中考化学化学综合题专项练习

中考化学化学综合题专项练习一、中考化学综合题1．碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O，n=1～5的整数)是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。（查阅资料）(1)MgCO3·nH2O微溶于水；(2)MgCO3·nH2O在230℃时开始失去结晶水，400℃以上时开始分解生成三种氧化物。I．合成碳酸镁晶须环节：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反映一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。(1)环节①配制一定溶质质量分数的MgSO4溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______________；(2)环节②反映的温度控制在50℃，较好的加热办法是__________；(3)氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反映，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物尚有______________；(4)检查沉淀已洗涤干净的办法是：取最后一次洗涤的滤液，滴入_________，若无沉淀阐明已洗涤干净。(5)干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高，目的是______________。II．测定产品MgCO3．nH2O中的n值（方案一）将碳酸镁晶须放入A装置中加热(仪器和装置以下图所示)，回答下列问题：(6)上述装置的连接次序为_____(按气流方向，用接口字母表达)，其中B处的长玻璃导管的作用是__________，C装置的作用是__________。(7)加热前先通入N2排尽装置中的空气，然后称取C、D的初始质量。再次连接好装置，边加热边通入N2，此时通入N2的作用是_____________。(8)若B装置中无残留物。装置C反映前后质量差为m1，装置D反映前后质量差m2。根据以上实验数据，确测定n值，n=___(用含m1、m2的代数式表达)。(9)有同窗提出上述连接好的装置仍不够完善。需要在D装置的背面连接下图装置，目的是________________，否则测得n值会________(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（方案二）称量100g碳酸镁晶须放入以下图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反映，生成的CO2被过量NaOH溶液吸取，在室温下反映4～5h，反映后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加入已知浓度的盐酸正好完全反映，测得CO2的总量；重复上述操作2次。(10)氢氧化钠吸取二氧化碳的化学反映方程式____________________；(11)图中气球的作用是__________________；(12)上述反映后期要升温到30℃，重要目的是______________；(13)设3次实验测得每100g碳酸镁晶须与稀硫酸反映产生的CO2平均值为ag，则n值为_______(用含a的代数式表达)；(14)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图2，则该条件下合成的晶须中，n=_______(写出过程)。【答案】量筒水浴加热(NH4)2SO4BaCl2溶液避免晶体失去结晶水a→e→d→b→c冷却气体吸取二氧化碳气体生成的二氧化碳和水完全被C、D装置吸取、避免倒吸22m2/9m1避免空气中的二氧化碳进入C装置，影响实验成果偏小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O缓冲作用使广口瓶内水中溶解的CO2充足逸出，并被NaOH充足吸取(4400-84a)/18a1【解析】（1）根据配制溶液环节：计算、称量、溶解、转移等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，其中玻璃仪器为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；（2）加热温度低于100℃需要水浴加热控制温度；（3）氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反映，除生成MgCO3•nH2O沉淀外，还生成硫酸铵；（4）检查沉淀已洗涤干净的办法是取最后一次洗涤的滤出液少量，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀阐明已洗涤干净，若有沉淀则阐明未洗涤干净；（5）由于碳酸镁晶须高温会失去结晶水，因此干燥得碳酸镁晶须产品温度不能过高；（6）上述装置的连接次序为：应当首先通过D装置吸取水蒸气，后通过C装置吸取二氧化碳；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应当从长导管一侧通入气体，故其连接次序是a→e→d→b→c；装置C的作用是吸取反映生成的二氧化碳气体，装置D的作用是吸取水蒸气，装置B是长玻璃管起到冷却作用；（7）由于加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引发实验误差，确保反映产生的气体全部被装置C、D吸取，因此要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了避免产生倒吸；（8）若B装置中无残留物，通过装置D吸取的质量为生成水的质量，装置C吸取的是分解生成的二氧化碳的质量，能够计算，=1：n，n=；（9）避免空气中的二氧化碳进入C装置，使m1偏大，测得n值会偏小，因此需要在D装置的背面连接装有碱石灰的干燥管；（10）氢氧化钠与二氧化碳反映生成碳酸钠和水，化学反映方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（11）气球的作用是缓冲装置中的压强作用；（12）要使广口瓶内水中溶解的CO2充足逸出，并被NaOH充足吸取，上述反映后期要升温到30℃；（13）实验测得每100g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为ag，根据化学方程式可知，碳酸镁物质的质量为g，根据化学式可知，MgCO3•nH2O中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为1：n，得到1：n=：，得到n=；（14）MgCO3•nH2On=1～5，分析图象430°C剩余质量为82.3g，为失去结晶水的质量，剩余质量为39.2g是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量，得到100g×=100g-82.3g，解得：n=1。2．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。（1）践行“习近平生态文明思想”，应主动推广垃圾分类和回收运用。旧报纸应投放到贴有如图_____（填字母）标签的垃圾筒内。（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶解决。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为_____（用最简整数比表达）。（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需解决至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了以下实验：环节1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。环节2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈_____色。消耗硫酸溶液3.92g。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）___________.【答案】A1:8酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反映生成硫酸钠和水，因此向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色；1.6%【解析】【分析】根据纸张属于可回收运用的物质可选择适宜的垃圾筒，根据原子的个数比和相对原子质量可计算元素的质量比，根据消耗硫酸的质量能够求出反映的氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量分数。