2021年高考化学临考仿真卷（新课标Ⅱ卷）（全解全析）

2021年高考化学临考仿真卷（新课标n卷）

全解全析

1.【答案】C

【解析】

A.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，

故A正确；

B.司南中“杓''的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓''的材质为Fe-Q,故B正确;

C.绿机的主要成分为FeSO#7H2O,FeSO4-7H2O是强酸弱碱盐，电离生成亚铁离子、硫酸根离子，不能电

离出H+,“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故C错误；

D.酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯

类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故D正确；

答案选C。

2.【答案】B

【解析】

①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液，该气体应该是CO2,一定含有CO；,则就一定没有Ba2+、AP+,

根据溶液的电中性可知，一定有Na+；溶液是无色的，所以没有CK）：。②在①所得溶液中再加入过量

NH&HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲，则该气体是氨气，沉淀甲只能是氢氧化铝，说明原溶液中

含有Al。？。③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，由于碳酸氢钱是过

量的，所以一定生成气体氨气和白色沉淀碳酸领，不能确定有无SO：,因此原溶液中一定存在的离子有

Na+、AlOj、CO；,故选B。

3.【答案】D

【解析】

A.由反应机理图（稀燃）可知，Pt作催化剂，NO与氧气反应生成NCh,故A正确；

B.稀燃过程中，NCh与BaO发生氧化还原反应，反应可能生成NO和Ba（NO3）2,N的化合价由+4变为+2、

+5,故B正确；

Pt

C.由富燃过程机理图可知，Pl催化下NCh被CO还原为N2,反应为：2NO2+4CO=N2+4CO2,故C正

确;

Pt

D.富燃过程中，反应为：2NO2+4CO=N2+4CCh,还原产物为N2,CCh为氧化产物，故D错误；

故选D。

4.【答案】C

【分析】

由图中In/ImCh-x电极上CO2THe0。可知，CCh发生得电子的还原反应，In/ImCh-x电极为阴极，阴极反应

为：CO2+2e+H2O=HCOO+OH-,则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛睛，电

极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O,据此分析解答。

【解析】

A.由图可知，In/ImCh-x电极为阴极，与电源负极相连，A正确；

B.由图可知，Ni2P电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，则0H-由In/ImCh”电极区向Ni2P电极

区迁移，B正确；

C.根据电子守恒，每消耗xmol的CO2理论上通过隔膜a的OH-应为2xmol,C错误；

D.由图可知，Ni2P电极为阳极，CH3(CH2)7NH2-CH3(CH2)6CN,阳极反应为

CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e=CH3(CH2)6CN+4H2O,D正确；

故选C。

5.【答案】D

【解析】

A.OHcY^—OH与Br/x/1反应除了生成Y,还会生成HBr,加入K2co3,可以消耗HBr,

有利于反应的正向进行，从而提高转换率，A正确；

BrBrBrBr

B.Y与Bn的加成产物是,箭头指向处是手性碳原子叵回B

正确；

C.X中有酚羟基，与碳酸钠溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，溶液不分层，Y是有机物，难溶于碳酸钠溶液,

分层，故可以用于鉴别，C正确；

D.X中的苯环、醛基都可与Hz反应，ImolX消耗(3+l)molH2,Y中的苯环、醛基、碳碳双键均能反应，

ImolY消耗(3+l+l)molH2,故比例为4：5,D错误;

答案为D。

6.【答案】C

【分析】

X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R处

于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为

+

[YX4][XWZ4],而Z、W为同族元素，可推知X为H元素、Y为N元素、Z为0元素、W为S元素，

该化合物为NHaHSCU,据此解答。

【解析】

A.Y为N元素、Z为0元素、W为S元素，原子半径：W>Y>Z,故A错误；

B.W为S元素，Z为0元素，非金属性O>S,非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性Z>

W,故B错误；

C.O元素与H元素形成H2O、H2O2,O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,O元素

与Na形成NazO、Na2O2,O元素与S元素形成SO2、SO3,故C正确；

D.Z(氧)、R(钠)、W(硫)三种元素形成的化合物有Na2so4、Na2sO3等，而Na2s。3溶液呈碱性，故

D错误；

故选C。

7.【答案】C

【分析】

根据Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),沉淀类型相同，硫化铜溶解度小，故向等体积等浓度两溶液中分别滴入等体积、

等浓度硫化钠溶液，硫化铜溶液中，恰好完全反应时，阳离子沉淀更彻底，剩余阳离子浓度小，则此时，-1g

c(Cu2+)>-lgc(ZM+),则可判断a-c-d点所在曲线为CuCb溶液中阳离子变化曲线。从而判断各选项情况。

【解析】

A.a点，ZnCL溶液显酸性，电荷守恒，c(Cl)=2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH)<2[c(Zn2+)+c(H+)，A正确；

