2021年北京第3中学高一化学模拟试题含解析

2021年北京第3中学高一化学模拟试题含解析3.关于原电池说法不正确的是：（）

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

A,

1.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维

半导体材料.下列说法正确的是（）

稀H2sCU

A.右图所示原电池中，Cu为正极

BP(Blackphospborui)

右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；

A.黑磷导电属于化学变化B.

B.黑磷属于化合物

断开时，化学能主要转变为热能

C.黑磷与白磷互为同素异形体

D.黑磷高温下在空气中可以稳定存在C.在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

参考答案：

D.在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

C

A.黑磷导电类似于金属导电，属于物理变化，A错误；B.黑磷是磷原子形成的单质，不是化合物，B参考答案：

错误；C.黑磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；D.黑磷高温下在空气中

D

易被氧化，D错误，答案选C。

2.已知HMg）、C2HMg）和C2H50H⑴的燃烧热分别是-285.8kJ・moH-141LOkJmol1和-1366.8kJ-mol\则略

由CaHKg）和a0（1）反应生成C2H5OH⑴的△?!为（）

4.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（）

A.-44.2kJmolB+44.2kJ-mk/

C.-330kJ-mor'D.+330kJmlo1A.HF溶液B.KOH溶液C.水玻璃D.盐酸

参考答案：参考答案：

AD

【详解】由即干条件可知如下反应：

15.废切削液中含2%—5%的NaNO2,直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无

（）（）（）；1①

H2g+202g=H2O1AH=-285.8kJmol污染的N2的是

1

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）：AH=-1411.0kJmol②

C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（D；AH=-1366.8kJmol」③A.H2O2B.NH4CIC.NaClD.浓H2SO4

根据盖斯定律则②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）；AH=-44.2kJmolL

参考答案：

答案选A。

B

略

6.下列说法中，错误的

V展应物k_

是

O反应进程

甲

A.任何化学反应都伴随能量变化

A.图甲表示CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O(l)的能量变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热B.图乙表示压强对2A(g)+2B(g)^=i3C(g)+D(g)的影响，且压强：P>；>>P/

C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极C.图内表示温度对N2(g)+3H2(g)^NH3(g)AH<0的影响

D.图丁表示N(g)+3H2(g)=2N%(g)平衡时N%体枳分数随起始n(N)/n(H?)的变化，则转化率：

D.手机电池在充电时，是电能转变为化学能22

«A(H2)=aB(H2)

参考答案：

参考答案：

C

C

略分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O⑴是放热反应;B、对应反应速率越大，压强越大。C、放

热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D.增加反应物中一种物质

7.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它

的含量，可使得另一反应物的转化率增加。

①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误：B、图乙表

示压强对2A(g)+2B(g)ni3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P”〈P乙，故B错误；C、N2

A.®@B.②@C.①④

(g)+3H2(g)=NH3(g)△HvO是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆

D.③④

向移动，故氮气的体积分数先降低后升高，故C正确。D、n(N2)/n(H2)越大，氮气的体积分数越大，

氢气的转化率越大，故D错误。故选C。

参考答案：

0.5L1mol/LFeCh溶液与0.2Lhnol/LKC1溶液中的C「的数目之比()

A

8.下列各组物质中互为同位素的是()A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

40z-*40J„参考答案：

A.圆和18*尸B.D和TC.H2。和H2O2D.。3和。2

C

参考答案：略

B

11.已知：2NO+O2=2NO2。在体积为VL的密闭容器中通入xmolNO和ymolO2。反应后

略容器中的N和O的个数之比是a：b,则x：y数值是

A.a：bB.2a：bC.(2a—b)：bD.2a：(b-a)

9.下列有关图示的说法正确的是

参考答案：

D

略D.溶液浓度具有均•性，溶液浓度与体积大小无关，所以将O.lmolNaCl配成100mL溶液,从中取

出10mL,所取出溶液的物质的量浓度为lmol?LI故D正确；

12.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的

故选D.

NaCl的质量分别是（）o

A.950mL111.2gB.500mL117g

14.将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为

C.1000mL117gD.任意规格U1.2g5.6L,则三种金属的物质量之和为（）

参考答案：A.0.5molB.0.25molC.0.1molD.0.125mol

参考答案：

C

B

略

略

13.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）

6关于金属钾的叙述中，错误的是（）。

A.标准状况下，将22.4LHCI溶于1L水，可配成lmol?L।的稀盐酸

A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小

B.将lOOmLl8mol?L।的浓H2s和100mL水混合,可配成9moI?L”的H2s。4溶液

C.密度比钠小D.它可以作还原剂

C.将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成的NaOH溶液

参考答案：

D.将O.lmolNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL,所取出溶液的物质的量浓度为lmol?L】

B

参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

D

16.（10分）（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验

【考点】物质的量浓度的相关计算.

试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

【分析】A.标况下，22.4LHC1的物质的量是Imol,ImolHQ溶于IL水，溶于体积大于IL,根据

物质检验试剂除杂试剂

n

判断:甲烷（乙烯）

浓硫酸密度大于水，浓硫酸和水混合后溶液体积小于：

B.100mL100mL200mL酒精（水）

C.容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有

热胀冷缩性质；①检验的试剂:

D.溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关.

A.无水硫酸铜B.酸性高钵酸钾溶液

【解答】解：A.标况下，22.4LHC1的物质的量是Imol,ImolHCl溶于1L水，溶于体积大于1L,根

n

据c=7知，溶液浓度小于Imol/L,故A错误；C.水D.氢氧化钠溶液

B.浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL,则二者混合后溶液物②除杂试剂：

质的量浓度大于9mol/L,故B错误；

C.容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解.、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有a.无水硫酸铜b.乙酸

热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体枳小于

c.新制的生石灰d.漠水

100mL,则配成的NaOH溶液浓度大于故C错误;

③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式:

（2）在C和B组成化合物（CB）?中，C、B原子均满足最外层8电子结构，，贝MCB）二的电子式

是O

⑵如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2（3）化合物E&与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3c与盐酸反应的化学方程

式______________________________________________________________________________

mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3〜5min后，改用大火

加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol,写出该反应的热化学方程

式________________________________________________________________________________

②在酸性条件下，向Feh的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当Imol被氧化成Fe"

时，反应中电子转移为4mol,写出该反应的离子方程式。

参考答案：

（1）HNO；i>NH」NOa（其他合理答案均给分，各1分，共2分）

试回答:

⑵：C：：N：（2

在右试管中通常加入溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水,是有特殊

分）

香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）。反应中加入浓硫酸（3）岫界+4HC1=3NaCl+NH<Cl（2分）

的作用是。（4）®C2H0（g）+7/2a（g）=2cO2（g）+3Hq（2分）；

△//=一1559kJ/mol（1分）

参考答案：

或2c2Hti（g）+702（g）=4cCL（g）+6HQ（1）；=一3118kJ/mol

（10分）

②2Fe2*+6I+4H2O2+8H'=2Fes，+3I+8H>0（2分）

⑴2

物/检」试用避杂聊18.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气

型酒）-Bd

~~酒糟（水）Ac体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

③CH：-CH；IBr；一CH;—CH：

BrIk

（2）饱和Nag小分版催化宛、吸水用

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组⑴写出反应②的化学反应方程式,

成化合物的种类最多