【详解】（1）纸张能够回收运用，因此应当放在贴有可回收物的垃圾筒内；（2）玉米淀粉中氢、氧两种原子的个数比是2：1，因此氢氧两种元素的质量比是2：16=1：8；（3）溶液呈中性，则滴加酚酞的溶液呈无色；解：消耗硫酸的质量为设废水中氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x0.392g答：废水滤液中NaOH的质量分数为1.6%。3．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一种结合物而不是简朴元素”。（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反映的化学方程式为_____。该反映若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的因素是_____。（3）18，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不停研究和改善该实验。现有某同窗在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参加反映）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内全部液体倒入烧杯中，溶液呈无色。①下列说法对的的是_____（填字母）。a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性b．电解过程中化学能转化为电能c．电极N与电源负极相连②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。（4）当温度、压强分别超出临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。当代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化成果如图3所示。注：δ（分布分数）表达某物质分子数占全部含碳物质分子总数的比例。如δ（CO）图中CO的分布分数先增后降的因素是_____。【答案】H23Fe+4H2OFe3O4+4H28枪管外壁部分铁与空气中的氧气反映而增重acO2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】【分析】水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。【详解】（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为。（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的因素是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反映而增重。（3）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a对的；b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不对的；c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c对的。故选ac。②电解后，管A中生成物质是氧气将来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：O2和H+。（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的因素是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反映转化为人体可吸取的铁元素，反映的化学方程式为______。（2）铁锈重要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈重要与空气中的______有关。（3）如图实验阐明NaCl在铁生锈中的作用是______。（4）铁生锈的次要过程：写出Fe转化为FeCO3总反映的化学方程式______。（5）为避免铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”解决，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为______。（二）废铁的再运用黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（重要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的重要流程以下：（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反映，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3）“转化1”发生反映的化学方程式为______。反映时温度不适宜过高的因素是______。(三）黄钠铁矾构成拟定称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。（资料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。②浓硫酸可用于吸取SO3。（1）装配好实验装置后，先要______。（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。②用D装置替代B装置，控制温度在T2℃，加热至反映完全。③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。（3）完全反映后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气(或H20和O2）加紧铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加紧反映速率（或提高铁的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O避免H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充足吸取3：2：6偏小【解析】【分析】（一）（1）根据盐酸和铁反映生成氯化亚铁和氢气进行分析；（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反映生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：8进行分析；（二）（1）根据增大反映物的接触面积，能够加紧反映速率进行分析；（2）根据铁和硫酸反映生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反映生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）（1）根据有气体参加的反映，需要检查装置气密性进行分析；（2）根据通入氮气能形成气压差产愤怒流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：根据碱石灰含有吸水性进行分析。【详解】（一）（1）盐酸和铁反映生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，因此铁生锈重要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，因此NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反映生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：8，设铁的氧化物的化学式为：FexOy，56x：16y＝21：8，x：y＝3：4因此氧化物的化学式为：Fe3O4；（二）（1）增大反映物的接触面积，能够加紧反映速率，因此将废铁屑研磨成粉末的目的是：加紧反映速率；（2）铁和硫酸反映生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反映生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，因此反映时温度不适宜过高的因素是：温度过高，会造成过氧化氢的分解；（三）（1）有气体参加的反映，需要检查装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产愤怒流，因此T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，因此氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，因此x：y：z＝3：2：6；反思：碱石灰含有吸水性，因此若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值偏小。