B.已知I：Kp(ZnS)>Ksp(CuS),由图像可以计算得出该温度下Ksp(CuS)=l(y354,B正确；

C.KSp(ZnS)>Ksp(CuS),硫离子浓度相同时，-lgc(Cu2+)<lgc(Zn2+),故a-b-e为滴定ZnCL溶液的曲线，C

错误；

D.a-c-d为氯化铜溶液滴定曲线，10mL浓度，O.lmol/L的CuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，c点

达到滴定终点，硫离子、铜离子浓度近似相等，则-lgc(Cu2+)=17.7,Ksp(CuS)=10-35.4,d点时,c(S2-)=gxO」mol/L,

10-35.4

c(Cu2+)=1-，一二7=3X10-34.4,故d点纵坐标-lgc(Cu2+)=33.9,D正确。

—xO.lmol/L

3

8.【答案】三颈烧瓶B防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子在烧杯中加入适量的浓硝酸，

沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却BDAC取最后一次洗涤液少量，滴加氯化

钺溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净14.3%

【分析】

由题中信息可知，间苯二酚与适量浓硫酸共热后可发生磺化反应；待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，

充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min;将硝化反应混合物的稀释液进行水蒸气蒸储可以得到

2-硝基-1,3-苯二酚。

【解析】

(1)根据仪器的外观可知图1中仪器a的名称是三颈烧瓶，由题中信息可知，在磺化步骤中要控制温度低于

65℃«若温度过低，磺化反应的速率过慢；间苯二酚具有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，若温度

过高，苯二酚易被浓硫酸氧化，并且酚羟基的所有邻位均可被磺化，这将影响下一步硝化反应的进行，因

此，在磺化步骤中控制温度最合适的范围为60。(2~65。(2,选B,故答案为：三颈烧瓶；B；

(2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基团(一SChH)的作用是

防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，故答案为：防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子；

(3)类比浓硫酸的稀释方法，为了防止液体飞溅和硝酸温度过高发生分解和挥发过多，要将浓硫酸慢慢加入

浓硝酸中，因此，硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一-

定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却，故答案为：在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓

硫酸，边加边搅拌，冷却；

(4)由题中信息可知，水蒸气蒸福是分离和提纯有机物的方法之一，在低于100。©的情况下，有机物可以随水

蒸气一起被蒸馈出来，从而达到分离提纯的目的。因此，被提纯物质必须具备的条件是：其在一定的温度

范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气-起被蒸镯出来；不溶或难溶于水，便于最后分离；在沸腾条件下不

与水发生化学反应，选BD,故答案为：BD；

(5)A.由于2-硝基-1,3-苯二酚的熔点是87.8。。且其难溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1,3-苯二

酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出，A正确；

B.反应一段时间后，停止蒸储，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，B错误；

C.图2中烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，既能防止装置

中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸，C正确；

故答案为：AC；

(6)实验证明2-硝基-1,3-苯二酚已经洗涤干净，取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钢溶液，若无沉淀产生,

证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴加氯化钏溶液，若无沉

淀产生，证明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净；

77g

(7)77.。8间苯二酚的物质的量为=二m~7=0.70101,理论上可以制备出2-硝基-1,3-苯二酚0.7mo1,其质

1lOg/mol

量为0.7molxl55g/mol=7xl5.5g。本实验最终获得15.5桔红色晶体，贝！］2-硝基-1,3-苯二酚的产率

155g

=―-xlOO%,约为14.3%,故答案为：14.3%。

7x15.5g

40

9.【答案】+3Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S阴离子H28XKT2:3162.4

【分析】

带隔膜的电解液含H+、sb2+>cr.通电电解，阳极上sb?*、cr.阴极上sb、x气体，阳极区产物与

辉锦矿粉主要成分发生反应Sb2s3+3SbCk=5SbCL+3S,操作I过滤分离得到滤渣和滤液，滤液中主要含

2+2+2+

Sb，cr、Cu>ASC13,加入镖的还原剂过滤得到粗睇和废液主要含C「、Cu、ASC13等，加入Na2s

沉淀铜离子，加入次磷酸钠(NaH2P。2)还原AsCh，产生了棕色单质碑沉淀和H'P。"据此答题。

【解析】

(1)硫元素化合价为-2价，化合物中元素化合价代数和为0,Sb2s3其中Sb的化合价为+3价；

(2)阳极区产物SbCh与辉睇矿粉主要成分Sb2s3发生反应的化学方程式：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；

(3)电解池所用的“隔膜”宜采用阴离子交换膜，为促使S3+向阳极迁移加快反应，通常要进行的操作是电解

过程中需要不断搅拌，“电解''中阴极反应的产物之一X是氢气；

2+252+5

(4)已知Ksp(CuS)=c(Cu)-c(S-)=8x10-4,当溶液中CW+恰好完全沉淀时c(Cu)<10-mol/L,

c(S2)=8xlO：5=8xi0〜.

