.00mL,再加入适量Na2C03

溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol/LNa003溶液滴定至终点。进行三次平行

实验，测得消耗Na&O：,溶液20.00mL。则产品的纯度为。(滴定反应原理：CCLCHO+OH=CHCL+HCOO

；IICOO+L-H,+21+COzt；I2+2S20f=2I+S4OT)

28.(15分)单碳有机物在国民经济中有着重要的作用。

(1)甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。

①已知：a.工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为；

1

CH.,(g)+H20(g)^CO(g)+3H2(g)AH=+250.IkJ-mol

b.CO(g)、HMg)的燃烧热依次为283.0kJ•mol'、285.8kJ-inol'»常温常压下，16g甲烷完全燃烧生成液

态水放出的热量为kJ0

②将ImolCU(g)和3molHQ(g)充入盛有催化剂的5L刚性密闭容器中发生反应：

CH„(g)+1LO(g)^CO(g)+3H2(g)(AII>0),相同时间内测得CO的体积分数［9(CO)］与温度(T)的关系如图所示。

温度大于TJC时，随着温度的升高，CO的体积分数降低的可能原因是(写一条即可)；假设TJC

时反应达到平衡所需的时间为5min,平衡时(p(CO)=0.10,则从开始至达到平衡时间内用也表示的化学反

应速率为,反应的平衡常数K为o

(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和HJ在催化剂的作用下合成甲醇，可能发

生的反应如下：

I.C02(g)+3H2(g)^CH30H(g)△H=-48.9kJ-mol'

II.C02(g)+H2(g)^CO(g)+H20(g)AH=+41.IkJ-mol'

1

III.CH3OH(g)^CO(g)+2H2(g)AH=+90kJ-mol

一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的

关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点______(填“处于”或“不处于”)平衡状态，490K之后，甲醇的产率随温度的

升高而减小的原因除了升高温度使反应I平衡逆向移动以外，还有、o

②一定能提高甲醇产率的措施是。

A.增大压强B.升高温度C.加入大量催化剂

(3)甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产服醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。

①如图为甲醇制备甲醛反应CH：QH(g)+02(g)QHCH0(g)+H20(g)△H<0的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变

化曲线。曲线—(填“a”或"b”)对应氧化法，判断依据为一

②室内甲醛超标可以通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图

所示，则b极的电极反应式为，当电路中转移4X10'mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为

_______mg。

(-)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35.［化学一一选修3：物质结构与性质］(15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等

正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(DCo”的价电子排布图为：_；基态磷原子有一种空间运动状态不同的电子。

(2)Li,0、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：—»

(3)写出一种与P01互为等电子体的分子的化学式：一，该分子的中心原子的价层电子对数等于

(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：

A.配位键B,金属键C.离子键I).共价键E.氢键F.范德华力

(5)N和P是同主族元素，但是NH：,分子中的键角大于PHs分子中的键角，原因是：—。

(6)LizO为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为：，若晶胞参数为bnm,阿伏

加德罗常数的值为N,o则Li20的密度为—g•cm“列出计算式即可)。

36.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)熟地毗喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成

熟地毗喃酮的•种中间体，合成路线如图所示。

小