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出对的实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。5．（人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）以下图所示，三个实验分别用到水。请回答：①实验A中热水的作用是提供热量和_________。②实验B能阐明CO2可溶于水，同时发生的化学反映方程式为_________。③实验C，滴加水后看到U型管中_________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）以下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：①t1℃时，甲的溶解度是_________。②下列说法一定对的的是_________A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C．常温下，乙易溶于水D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中都有晶体析出③某同窗设计的鉴别甲、乙固体的方案以下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充足搅拌后，观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?并阐明由_________。④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验环节：加水溶解，蒸发浓缩，_________，然后过滤。【答案】隔绝氧气CO2+H2O=H2CO3左边20gBC可行t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液降温结晶【解析】（1）①根据对照实验变量要唯一，实验A中铜片上的白磷和水里的白磷对照，探究燃烧与否需要氧气，因此热水的作用是提供热量和隔绝氧气；②实验B能阐明CO2可溶于水，同时发生的化学反映方程式为CO2+H2O=H2CO3；③硝酸铵固体溶于水要吸取热量，实验C，滴加水后锥形瓶中的气体温度减少，体积减小，瓶内压强较小，因此看到U型管中左边液面升高；（2）①从图像信息可知，t1℃时，甲的溶解度是20g；②A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度比乙的溶解度；B、根据溶解度曲线的意义可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的溶质的质量分数相等；C、从图像信息可知，常温下，乙的溶解度不不大于10g，易溶于水，对的；D、没有指明是不是饱和溶液，错误。6．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20％～40％，某实验小组对铁的通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越______(填“慢”或“快”)，在______(填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”)中铁钉生锈速率较快。实验二：为探究铁锈的成分，运用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反映和吸取均完全)。实验图示生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水，也能吸取CO2。（进行实验）(1)指出上图所示实验装置的一种明显缺点________________。(2)加热前，先通一段时间CO2的目的是____________________。(3)将一定质量铁锈样品加热，样品逐步变黑，无水硫酸铜逐步变蓝，阐明铁锈中一定含有________元素。（实验统计）铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反映前23.2232.4198.2反映后/239.6211.4根据上表数据能够拟定铁锈的成分．若用FeXOY·nH2O表达，当x：y=2：3时，n=______；若缺少装置D，则x：y的值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。附加分：泉泉欲通过类比上述实验，使用下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件，已知镁条生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]，则试管内可选用的物质有：①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水(1)最少需要选择_________(填序号)做对照实验，才干达成探究镁条生锈的条件。(2)写出镁条在空气中生锈的化学方程式_________________。【答案】快稀醋酸没有尾气解决装置排尽装置内的空气，避免发生爆炸氢4偏小④⑤⑥⑦6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2【解析】【分析】【详解】对比实验1和实验4，实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在稀醋酸中锈蚀较快；进行实验:(1)尾气中含有有毒的一氧化碳气体，所示实验装置的一种明显缺点是没有进行尾气解决；（2）一氧化碳含有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，因此先通入CO一段时间，排净装置内的空气，避免发生爆炸；(3)无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。将一定质量铁锈样品加热，样品逐步变黑，无水硫酸铜变蓝，阐明有水生成。故铁锈中一定有氢元素；实验统计：硬质玻璃管内发生反映的化学方程式为FexOy·nH2O+yCOxFe+yCO2+nH2O，根据实验数据可知，反映中生成水的质量为（239.6-232.4）=7.23g；生成二氧化碳的质量为（211.4-198.2）=13.2g，设参加反映的一氧化碳的质量为w。w=8.4g由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g；由于反映前后元素的种类与质量不变，因此23.2gFexOy•nH2O中含铁元素的质量为11.2g；含有“H2O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g。则x：y：n=

=2：3：4，则FexOy•nH2O的化学式为Fe2O3•4H2O；D装置中的碱石灰既能吸取水也能吸取CO2，避免了空气中二氧化碳与水被装置C吸取而造成质量偏大，若没有装置D，则装置C由于吸取了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，造成氧元素的质量偏大，x：y的值偏小；(1)通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应选择这样几组实验：④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水，故选④⑤⑥⑦；(2)由镁带在空气中锈蚀生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]可知，是镁与氧气、水和二氧化碳反映生成了碱式碳酸镁，反映的化学方程式为6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。点睛：本题的解答难点在于一氧化碳还原铁锈的化学方程式的书写以及对控制变量法的掌握。7．化学实验是进行科学探究的重要方式．（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿（2）某化学小组选用下列装置和药品进行探究实验．①A中反映的化学方程式为__________________________②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？____________③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的对的连接次序为：a接________、________接________、________接________．（3）为探究工业废水的综合运用，某化学小组在实验室中完毕了下列实验．