10-5

⑸除去废液中的AsCh，是用次磷酸钠(NaH2P。2)还原AsCh，产生了棕色单质碑沉淀和H3PO3,反应

的化学方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3=2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl,该反应中氧化剂和还原剂的物

质的量之比为2：3；

(6)若电解池阴极得到ImolX气体，同时电路中转移6moie\阴极上电极反应：2H^+2e=H2T,生成1mol

4

氢气电子转移2mol,则Sb"+3e-=Sb，生成Sb物质的量mol,阴极生成的

/4

m(Sb)=—molxl21.8g/mol=162.4g。

10.【答案】-99kJ/mol0.02mol/(Lmin)25(mol/L)-2不c

--

CO+4OH-2e=CO^+2H2O5.6

【分析】

(1)根据热化学方程式的反应热AH=反应物总键能一生成物总键能机型计算；

(2)根据速率计算公式和平衡常数表达式进行计算，根据影响平衡移动因素进行判断；

(3)根据原电池原理和电极反应书写方法和电子转移守恒进行计算。

【解析】

(l)AH=M^M^-^m&^H^(1076+436x2-413x3-343-465)kJ/mol=-99kJ/moL故

答案为：一99kJ/moI；

(2)①由反应方程式化学计量数关系可知，0-10min内H2的平均反应速率

v(H?)=2V(CO)=0T蓝，x2=0.02mol/(Lmin卜由题意建立如下三段式:

C0+2H2UCH30H

起始(mol/L)0.20.40

转化(mol/L)0.10.20.1

平衡(mol/L)0.10.20.1

O.lmol/L

=25(mol/L)-2,故答案为:0.02mol/(Lmin)；25(mol/L)-2；

0.1mol/Lx(0.2mol/L)2

②15min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和CH30H各0.3mol,由题意可得平衡时各物质的浓度

025

依次为(0.1+号)mol、0.2mol、(0.1+竽)mol,则浓度炳Q=-------------z-(mol/L)-2=25(mol/L)==K,

c0.25x0.2

则平衡不移动；由图可知，CO的物质的量减少，且与15min时相连接，

a.l5mina.l5min处相连接，不是增大CO浓度，故a错误；

b.正向为放热反应，升温，平衡逆向移动，CO物质的量增大，故b错误；

C.减小容器体积，平衡正向移动，CO的物质的量减少，故c正确；

d,加入催化剂，平衡不移动，故d错误；

c正确，故答案为：c；

(3)燃料电池中，通入燃料一极为负极，则电极M为负极，发生氧化反应，依据装置可知，电极反应式为:

CO+4OH--2e-=CO：+2H2。；当外电路通过电子0.2mol时，根据电子得失可知，消耗0?的物质的

量为u.m。=005mol,体积为0.05molx22.4L/mol=1.12L,消耗空气的体积在标准状况下为

4

L12L

-

!-故答案为：CO+40H--2e-=C0^~+2H2O；5.6«

5

11.【答案】

Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s215F>O>P正八面体形CLiAsF6P£的半径比

7]

AsF；的小，P£与Li+的作用比As£的强，迁移速度就慢—-

168

【解析】

⑴基态Co原子核外有27个电子，根据能量最低原理书写电子排布式为Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；

s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，因此基态C。厦于的

核外电于的空间运动状态有15种，故答案为：Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；15；

(2)LiFePCU与LiPF6中所含的非金属元素为P、0、F,电负性由大到小的顺序为F>O>P；PF；>的价层电子对

数为6+g(5+1-6)=6,没有孤电子对，空间构型为正八面体形，故答案为：F>O>P；正八面体形；

(3)H3Po4的通式可写为(HO)3P0,HC10的通式可写为H0C1,H2s0」的通式可写为(HO)2Po2,HNCh的通式

可写为HONO,HNCh的通式可写为(H0)3N,HNCh和H3PCU的非羟基氧原子数n相同，酸性相近，故答案

为：C；

(4)PF：的半径比AsF公的小，PF]与Li+的作用比AsF；的强，迁移速度就慢，故答案为：LiAsFe；PFg的半

径比AsF；的小，PF；与Li+的作用比AsF；的强，迁移速度就慢；

(5)由图可知，在TiO2晶胞中，Ti原子位于顶点、面上和体心处，O原子位于面上、棱边以及晶胞内部，

因此1个晶胞中含有的Ti原子个数为：8xl+4x^+l=4,0原子个数为：8x1+8x1+2=8,进行N掺

8224

杂后，棱边上和晶胞内部分别有1个0原子形成氧空穴，面上有1个0原子被N原子替代，则掺杂

11?5251

后晶体中N原子个数为：12,0原子个数为：8-1---=—,晶胞内各原子数为：TiO—N-,将Ti

244442

251257171

原子数定为1,可得：TiO—N—,即2-a=—，a=—,b=—故答案为：—

16816168168

12.【答案】羟基、竣基15[QJ-CH=CHCOC1

CH：BrOH-j|j^j-CHiCH2OH

+Na+NaBr26

浓HNO,浓H,SO,Fe,HCl

-△*△

NEtj.CH,Cl?

△

Cl

【分析】

CH?Br,由B-C的反应条件，可确定