原电池,铜锌原电池

原电池稀硫酸稀硫酸1.伏打电池模型（Cu-Zn原电池）:酒?稀硫酸酒?稀硫酸（1）实验现象：、、（2） 外电路中形成电流的原因是什么？试从物理学的角度进行分析。（3） 外电路中的电子流向是怎样的？试从金属活泼性角度解释原因。（4） 根据电流方向，判断铜-锌原电池的正、负极。（5） Cu上产生的气体是什么？是如何产生的？（6）Cu-Zn原电池负极反应为：；反应类型为反应（填“氧化”或“还原”）。（7）Cu-Zn原电池正极反应为：；反应类型为反应（填“氧化”或“还原”）。（8）Cu-Zn原电池总反应为：，可见，原电池反应的本质为 反应（填反应类型）。・.・理论上，任何氧化还原反应都可以设计为原电池。（9） 在这个过程中能量是怎么转化的？<・.・原电池是将能转变为能的装置。从以下三种对照实验探究构成原电池的条件：稀硫酸①TOC\o"1-5"\h\z（1） ;（2） ；（3） ；原电池中电子和离子的流动方向：（1） 在原电池的外电路，电流由极流向极，电子由极流向极。（2）在原电池电解质溶液中，阳离子移向极，阴离子移向极。

4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题:（4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题:（1）甲烧杯中 表面产生气泡，乙烧杯中 表面产生气泡（填金属名称）。（2）甲、乙烧杯中产生气泡更快的是 烧杯（填"甲”或“乙”），原因是 原电池的作用： 和，6.金属腐蚀的类型：化学腐蚀与电化学腐蚀。类型化学腐蚀电化学腐蚀定义金属跟非电解质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化金属被氧化，原电池反应联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍，更严重。7.金属的电化学腐蚀，以钢铁的腐蚀为例:电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀外部条件的酸碱性负极反应正极反应总反应注意：（1） 正确判断金属所处环境的酸碱性是辨别金属发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀的关键。如金属在潮湿的空气或中性溶液中发生吸氧腐蚀；而在NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液中发生析氢腐蚀。（2） 金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。铁锈的主要成分，写出铁生锈的主要反应：、、，例1.（原电池的判断）1.1.1.1.下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（C）A.X可以是银或石墨C.铜电极作负极，溶液中的阳离子向铜电极移动A.X可以是银或石墨C.铜电极作负极，溶液中的阳离子向铜电极移动D.X极上的电极反应式为:1.2.根据反应： ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（C）电子从铜电极经外电路流向X电极

例2.（钢铁的腐蚀与防护）例2.（钢铁的腐蚀与防护）2.1,结合下图判断，下列叙述正确的是（A）她h口落液 埴械化峙M警NH：I辩泄I和II中正极均被保护I和I中负极反应均是：Fe—2e—Fe2+I和I中正极反应均是：O2+2H2O+4e一4OH-I和I中分别加入少量KOH溶液，均有白色沉淀生成2.2,下列叙述错误的是2.2,下列叙述错误的是（D）生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈金属作负极变式训练：1,下列图示的装置（装置溶液均为稀硫酸）不属于原电池的是（C）2.（2016上海）图2.（2016上海）图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（C）A.铜棒的质量 B.c（Zn2+） C.c（H+） D.c（SO42-）3,下列原电池装置中，Cu作负极的是（C）4,将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是4,将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（C）B.甲中铜片是正极，B.甲中铜片是正极，D.产生气泡的速度甲比乙慢与此电池反应不符的原电池是（C）乙中铜片是负极两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中溶液的pH均增大5.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+—3Fe2+，铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池如图所示装置中，观察到电流计指针发生了偏转，M棒变粗，N棒变细。由此分析表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（C）MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CAgZn溶液DMgAlNaOH溶液7.已知a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下:实验装置uhQ斯g：钵ri■-TTTTT稀藏UdaOf部分实检现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生c极尢变化煨溶解，c极有气体产生电流从己极流向（1极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（B）A.a>b>c>dB.d>a>b>c C.b>c>d>a D.a>b>d>c8.8.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量 溶液，下列各图中产生的体积与时间 的关系，正确的是（A）关于金属的腐蚀与防护，下列叙述正确的是（B）金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连镀锌铁皮发生腐蚀时，负极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应：4Fe+3O2一2Fe2O3（2015上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是（D）海水〜空A.d为石墨，铁片腐蚀加快 B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e一4OH一C.d为锌块，铁片不易被腐蚀 D.d为锌块，海水中的氯离子移向铁片观察如图装置，下列说法正确的是（C）液体CA.a、b间接电流表，该装置为原电池B.a、b间接直流电源，该装置为电解池C.a、b间接直流电源，铁可能不易被腐蚀D.a、b间接电流表或接直流电源，铁都可能是负极铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（B）水招）水招）A.此过程中铜并不被腐蚀 B.此过程中正极电极反应式为：2H++2e一H2TC.此过程中电子从Fe移向CuD.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2—4Fe（OH）3（2013上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（D）脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e—Fe3+脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e一4OH-含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）钢铁在海水中容易被腐蚀，下图四种装置可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢，其中铁被腐蚀最慢的是（C）慢的是（C）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心E（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。下列说法错误的是（B）铁锈环侣）铁锈环侣）铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为：液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域16.如将氧化还原反应Fe+Cu2+-Fe2++Cu设计成原电池，负极的材料是 ，电解质正极材料是 ，溶液是 ;当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了3.2g，则该原电池反应共转移的电子数目是 。17.请仔细观察下面两种电池的构造示意图，回答下列问题：碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2M