①X为________；乙与硝酸钡反映的化学方程式为________．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反映来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______【答案】bCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀gfedh锌（或Zn）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2用玻璃棒搅拌的作用是避免因局部温度过高造成液滴飞溅0.64t【解析】【详解】（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；（2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反映生成氯化钙、水和二氧化碳；②浓盐酸含有挥发性，造成制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反映；③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；（3）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反映生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是避免因局部温度过高造成液滴飞溅；（4）根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后运用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。设理论上最多可生产铜的质量为x。由于：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O，可得关系式：x=0.64t故答案为（1）b；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；

e；d；

h；（3）①锌（或Zn）；

ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；②蒸发时用玻璃棒不停搅拌，避免因局部温度过高造成液滴飞溅；（4）0.64t。8．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。对的认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性次序：（1）表中□内对应的元素符号为______。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反映的金属有_____种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请阐明理由：_____。合理运用资源（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收解决。（铁钉解决）实验过程实验现象实验原理保存办法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____写出一条避免铁制品生锈的办法：____b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管铁钉呈现银白色（3）小组同窗提出，烧杯中的废液也能够回收解决。（废液解决）同窗们查阅有关资料，获知：aFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，惯用作红色油漆和涂料。bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaClc4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。实验流程：①悬浊液A静置一天的因素是_____。②操作I是_____。③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。增进科技发展化学学科在合成药品等方面发挥若巨大作用，下列是几个常见的合成药品，请根据信息回答下列问题：（1）解热镇痛药阿司匹林是人们熟知的治感冒药，含有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。（3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药品，能中和胃里过多的盐酸，缓和胃部不适。抗酸药的种类诸多，普通含有一种或几个化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一种与盐酸反映的化学方程式_____。【答案】Al2铜的金属活动性排在银的前面350Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O18017：64NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【详解】对的认识物质：（1）通过分析金属活动性次序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；（2）排在氢前面的金属能够将酸中的氢置换出来，因此Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反映的金属有Mg、Sn两种；（3）排在前面的金属能够将排在背面的金属从其盐溶液中置换出来，因此Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；合理运用资源：（1）设得到含杂质4%的生铁质量为xx＝350t（2）氧化铁和盐酸反映生成氯化铁和水，因此实验过程实验现象实验原理保存办法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O避免铁制品生锈的办法：刷漆涂油（3）①氢氧化亚铁和氧气反映生成氢氧化铁，因此悬浊液A静置一天的因素是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；②过滤能够将不溶性固体从溶于中分离出来，因此操作I是过滤；③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；增进科技发展：（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，因此氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；（3）碳酸氢钠和盐酸反映生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【点睛】方程式的计算，核心根据化学反映方程式找出有关物质的质量关系，运用反映中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，因此这一步要认真检查。9．胃舒平、小苏打、胃酸完全克制剂是惯用的中和胃酸的药品。（1）胃舒平与胃酸发生的反映为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反映的基本类型是_____。（2）胃酸完全克制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全克制剂每天2次，每次1片。假设药品被完全吸取，患者服用1天胃酸完全克制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是_____mL。（3）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反映，消耗HCl的质量是多少_______？胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，中和胃酸时，10片胃舒平相称于多少片小苏打片____________？（规定：全部最后计算成果均保存到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。【答案】复分解反映371解：每片小苏打片含0.5gNaHCO3，6片小苏打片含NaHCO3的质量=0.5g×6=3g。设与6片小苏打片正好完全反映的HCl的质量为y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8436.53gyy≈1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g。解：由6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗HCl的质量为。每片胃舒平